(完整版)利用化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題及答案

1、第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算測試題1 .在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11 ： 9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A. 23 ： 9B. 16 ： 9. C. 32 ： 9D. 46 ： 92 .氯酸鉀和二氧化鈕的混合物共 A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合 物中二氧化鈕的質(zhì)量為（.）A. （A+B-C）克 B. （A-B-C）克 C. （A+B+C）克 D. （A+C）克3 .已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物 質(zhì)的質(zhì)量是（）A. 44

2、 克B. 32 克C. 22克D. 12克4 .已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成 B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B 和44克C;則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）A. 12 克B. 44 克C. 56 克D. 100克5 .只含銅和氧兩種元素的固體樣品 9.0 g,測得銅的質(zhì)量為8.0 go已知銅的氧化物有 CuO和 CU2O,下列說法正確的是（）A.固體樣品的組成只有兩種情況B.固體樣品一定是CuO與CU2O的混合物C.固體樣品可能是Cu2OD,若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/96 .在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C,又知B的式量

3、是32,則C的式量 為 o7 .已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3 ： 4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì) 量共140 g時，B消耗的質(zhì)量為 g=8 .蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有 > 元素。（填寫元素名稱）9 .在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對 分子質(zhì)量為 010 .火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的.二氧化硫以防止污染環(huán)境，具反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+ 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳

4、酸鈣(CaCO3)的石灰 石克。(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品克。11 .中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 go求：(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少開？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 gL-1)(2)若在實驗室用高鈕酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高鈕酸鉀?(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由12 .小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如

5、下 一：取用8 g這一種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次 加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計算：(1) 8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少?廳P加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(4)要得到 280 kg CaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式:高溫人CaCO3=CaO+CO2f )13 .某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫 氧化鈉。為測1_定污水中氫氧化

6、鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HCl+NaOH=NaCl+H 2。)求：(1) 100 g污水中含氫氧化鈉多少克？(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量-分?jǐn)?shù)14 .早一在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗： 在密閉的 容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì) 量增加了。(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進(jìn)他的稱量 方法，以驗證質(zhì)

7、量守恒定律?！緟⒖即鸢浮縄 .答案：B思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y=R+ 2MII 94. 4 g x1 1) 11/4.4 g=9/x, x= 3.6 go(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g- 1.6 g=6.4 g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g : 3.6 g=16 : 9。2 .答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化鈕質(zhì)量在反應(yīng)前后不變， 氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反 應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C) g,二氧化鈕的質(zhì)量=A g-(B+

8、C) g=A-B-C 克-03 .答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律 e=:反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12g=44 go4 .答案：D思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì) B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì) A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。5 .答案：CD思路解析：本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：只為CuO只為Cu2OCuO與Cu2O的混合物CuO與Cu 的混合物CU2O與Cu的混合物CuO、Cu2。、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品 中銅為 8 g,氧為(9

9、 g-8 g)=1g,而 CuO 中 m (Cu): m(O)=4 ： 1,Cu2O 中 m(Cu): m(O) =8： 1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中、不成立，的組合中CuO質(zhì)量為5 g, Cu的質(zhì)量為4 g0綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體 樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。6 .答案：40思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.J &。設(shè)C的式量為Xo2A+B=2C32 2x0.81.2 g32 2x 32 1.2g，x 40。0.8 2g 1.6g7 .答案：80思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生

10、成物 C和D的質(zhì)量共140 g,所以A和B的質(zhì) 量之和也應(yīng)為140 g0由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3 : 4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7）, A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g子M=80 g。8 .答案：氫、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即三不變”原則：反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有 C、 H兩種兀素。9 .答案：27思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定 4Y的值， 即 3M2 + 4Y = 2X102, 4Y = 2X1023X32=

11、108, Y = 27。10 .答案：（1） 12.5（2） 16思路解析：一題中給出的化學(xué)方程式，即為計算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為x,生成純CaSO4的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO22001282720.8x 6.4 克 y2001280.8x6.4克,x=12.5 克1282726 7一二13.6 克13.6 克 35%=16 克111 .解答：(1) 4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 一gg ?1g =3 356.6 L1.43g ?L 1(2)設(shè)需要高銳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2f31632x4

12、.8kg31632316 4.8g ,x 47.4kgx 4.832(3)不彳亍。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量 氣體密度)；(2)化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出 現(xiàn)“kg與"g之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生在物質(zhì) 制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。12 .答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg思路解析：(1) 8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g0(2)樣品中碳酸

13、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g 1.2g=85%。8g(3) m = 5.5 g- (8 g-5.5 g) =3 g。高溫CaCO3=CaO+CO2 T56280 kg(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。100x>80%100x 80%56280kg625 kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量， 觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足， 石灰石中CaCO_3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入 10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量 不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用 8 g石灰石樣品質(zhì)量 雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余 的固體質(zhì)量就是3 go最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。13 .答案：(1) 4 g(2)4%思路解析：設(shè)100