高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課件新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1課時氧化還原反應(yīng)課時氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律。u1.能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認 識氧化還原反應(yīng)，并會分析判斷。識氧化還原反應(yīng)，并會分析判斷。u2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型 的關(guān)系，能夠正確識別化合、分解、置的關(guān)系，能夠正確識別化合、分解、置換換 反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。一一從化合價的變化認識氧化還原反應(yīng)從化合價的變化認識氧化還原反應(yīng)鎂元素的化合價由鎂元素的化合價由0價升價升高到高到2價，氫元素的化價，氫元素的化合價由合價由1

2、價降到價降到0價價 氮元素的化合價由氮元素的化合價由2價價升高到升高到4價，氧元素的價，氧元素的化合價由化合價由0價降到價降到2價價 氫元素的化合價由氫元素的化合價由0價升價升高到高到1價，銅元素的化價，銅元素的化合價由合價由2價降到價降到0價價 不存在元素化合價的變化不存在元素化合價的變化所以不是氧化還原反應(yīng)。所以不是氧化還原反應(yīng)。 二二從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng) 1從電子得失角度分析從電子得失角度分析三三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 完成練習(xí)并核對答案。完成練習(xí)并核對答案。題號題號答案答案123456C DD

3、A 123456123456123456123456123456可以是同一種元素既被氧化又可以是同一種元素既被氧化又被還原，如被還原，如Cl22OH= ClOClH2O置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如：應(yīng)，例如：NH3HCl=NH4Cl。123456氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 氧化性或還原性的強弱氧化性或還原性的強弱。u1.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目。移

4、的方向和數(shù)目。u2.會判斷氧化劑和還原劑，會比較物質(zhì)會判斷氧化劑和還原劑，會比較物質(zhì) 氧化性或還原性的強弱。氧化性或還原性的強弱。一一氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法二二氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑1從電子得失角度分析從電子得失角度分析HCl 因為氫元素的化合價降低，得到電子因為氫元素的化合價降低，得到電子 Al 因為鋁元素的因為鋁元素的化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子 6e SO2中的硫元素中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2K2MnO4、MnO2KMnO4KMnO4中的錳元素中的錳元素中的氧元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素中的硫元素三三物質(zhì)的氧化性或還原性判斷與比較物質(zhì)的氧化性或還原性判斷與比較還原還原氧化氧化 氧化性和還原氧化性和還原Fe Cu 還原還原FeCu Cu2Fe2氧化氧化 Cu2Fe2可簡記為：兩強生兩弱可簡記為：兩強生兩弱 +50 0+5完成練習(xí)并核對答案。完成練習(xí)并核對答案。題號題號答案答案123456B CDA C123456元素的化合價升高，則元素的化合價升高，則失去電子，發(fā)生氧化反失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)(被氧化被氧化)；若元素的化；若元素的化合價降低，則得到電子合價降低，則得到電子 失電子被氧化，得電子