《化學(xué)平衡》專題復(fù)習(xí)正式版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過教師講解、學(xué)生討論、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練等方式，掌握外界體檢對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、等效平衡的特點(diǎn)及化學(xué)平衡的有關(guān)簡單計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】外界體檢對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及等效平衡的跑的及簡單計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】知識(shí)點(diǎn)一:外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1、 化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過程就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 （1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:增大(減小)任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響:處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反應(yīng)物，還是生

2、成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)?！纠浚嚎芍?，對(duì)這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)！ （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度,也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)，在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱,則,逆反應(yīng)必定吸熱!反之亦然.【例】 （4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)!但催化劑可

3、以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間. 3、平衡移動(dòng)原理:勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng)?！纠}精講】【例1】.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ B ）A達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大 B當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中，ne+fD達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)點(diǎn)評(píng) 解答這類圖象題時(shí)，必須要抓住縱坐標(biāo)(變量)即C的體積分?jǐn)?shù)與外界條件變

4、化的關(guān)系，分析得出相應(yīng)正確的結(jié)論。T2P2T1P2T1P1B%t0【例2】.已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ D ） AT1T2 P1P2 mnP H0 CT1T2 P1P2 mnP H0 點(diǎn)評(píng) 識(shí)別此題的圖像，要從兩點(diǎn)入手，其一，斜線的斜率大小與反應(yīng)速率大小關(guān)聯(lián)，由此可判斷溫度、壓強(qiáng)的高低；其二，水平線的高低與B%大小相關(guān)聯(lián)，由此可分析出平衡向那個(gè)方向移動(dòng)。【例3】.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表

5、述中正確的是 （ D ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍點(diǎn)評(píng) 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號(hào)，并且以看圖設(shè)置情境設(shè)問，因此對(duì)觀察能力作了重點(diǎn)考查，思維能力要求也較高。圖的橫坐標(biāo)是時(shí)間，繪出了t1、t2、t33個(gè)時(shí)刻?？v坐標(biāo)既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。仔細(xì)審視各時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化?！纠?】反應(yīng) 2X（氣） Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判正確的是

6、 ( C ）A、T1T2，p1p2 B、T1T2，P1p2 C、T1T2，P1p2D、T1T2，p1p2【方法點(diǎn)撥】化學(xué)平衡圖象問題的識(shí)別分析方法化學(xué)平衡圖象問題的識(shí)別無外乎是看坐標(biāo)、找變量、想方程、識(shí)圖象四個(gè)方面，即準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)橫、縱坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖象中的點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)）、線（所在位置的上下、左右、升降、彎曲）特征，結(jié)合題目中給定的化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)，應(yīng)用概念、規(guī)律進(jìn)行推理判斷但識(shí)圖是關(guān)鍵，筆者認(rèn)為應(yīng)以橫坐標(biāo)的不同含義把圖象分為兩大類：時(shí)間（t）類，壓強(qiáng)（p）或溫度（T）類這兩類的特征分別如下 （一）、時(shí)間（t）類1圖象中總有一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，這個(gè)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的時(shí)間為達(dá)到平衡所需時(shí)間，時(shí)間的長短可

7、確定化學(xué)反應(yīng)速率的大小，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，可確定濃度的大小，溫度的高低和壓強(qiáng)的大小2圖象中總有一段或幾段平行于橫軸的直線，直線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3這幾段直線的相對(duì)位置可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向固定其它條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動(dòng)，就可確定可逆反應(yīng)中是Q0還是Q0；若因壓強(qiáng)增減引起的平衡移動(dòng)，就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對(duì)大小 （二）、壓強(qiáng)（p）或溫度（T）類1圖象均為曲線2曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下處于平衡狀態(tài)；而不在曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下未達(dá)到平衡狀態(tài)，但能自發(fā)進(jìn)行至平衡狀態(tài)

8、3曲線的相對(duì)位置、變化趨勢(shì)決定了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向固定其它條件不變，若溫度變化引起的平衡移動(dòng)，即可確定可逆反應(yīng)中是Q0還是Q0；若因壓強(qiáng)改變引起的平衡移動(dòng)，即可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對(duì)大小知識(shí)點(diǎn)二:等效平衡的探討1、定溫、定容條件下的等效平衡【例題精講】【例5】：在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（DE） A、4molA+2molB B、2molA+1molB

9、+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【例6】在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=_。(2)若a=0.5m

10、ol，則b=_，c=_。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_。答案 (1) 2mol。(2) 0.25mol，1.5mol。(3) a+c=2，2b+c=2。解析 對(duì)于本題來說，要達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其外界條件相同，就是同溫、同壓時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系：(1)若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，必須是2molSO2，1molO2；(2)若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，必須是2molSO3；(3)若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向開始，則把SO3看作是由SO2和O2轉(zhuǎn)化而來的，把SO3的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，然后這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的

11、SO2和O2的量，看看是否能達(dá)到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO3，然后這部分物質(zhì)的量再加上原有的SO3的量，看看是否能達(dá)到2molSO3。2、定溫、定壓條件下的等效平衡【例7】在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值分別為（C）A、x=3、y=1B、x=4、y=1C、x=5、y=1D、x=2、y=3 E、x=10、y=2 3

12、、定溫、不定壓、不定容條件下的等效平衡 【例8】在一定溫度下,將2molHI氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)為m%。若其他條件不變,容器的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為。答案：H2的體積分?jǐn)?shù)為m%【方法點(diǎn)撥】1.等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同

13、一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。如：N2+3H22NH3在下列四個(gè)容器A、B、C、D中均處于平衡狀態(tài)，各組分物質(zhì)的量分別為如下所示。Ba mol N2，b mol H2，c mol NH3C1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3D0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3若A、B兩容器T、p相同，則A、B兩平衡互為等效平衡。若C、D兩容器T、V相同，則C、D兩平衡互為同一平衡。2.建立等效平衡的條件（1）恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)有相同的物料關(guān)系，則達(dá)到平衡后兩平衡等效且實(shí)為同一平衡。此處的相同是指廣義的相同，即只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)

14、量數(shù)關(guān)系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質(zhì)的量，若兩者相同則為有相同的物料關(guān)系。如：N23H22NH3則為具有相同的物料關(guān)系。（2）在恒溫恒壓下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)具有相當(dāng)?shù)奈锪详P(guān)系，則達(dá)到平衡后，兩平衡互為等效平衡。此處的相當(dāng)是指按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成左右兩邊中同一邊物質(zhì)的量之比相同。例如：N2O（g）2O2（g）N2O5（g） 中n（N2O）n（O2）=23中n（N2O）n（O2）=34.523n（N2O）（O2）=（2.5+1.5）（3+3）=23則的量相當(dāng)。 對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一

15、邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等同（也等效）。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容或定溫、定壓條件下，只改變起始時(shí)加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）?！纠吭谝粋€(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H22NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見表中已知項(xiàng)），在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。解析：由題意知與的平衡狀態(tài)互為等效平衡，中平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

16、為的一半，設(shè)達(dá)到平衡的過程如下圖。設(shè)想我們可以用隔板將中平衡狀態(tài)均分為A、B兩部分，那么A（B）與整體當(dāng)然處于等效平衡且A（B）中NH3的量為0.5a mol，所以我們可認(rèn)為A（B）部分為的平衡態(tài)，那么達(dá)到B平衡態(tài)的初始狀態(tài)當(dāng)然也為達(dá)到平衡態(tài)的初始狀態(tài)的一半，即可用下圖表示：即達(dá)到的平衡的初始的物質(zhì)的量為：n（N2）=0.5mol、n（H2）=2mol、n（NH3）=0 mol而經(jīng)過等量互換，當(dāng)n（NH3）1mol時(shí)，n（N2）=0mol n（H2）=1.5mol同理知為這個(gè)整體的23，故達(dá)到平衡時(shí)n（NH3）=同理，設(shè)始態(tài)NH3為x，平衡時(shí)NH3為y，則得x=2（g-4m） y=（g-3m）

17、a【思維點(diǎn)撥】這類等效平衡可形象地理解為整體與局部的關(guān)系。即在恒溫恒壓下，當(dāng)兩初始狀態(tài)符合局部與整體的關(guān)系時(shí)，那么相對(duì)應(yīng)的平衡態(tài)也就符合局部與整體的關(guān)系。反之亦然?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】考點(diǎn)一:一般化學(xué)平衡問題的計(jì)算1某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是 ( A )1 原混合氣體的體積為1.2V L 原混合氣體的體積為1.1V L反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L A. B. C. D. 2在5 L的密閉容器中充入2

18、 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為 (B)A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%(99廣東)3在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 (A )A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%4在373K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行至2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02

19、mol / L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是 (B)A. 前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol / (Ls) B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25 mol D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率(90MCE)5mmol C2H2跟nmol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成pmol C2H4，將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是 (D)A.3mnmolB.mn3p mol C.3mn2p molD.mnmol6X、Y

20、、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 ( B )A. 100% B. 100% C.100% D. 100%7將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡： (1) 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a、b、c、d。 (2) 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A B C D(3

21、) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)答案7.(1)2；1；3； 2(2)氣；固或液；氣(3)放熱81體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.91，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的_% 。答案880%9(6分)在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在

22、一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 若x 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時(shí)進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于_。(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：_。答案(1) 正反應(yīng) 7.0 提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mol。 D 2E 2F起始時(shí)： 6.5 x 2.0平衡時(shí)： 6.5a x2a 2.02a因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足：

23、 (6.5a)(x2a)(2.02a) 12 x 3.5ax2a0 x2a 解之：x7.0(2) 不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。(注： 凡是答成“相等”的，無論理由是否正確，此小題均為0分。 對(duì)于理由，需答出“不同溫度下”或“溫度不同”等含義，否則此空為0分。)10I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)B(g)C(g)（1）若開始時(shí)放入1 mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2） 若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3

24、）若開始時(shí)放入xmol A，2 mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）

25、ab （乙）ab（丙）ab（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。答案（1）（1a） （2）3a （3）2；33a；丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若，B的物質(zhì)的量等于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2 mol（4） （5）乙；因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab?？键c(diǎn)二:求同平衡計(jì)算1在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) 3C(g)D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不

26、變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是 ( A ) A. 3 mol C1 mol D B. 4 mol A2 mol BC. 2 mol A1 molB3 mol C1 mol DD. 3 molC1 mol D1 mol B2在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)

27、，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若a 0，b 0，則c _。 (2) 若a 0.5，b _和c _。 (3) a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：_、_。答案：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) ac 2；2bc 2 3 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表“已知”項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)(

28、1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：(調(diào)研96.24)編號(hào)起始狀態(tài)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5(3)mn(n2m)答案：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n2m) (nm)a考點(diǎn)三:綜合應(yīng)用1某溫度時(shí)，濃度都是1 mol / L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)平衡后X2為0.4 mol / L，Y2為0.8 mol / L，生成的Z為0.4 mol / L，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是 ( C ) A. X22Y2 2XY2 B. 2X2Y2 2X2Y C. 3X2Y2 2X3Y D. X23Y2 2XY32將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列