二輪復(fù)習(xí)學(xué)案01物質(zhì)分類、化學(xué)用語、計(jì)量

1、省沭中南校區(qū)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案 _月_日班級(jí)姓名學(xué)號(hào)物質(zhì)分類、化學(xué)用語與常用計(jì)量溶液膠體濁液考點(diǎn)分析：物質(zhì)的組成和分類是研究物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的前提，是化學(xué)學(xué)習(xí)最基本的技能，在高考命題中多以填空、選擇題形式呈現(xiàn)，所以復(fù)習(xí)中要抓住其本質(zhì)，理解其內(nèi)涵。知識(shí)概括：分散系物質(zhì)的分類例1：下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是( )XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物中學(xué)化學(xué)用語：元素原子結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式。例2：

2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有122.4(L/mol)22.4(L/mol)VVNAM物質(zhì)的量（mol）NA微粒數(shù)N質(zhì)量（g）M物質(zhì)的量濃度（mol/L）標(biāo)況下氣體體積（L）0個(gè)中子的氧原子： OD對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3、 常用化學(xué)計(jì)量例3：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A17 g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 gL-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 gC25時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個(gè)氫氧根離子D常溫下，0.2 mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

3、例4：在t時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=molL1C溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5c實(shí)戰(zhàn)演練：一、選擇題1“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列有關(guān)說法能反映正確化學(xué)觀點(diǎn)的是()A改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化B天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好C一種元素可有多種離子，但只有一種原子D根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系分為溶液、膠體和濁液2(2010上海，5

4、)下列判斷正確的是()A酸酐一定是氧化物B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是10928下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別) ()A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))CHCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)生活中遇到的某些問題，常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是()A魚蝦放置時(shí)間過

5、久，會(huì)產(chǎn)生令人不愉快的腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋B“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化C被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)立即涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，則可以減輕疼痛D苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109 m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是 ()A在水中所形成的分散系屬懸濁液B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C分子直徑比

6、Na小D在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2010江蘇，2)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 ()AH2O的電子式為B4時(shí)，純水的pH7CDO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))(2010佛山質(zhì)檢)下列說法正確的是 ()A在水溶液中有H電離的化合物一定屬于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物CNa2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化(2009上海，12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

7、 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NAB常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA(2010上海，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ()A用托盤天平稱取8 g

8、 NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中12(2010安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì)

9、分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （）Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD13(2009江蘇，4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA14(2010海南，4)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，

10、一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L14（2010山東卷）16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的（）A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O與核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1 NA個(gè)氧原子15設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫下，1L0

11、.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA16下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請回答相關(guān)問題。(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是()A久置于空氣中會(huì)變成白色B具有強(qiáng)氧化性C晶體中存在離子鍵與非極性鍵D是一種堿性氧化物(2)A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，H的電子式為_，E的結(jié)構(gòu)式為_。(

12、3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為_，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。17一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號(hào))。18(2009上海，30)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3(1)若在

13、上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。答案 1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D9.(1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)(4)10.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)D(2) (3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2114、 (1)ADF(2)ADH2OCuCl2