遼寧省沈陽市第高級中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題-Word版含答案

1、沈陽市高級中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷一、選擇題：（本題共有10題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計20分）1. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為Av(Fe)0.5 mol·L1·min1 Bv(H2SO4)1 mol·L1·min1Cv(H2)1 mol·L1·min1 Dv(FeSO4)0

2、.5 mol·L1·min12恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2 2NO +O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 ；單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO； 混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A B C D3對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是4在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原的60%，則下列說法不正確的是A平衡向正反應(yīng)方

3、向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da >b5已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH,據(jù)次推斷鋅片是A.負極，被氧化 B.負極，被還原 C.正極，被氧化 D.正極，被還原6鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn2MnO22NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12C

4、H3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJ·mol18下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是Ap

5、H=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大10常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中A.c（HCOO) c（Na) B.c（HCOO) c（ Na) C.c（HCOO) c

6、（Na) D.無法確定c（HCOO) 與c（Na) 的關(guān)系二、選擇題：（本題共有9題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計27分）11用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B. C. D. 12以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是粗銅與直流電負極相連； 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu

7、電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A B C D13一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是A溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH增大 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大14若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)15在鐵品上鍍一定厚

8、度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是 A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子16右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是Aa是陰極 B電解過程中溶液的濃度不變C電解過程中b極質(zhì)量減少 D陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1117關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪

9、拌后溶液呈中性18鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是AK 閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時，II中SO42-向c電極遷移DK閉合一段時間后，II可單獨作為電，d電極為正極 19LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4Lie=LiFePO4，負極：Lie=Li。下列說法中正確的是A充電時的總反應(yīng)為FePO4Li=LiFePO4B充電時動力電

10、池上標注“”的電極應(yīng)與外接電的正極相連C放電時電池內(nèi)部Li向負極移動D放電時，在正極上是Li得電子被還原卷 三、填空題：（共53分）20（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。 電極X的材料是 ； 外電路中的電子是從    電極流向   電極（填電極材料名稱或符號）。 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是     （填離子符號）。（2） 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而

11、生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式： 。 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號）。A銅 B鈉 C鋅D石墨 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電的 極。（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是   （填序號）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 該電池放電時，正極附近溶液的PH&#

12、160;     （填增大、減小、不變） 充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式            。21已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為45的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3向濾液中加入雙氧水，攪拌。向中加入過量純CuO，微熱，攪拌

13、，此時測定溶液的pH為4，過濾。把所得濾液濃縮。（1）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中過濾后濾渣的成分是 。（3）中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。（4）中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）22（14分）（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“”、“”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)c(M)= mol/L。（2）常溫下若將0.2mol

14、/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH 。(填“7”、“7”、或“無法確定”)（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留

15、四位有效數(shù)字）下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。A酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B錐形瓶未用待測液潤洗 C滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定?；瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×1

16、0-10滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO423全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJ/mol ：CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol：12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合

17、成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 （2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖左所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) mol/(L·min)；氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強增大C將H2

18、O(g)從體系中分離出去 D再充入1mol CO2和3mol H2當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系（填、）。 （3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為 ； 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH        （填“增大”、“減小”或“不變”）。通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率        （填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。高二化學(xué)答題紙20（1） ； 、 ； （2） ； ； ；（3） ； ； 21（1） ；（2） （3） （4） 22（1） ； ；（2） ；（3