寧夏銀川二中2016屆高三上學(xué)期統(tǒng)練(三)化學(xué)試卷(2)

1、 化學(xué)試題第卷 選擇題（共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52一、選擇題（本題包括21小題。每小題2分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊2、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生3、COCl2

2、(g)CO(g)+ Cl2(g) H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 擴(kuò)大容積 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D4、在298 K、101.325 kPa時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)；其熵變分別為S1和S2，則下列情況中正確的是AS10，S20 BS10，S20CS10，S20 DS10，S205、下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH等體積的鹽酸、C

3、H3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3A B C D6、反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是At0-t1  Bt2-t3  Ct3-t4     Dt5-t67、下列說法中正確的是AAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小BAgCl

4、懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可完全除去其中的Ca2、Mg28、電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，下列說法不正確的是Ab極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OB溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移C電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH39、已知：CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO

5、2(g) H218kJ/mol，則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ10、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)·c(OH)不變C醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、在t 時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t 時(shí)AgCl的Ksp4×1010。下列說法不正確的是A在t 時(shí)

6、，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時(shí)，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K81612、某溫度下向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/LCNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性13、下列說法正確的是A100時(shí)，pH=10的NaOH溶液

7、與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7B室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合后，溶液pH=7D室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c(H+)可能為10-3mol/L或10-11mol/L14、常溫下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，不正確的是AHA為一元強(qiáng)酸BMOH

8、為一元弱堿CN點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L15、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的鹽酸。下列有關(guān)敘述正確的是A分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH：B將、分別稀釋到pH =5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍C在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的pH減小，的pH不變D將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)116、常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COO

9、H溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）A.溶液的pH值： B.水電離出的c(OH-)：= C.和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L D.和等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)17、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極BA電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D當(dāng)有2

10、.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol18、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是A加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定 B返滴一滴待測(cè)鹽酸 C重新進(jìn)行滴定 D以上方法均不適用19、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度10mL10% H2O2溶液無2510mL20% H2O2溶液無2510mL20% H2O2溶液無4010mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40A實(shí)

11、驗(yàn)反應(yīng)速率最快B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最慢C實(shí)驗(yàn)速率小于實(shí)驗(yàn)的速率，只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)加入了催化劑D加入催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率20、在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AP1>P2>P3>P4B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21、一定條

12、件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1第卷 (共58分)22、（14分）氮元素能形成多種多樣的化合物。（1）己知 N2O4 (g) 2NO

13、2 (g) H+57.20 kJ/mol ，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4,充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表 （填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。20 min時(shí)改變的條件是 ；重新達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率將 （填選項(xiàng)前字母）。 a增大 b減小 c不變 d無法判斷t時(shí),下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 ；A混合氣體的密度保持不變 B混合氣體的顏色不再變化 C混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不

14、變 DN2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10:3若反應(yīng)在t進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)v(正) v（逆）（填 “>”、“<”或“=”）。（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H = -1225 kJ/mol化學(xué)鍵N-HN-NNNO-H鍵能（kJ/mol）390190946460則使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是 。23、（16分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.9×1010CH3COOH

15、K1.8×105H2CO3K14.4×107，K24.7×1011（1）25 時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號(hào))（2）25 時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得C(Na+)>C(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。AC(H+)>C(OH-) BC(H+)<C(OH-)CC(H+)+C(HCN) = C(OH-) DC(HCN)+ C(CN-)=

16、0.01mol/L（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_ 。（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小_；質(zhì)子守恒表達(dá)式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4MnOHCO2Mn2H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)_，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_mol。24、（16分）（1）已知：25時(shí)，KspMg(OH)24×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：PH<8.08

17、.09.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為 。25時(shí)，向該Mg(OH)2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達(dá)平衡后該溶液中c(OH-) ， c(Mg2+) （填“增大”“減小”或“不變”） 。（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：充分反應(yīng)后，溶液中c(Ag+) mol/L。充分反應(yīng)后，溶液的pH 。（3）如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的

18、對(duì)數(shù)，回答下列問題。往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp_。某廢液中含Zn2，為提取Zn2可以控制溶液pH的范圍是_。25、（12分）（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

19、。（2）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是_。 A酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄（3）準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。（填儀器名稱）（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl的濃度。已知： 銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAg2CrO4顏色白淺黃磚紅滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離

20、子反應(yīng)方程式為 。（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。 (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O， I22S2O=2IS4O (NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)。答題紙第卷 (共58分)22、（14分）（1） （填化學(xué)式），K= 。 ； 。 ； （填 “>”、“<”或“=”）。（2） 。23、（16分）（1）_。(填寫序號(hào))（2）化學(xué)方程式為_ _。（3） 。（4）_ _。（5）離子濃度的大小_ _；質(zhì)子守恒表達(dá)式 _ _ _。（6）電極