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1、化學反應熱的計算化學反應熱的計算如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO（g) 的反應熱H1 ?能直接測定嗎？如何測？能直接測定嗎？如何測？若不能直接測，怎么辦？若不能直接測，怎么辦？ 在化學科學研究中，常常需要知道物質在發(fā)生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)呢？1、定義：不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其焓變是相同.換句話說,化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。蓋斯定律H= =H1+ + H2 = = H3 + + H4 + + H4 BHACH1H2DEH3H4H5如何理解蓋斯定律？例例1 1、已知：、已知：

2、C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H3= 283.0kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=?求求H2 的值？的值？解法一：解法一： H2= H1-H3= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5kJ/molH1= H2+ H3 H2 = H1- H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol注意：計量注意：計量數(shù)的變化與數(shù)的變化與反應熱數(shù)值反應熱數(shù)值的變化要對的變化要對應應 解法二：解法二：已知下列各反

3、應的焓變Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H2 = -635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H3 = -393.5 kJ/mol= = +178.2 kJ/mol 178.2 kJ/mol 試確定反應CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的H H =HH =H2 2 +H+H3 3- H- H1 1 有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。小結：關鍵：目標方程式的“四則運算式”的導出方法： 1.寫出目標方程

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