高中化學(xué)選修3第一,第二章測(cè)試題

1、2015-2016學(xué)年度03月考卷一、單選題（48分）1.下列關(guān)于共價(jià)鍵說(shuō)法中不正確的是()A 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵C兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵 D N2分子中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵2.已知X、Y元素同周期，且原子半徑Y(jié)>X，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A 第一電離能Y可能小于X B最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的C 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnX DX和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)3.下列敘述正確的是( )A 能級(jí)就是電子層 B 同一電子層中的不同原子軌道的能量高低相同C 每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 D 不同電子

2、層中的s軌道的能量高低相同4.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A 分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) B 雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) C 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變 D sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28、120°、180°5.下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A HClO4>HBrO4>HIO4 B HClO4>H2SO4>H3PO4C HClO4>HClO3>HClO D H2SO3>H2SO4>H2S2O

3、36.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（）A VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C 中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥D 分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定7.根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（）A O22+和N2 B O3和SO2 C CO2和N2O D N2H4和C2H48.下列說(shuō)法正確的是（ ）A 每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束 B B的電負(fù)性和Si的相近C f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

4、 D 鋁的第一電離能小于鉀的第一電離能9.下列不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是()A 與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 同一原子的S能級(jí)電子云形狀完全一樣B 原子的價(jià)層電子發(fā)生躍遷只能吸收能量，得到吸收光譜C 某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23px23py1違反了泡利原理D 某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1違反了構(gòu)造原理，但符合能量最低原理11.下列說(shuō)法正確的是（ ）A 第三周期所含的元素中鈉的

5、第一電離能最小 B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C 在所有元素中，氟的電離能最大 D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大12.下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是 ( )A 苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°B 苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩與肩”形式形成一個(gè)大鍵C 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類(lèi)型的鍵D 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色13.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾

6、化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C，15N的敘述正確的是（）A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C電子排布式為1s22s22p3C 15N與14N互為同位素 D 15N的電子排布式為1s22s22p414.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A 分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 B 分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C 分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵 D 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)15.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有

7、兩個(gè)電子的Y原子C 2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子16.已知短周期元素aX、bY2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A X、Y位于同一周期B X的原子半徑小于Y的原子半徑C X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)D X位于Y的上一周期二、填空題（52分）17.（6分）（1）多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)（n）越小，該能層能量 ，在同一能層中，各能級(jí)的能量按ns、np、nd、nf的次序 （2）原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做 原子，當(dāng)這些原子 能量后電子躍遷到較高能級(jí)后

8、就變成激發(fā)態(tài)（3）如右圖是周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負(fù)性最大的元素是 第一電離能最小是 18（12分）.下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)。(2)Fe元素位于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)； (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為_(kāi)(寫(xiě)2種)。（5）下表是一些氣態(tài)原子失

9、去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1)：請(qǐng)?jiān)谏厦娴闹芷诒碇袠?biāo)出X、Y的元素符號(hào)。19.（5分）已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖：三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)氰胺中CN中的碳原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類(lèi)型分別是_、_、_。(2)一個(gè)三聚氰胺分子中_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。20（13分）.（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；其軌道表示式為 ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素（2）指出配合物K3Co（CN）6中的中

10、心離子 、配位體 及其配位數(shù)： （3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：H2O中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 BF3分子中，中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 20（7分）.碳、硅、鍺、氟、氯、溴元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2) Ge的最高價(jià)氯化物分子式是_。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_ _。A是一種活潑的金屬元素B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳(3)溴與氯能以_鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl分子中，_顯正電性。BrCl與

11、水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。21（9分）.X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子價(jià)電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y、Q的元素符號(hào)依次為 、 ； （2）Y與Z的第一電離能大小關(guān)系是（用元素符號(hào)回答） ；（3）X、Y、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請(qǐng)任意寫(xiě)出兩組等電子體 、 ；（4）X與W這兩種元素組成的一種化合物是一種常見(jiàn)的溶劑，其電子式為 參考答案17.【答案】（1）低；遞增 （2）基態(tài)；吸收 （3）B；C或D【解析】（1）能層序數(shù)（n）越小，電子離核

12、越近，能量越低，在同一能層中，各能級(jí)的能量按ns、np、nd、nf的次序遞增；（2）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，激發(fā)態(tài)能量較高，基態(tài)電子躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；（3）同周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大同主族：從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小則B的電負(fù)性最大，第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)，通常情況下，當(dāng)原子核外的電子排布的能量相等的軌道上形成全空，半滿(mǎn)，全滿(mǎn)的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，原子較穩(wěn)定，則該原子比較難失去電子，故第一電離能較大，N的第一電離能大于O，由于元素的種類(lèi)沒(méi)有確定，則第一電離能最小的元素可能為C或D18.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)

13、CH4、CH3OH(4)正四面體CO2、NCl3、CCl4(任寫(xiě)2種即可)【解析】配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配體，鐵的化合價(jià)是0。與CO互為等電子體的具有10個(gè)價(jià)電子的雙原子分子是N2，離子是CN。形成4個(gè)單鍵的C原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。中1個(gè)Cl原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體結(jié)構(gòu)。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4等。19.【答案】(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)153【解析】（1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律

14、1s22s22p2(2)根據(jù)雜化軌道理論，CN中的碳原子雜化方式為sp雜化，三聚氰胺環(huán)狀是平面分子，氮原子采用sp2雜化。NH2為三角錐形，氮原子采用sp3雜化。(3)單鍵為鍵，雙鍵中一個(gè)為鍵，一個(gè)為鍵。20.【答案】（1）C；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第B族；ds；（2）Co3+、CN，6；（3）；（4）；（5）；（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；（7）水分子之間存在氫鍵【解析】（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s22p2，則X是C元素；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)層電子排布式為3s23p1或3s23p

15、5，則R為Al元素或Cl元素；Y原子的核電荷數(shù)為29，為Cu元素，處于周期表中第四周期第B族，屬于ds區(qū)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式；（2）配合物中中心離子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子，據(jù)此判斷；（3）連接4個(gè)不同的原子團(tuán)或原子的碳原子是手性碳原子；（4）對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；（5）將含氧酸HnROm寫(xiě)成ROmn（OH）n，酸分子中羥基數(shù)目為n，非羥基的氧原子數(shù)目為N=mn，以此比較其酸性的強(qiáng)弱同種元素不同氧化態(tài)的含氧酸的n值的大都相同，一般的規(guī)律是：元素氧化數(shù)的數(shù)值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越強(qiáng)；（6）根

16、據(jù)雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道，再結(jié)合孤對(duì)電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；H2O中心原子O原子成2個(gè)鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，（7）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物20.【答案】(1) O>C>Si(2) C>H>Si(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4C(4)共價(jià)鍵Br BrClH2O=HClHBrO【解析】(1)根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C>Si。(2)由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對(duì)偏向情況可得電負(fù)

17、性大小為C>H>Si。(3)鍺是32號(hào)元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的價(jià)電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；D鍺的電負(fù)性低于碳，但鍺的第一電離能也低于碳，故D不正確。(4)Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br<Cl，所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrClH2O=HClHBrO。21.【答案】（1）N；C