第一章 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度

1、第三節(jié) 化學(xué)中常用物理量-物質(zhì)的量第三課時(shí):物質(zhì)的量濃度一、一、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（1）定義：以）定義：以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液所含所含溶質(zhì)溶質(zhì) B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，來表示溶液組成的物理量，叫做叫做溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度。 （2）公式：）公式： （3）單位：）單位：mol / LVncBB溶液(4)判斷：判斷：（a）0.2molNaCl溶于溶于1L水中水中，則所得，則所得NaCl溶液濃度為溶液濃度為0.2mol/L。 （b）500ml 0.2mol/L的的NaCl溶液，取出溶液，取出250ml，剩余溶液濃度為剩余溶液濃度為0.1mol/L。 濃

2、度一定的溶液，無論從中取出多少，濃度一定的溶液，無論從中取出多少，濃度相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不同。濃度相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不同。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 （一）（一）. 基本量的換算基本量的換算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算（三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算 （四）（四）. 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（五）（五）. 有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（六）（六）. 溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換

3、算溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（七）（七）. 有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 （一）基本量的換算（一）基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 MVmV Mm VnC 計(jì)算計(jì)算（1 1）將）將4040g g NaOHNaOH 配成配成2 2L L溶液，其物質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度為量濃度為 _mol/L_mol/L 0. 5（4 4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.422.4L L HClHCl 配成配成 0.5 0.5L

4、L 鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L_mol/L。2（2 2）1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有，含有_ molHmolH2 2SOSO4 4，其質(zhì)量是，其質(zhì)量是_克克（3 3）8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液溶液_毫升？毫升？0.549250（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算 （3） 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶液，含H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為_ mol，含，含

5、H+ _個(gè)，個(gè)，SO42-_個(gè)。個(gè)。計(jì)算計(jì)算（1） 1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L 。（2）含）含0.1 mol/L Al3+ 的的Al2(SO4)3溶液，溶液， Al2(SO4)3的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為_ mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L 。（4）求等體積的求等體積的0.5 mol /L的三種溶液的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子 的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？

6、2:1:21:1:3（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算物質(zhì)的量濃度的換算 1、已知物質(zhì)的量濃度、已知物質(zhì)的量濃度cB求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶液）溶液）=m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）+m（溶劑）（溶劑）X100%X100%計(jì)算計(jì)算1、已知已知75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 為為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM

7、(NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=計(jì)算計(jì)算2、物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密度為密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=設(shè)：溶液的體積為設(shè)：溶液的體積為1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B =mBm(aq）mB MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） （aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）

8、 1000 （aq） MBCBV(aq)n CB B2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度CB V(aq)mBMB V(aq)mBMB練習(xí)練習(xí)1、36.5%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ 解：設(shè)溶液的體積為解：設(shè)溶液的體積為1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/LmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB V(aq)MB

9、 （aq）x 1000 V （aq）x MB 1000（aq） CB 練習(xí)練習(xí)2、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？求其物質(zhì)的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L練習(xí)練習(xí)3、試求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，密度為，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/

10、mol=6mol/L練習(xí)練習(xí)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解水中溶解336LHCl氣體中，得到密度為氣體中，得到密度為1.17g/mL的鹽酸溶液的鹽酸溶液求溶液的物質(zhì)的量濃度？求溶液的物質(zhì)的量濃度？ C（HCl ）=M （HCl ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.17g/mLX （HNO3 ）36.5g/mol 因此，存在以下關(guān)系：因此，存在以下關(guān)系：m（濃）（濃）（濃）（濃）= m（?。ㄏ。ㄏ。ㄏ。ヽ（濃）（濃）V（濃）（濃）=c（稀）（?。￢（稀）（?。ㄋ模ㄋ模?有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量一定量

11、、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。的量均不改變。1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液質(zhì)溶液稀釋到溶液質(zhì)量為量為200g時(shí)（加入時(shí)（加入 mlH2O），），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋溶液稀釋為為0.4mL/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體，應(yīng)該向其中加水至溶液體積為積為 mL。練習(xí)（練習(xí)（A組）組）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22

12、O11）溶液溶液200克稀釋到克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？少？ 2、將、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀釋到稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？其體積為多少毫升？ 3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度為需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？練習(xí)（練習(xí)（B組）組）0.117mol/L40ml27.2ml（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）混合前

13、后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 練習(xí)練習(xí)12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和5 mol/L的的鹽酸溶液鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變） 練習(xí)練習(xí)22 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度是多少？是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）（設(shè)混合后溶液體積不變） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量（六）溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量

14、濃度之間的換算濃度之間的換算練習(xí)、練習(xí)、相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為解度為 sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 B（七）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算（七）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 練習(xí)練習(xí)1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（

15、aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O練習(xí)練習(xí)2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為溶液的密度為10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80ml即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25m

16、ol/L (NaOH)= NaOH（aq） M(NaOH)C(NaOH)=1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol 10 5g/mLX80mlVNaOH（aq） VNaOH（aq） X100%X100%=47.6%答：答：此此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.6%。隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè) 配制配制500mL02 mol/L硝酸溶液，硝酸溶液， 需要密度為需要密度為14g/cm3的的65%的硝酸的硝酸 多少毫升？多少毫升？ 工業(yè)燒堿工業(yè)燒堿2g，制成制成500mL溶液，取溶液，取25mL可與可與01 mol/L鹽酸鹽

17、酸20mL完全完全 中和，求燒堿的純度？中和，求燒堿的純度？ 6.9ml125m3Vmol/L80%容量瓶的使用容量瓶的使用1. 構(gòu)造：細(xì)頸、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻構(gòu)造：細(xì)頸、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻 璃塞或塑料塞璃塞或塑料塞2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積溫度和容積 容量瓶上有容量瓶上有刻度線而無刻度刻度線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一使用范圍：用來配制一 定體積、濃度定體積、濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)確的溶液在容量瓶所示溫度下，當(dāng)溶液凹液面的最在容量瓶所示溫度下，當(dāng)溶液凹液面的最低處與刻度線相切時(shí)，則溶液體積為容量低處與刻度線相切時(shí)，則溶液體積為容量瓶所示溶積

18、瓶所示溶積4.規(guī)格：規(guī)格： 常用的有常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和和1000ml等規(guī)格等規(guī)格5. 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 使用前要使用前要檢檢查是否查是否漏水漏水 溶解或稀釋、加熱溶解或稀釋、加熱的操作的操作不能不能在容量瓶中進(jìn)行在容量瓶中進(jìn)行不能不能長(zhǎng)期長(zhǎng)期存放存放溶液或進(jìn)行溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。4 容量瓶只能配制容量瓶只能配制一定體積一定體積的的 溶液溶液5向容量瓶中加液體時(shí)用向容量瓶中加液體時(shí)用玻璃棒引流玻璃棒引流6定容定容時(shí)用時(shí)用膠頭滴管膠頭滴管檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法 往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞

19、。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。不漏水的容量瓶才能使用。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實(shí)驗(yàn)儀器：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實(shí)驗(yàn)儀器： 托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管配制0.1 L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.

20、04mol一、計(jì)算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= 0.04mol58.5g/mol=2.34g二、稱量注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：（1）使用前要）使用前要調(diào)零調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循）稱量時(shí)遵循左物右碼左物右碼的原則的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？操作？電子天平電子天平：是一種操作簡(jiǎn)便、稱量

21、迅速的稱量?jī)x器，是一種操作簡(jiǎn)便、稱量迅速的稱量?jī)x器，一般稱量范圍一般稱量范圍 0 0 200200g g，最小讀數(shù)值為最小讀數(shù)值為0.0010.001g g三三. 溶解溶解注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：應(yīng)在應(yīng)在燒杯燒杯中溶解，中溶解，不能在容量瓶不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘恐腥芙?。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有瓶上標(biāo)有溫度和體積溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。確，嚴(yán)重時(shí)

22、還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。四、冷卻四、冷卻問題：如果溶解或稀釋過程顯問題：如果溶解或稀釋過程顯著的放熱，能立即將溶液轉(zhuǎn)入著的放熱，能立即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶嗎？容量瓶嗎？五、轉(zhuǎn)移五、轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避頸較細(xì)，為避免液體灑在外免液體灑在外面，應(yīng)用面，應(yīng)用玻璃玻璃棒引流棒引流。六、洗滌六、洗滌提問：提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗

23、滌用過的燒杯和被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒玻璃棒2-32-3次。次。七、振蕩七、振蕩八、定容八、定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度距離刻度23cm時(shí)，改用時(shí)，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？用膠頭滴管是為了防止加水過量，用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。超過刻度線。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制九、搖勻九、搖

24、勻?qū)⑷萘科可w好塞子將容量瓶蓋好塞子,如圖示如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否低于刻線，能否補(bǔ)充水補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。失所致。 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因能存放溶液，因此要把配制好的此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中瓶中,貼好標(biāo)簽貼好標(biāo)簽,注注明溶液的名稱和明溶液的名稱和濃度。濃度。十、裝瓶貯存十、裝瓶貯存由固體配制溶液步驟由固體配制溶液步驟1 1、計(jì)算、計(jì)算 2 2、稱量、稱量3 3、溶

25、解、溶解 4 4、冷卻、冷卻5 5、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移 6 6、洗滌、洗滌7 7、振蕩、振蕩 8 8、定容、定容9 9、搖勻、搖勻 10 10、貯存、貯存討論討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差液濃度的誤差? ?VncBB增大增大則減小減小則不變減小增大則增大減小則不變BBBBBBBcncnVcVcVn;討論討論下列操作下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏偏高、偏低、無影響低、無影響)? 1、稱量時(shí)，、稱量時(shí)，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶

26、液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）討論討論 定容時(shí)定容時(shí)俯視俯視或或仰視仰視刻度線，對(duì)溶刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響液的濃度有何影響？ 俯視俯視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置錯(cuò)誤。稱量時(shí)，物體與砝碼的位置錯(cuò)誤。2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水

27、珠。容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。定容時(shí)仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。6. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1、 下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？濃度發(fā)生什么變化？濃度減小濃度減小沒有影響沒有影響濃度減小濃度減小濃度減小濃度減小濃度減小濃度減小濃度增大濃度增大下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/Lmol/L的是的是A、將將4040g g NaOHNa

28、OH 配成配成1 1L L溶液，其物質(zhì)溶液，其物質(zhì) 的量濃度為的量濃度為1 1 mol/Lmol/LB B、 22.4L HCl 溶于水配成溶于水配成 1L 鹽酸鹽酸C、含、含K+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2mol的的K2SO4溶溶 液液 1L D、將、將0.5mol/L的的NaNO3溶液溶液100mL加加 熱蒸發(fā)掉熱蒸發(fā)掉50g水的溶液水的溶液注意：注意：1、溶液的體積、溶液的體積 2、指定溶質(zhì)的物質(zhì)的量、指定溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)于關(guān)于1moL/LH2SO4的說法正確的的說法正確的A、1L水中含有水中含有1moLH2SO4B、 1L水中含有水中含有1moLH+C、將、將98gH2SO4溶于溶于1L

29、水配成溶液水配成溶液D、指、指1L溶液中含有溶液中含有98gH2SO4 思考思考 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因?yàn)槿芤壕哂幸驗(yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，的溶液，其濃度不變，其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。1 1、物質(zhì)的量濃度就是指溶液中溶質(zhì)

30、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度就是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ; ; 2 2、物質(zhì)的量的濃度指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量；、物質(zhì)的量的濃度指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量； 3 3、所取溶液的體積越大，物質(zhì)的量濃度就大、所取溶液的體積越大，物質(zhì)的量濃度就大4 4、溶液里溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積、溶液里溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積 沒有關(guān)系；沒有關(guān)系；5 5、1 1L L水里加入水里加入1 1molmol乙醇，形成的溶液的物質(zhì)的乙醇，形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為1 1mol/Lmol/L；6 6、8 8gNaOHgNaOH 溶解水中形成溶解水中形成1 1L L溶液，物質(zhì)的量濃溶液，物質(zhì)的量濃度為度為0.20.2mol/Lmol/L，c(Nac(Na+ +) )為為0.20.2mol/L.mol/L.( ( ) )（）（）（ ）（）( () )1 1、下列各溶液中，、下列各溶液中，NaNa+ + 濃度最大的是濃度最大的是（A A）4L 0.5 mol/L 4L 0.5 mol/L NaClNaCl 溶液溶液（B B）1L 0.3 mol/L Na1L 0.3 mol/L Na2 2SOSO4 4 溶液溶液（C C）0. 8L 0.4 mol/L 0. 8L 0.4 mol/L NaOHNaOH 溶液溶液（D D）2L 0.15 mol/L