2020屆高三化學(xué)大二輪增分強(qiáng)化練——鋁及其化合物專練-副本

1、2020屆高三化學(xué)大二輪增分強(qiáng)化練鋁及其化合物專練一、單選題(本大題共 20小題，共40分)1 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是尸嗎鱉S(h3”陋。1 一 co2閨4為 1 * XaAH九» .4/( ()11電解R .出R S0心%)一 F( (OH)2 某發(fā)d、設(shè)。式匈bi - 一熱空 J海水 1K 母海 粗漠 NaBrO：提聯(lián)NaClA.B.C,D.2 . 金屬材料在日常生活和生產(chǎn)中被廣泛運用。下列說法中正確的是A,鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化物B.試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去C.用Na、Fe、Cu分別在中燃燒可制備NaCl、D.電解含 、的混合溶液在陰極上

2、依次析出Ag、Fe、Cu3.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是A.鋁需經(jīng)過特別處理能具有抗腐蝕能力B. “地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂C.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料D,只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑4,下列有關(guān)物質(zhì)的描述，不正確的是A,純堿溶液可去油污B,甘油可作護(hù)膚保濕劑C.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D,銅塊嵌入船身可減緩船體受腐蝕5, 下列替代過程合理的是A.醫(yī)院用 代替 作“銀餐”B,家庭用食用醋代替來增強(qiáng)漂白粉的漂白性C,工業(yè)上用電解代替來冶煉鋁D,實驗室用溶液代替溶液來鑒別 和第1頁，共22頁6 .化

3、學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：電解B.用惰性電極電解氯化鈉溶液：_C.鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的正極反應(yīng)式為D.表示醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為7 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑8 .氧化鋁具有很高的熔點，可用于制作增竭C.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的碳酸鈉溶液去除金屬餐具表面的油污D.鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可在航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是A.明磯水解生成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.高溫電解可制得

4、金屬鋁C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生 反應(yīng)9 .短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)10 .下列物質(zhì)在指定的分散系中能大量共存的一組是A.空氣：HCl、B.水玻璃：、ClC.氨水： 、D. 的溶液：、第5頁，共22頁11.rn卜列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

5、是12.13.14.反應(yīng)過程選項abcmA氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉二氧化碳B硝酸硝酸鐵硝酸亞鐵鐵C硫酸鋁氫氧化鋁偏鋁酸鈉氫氧化鈉D氮氣一氧化氮二氧化氮氧氣A. AB. BC. CD. D下列反應(yīng)能量變化與如圖一致的是A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)D.電解水制和下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：B. NaOH溶液中通入過量二氧化硫：C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D.將溶液和溶液等體積混合:根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但并不 滴落卜來

6、鋁箔表面有致密氧化膜生成，且熔點圖十AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制懸濁液并加執(zhí)八、有穆紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C向黃色的溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：D向盛有溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t 色石蕊試紙艾盅 的氣體A. AB. BC. CD. D15 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A.硅酸鹽可用于制作光導(dǎo)纖維8. 溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.明磯溶于水后會產(chǎn)生膠體，可作為凈水劑D.液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑16 .用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列說法不正確的是一付I t：礦 一*即柴一-出IjOi &

7、quot; Al礦物債源石英冊*卻W為Si%小鴕有一與:英*玻璃A.制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時，可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分儲的方法17 . NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)有a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為A. 56a LB.C. 56b LD.18 .化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.明磯溶于水能形成膠體，可用于水的殺菌消毒8. 熔點高，常用于制造耐火材料C.鋁表面

8、易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品D.氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻19 .生活中的化學(xué)知識無處不在，下列化學(xué)知識的應(yīng)用錯誤的是A.明磯可以除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)，所以可以作凈水劑B.可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾C.黃瓜含有豐富的維生素 C,熱鍋爆炒可以減少維生素C的流失D.石英玻璃纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以常用于制作光纖20 .下列說法正確的是A.硅和石墨都是重要的半導(dǎo)體材料8. 、都會導(dǎo)致酸雨的形成C.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D.氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念二、簡答題

9、（本大題共 4小題，共50分）21 .隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個研究重點。請回答下列問題：日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是 。在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：則的 實驗溫度下，系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng)，如融入鐵液中，導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)和平衡氧的百分含量的對數(shù)關(guān)系如1所示，圖中溫度 填" "或""。在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：，在實驗室研究該反應(yīng)， 一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器總壓強(qiáng)為 總加入足量白碳和1mol ,平衡時體系中氣

10、體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：-j'-3-2-1喇A】）圖1445 550 650 T 800925 溫度fl?圖2衡 填"向正反應(yīng)方向“向逆反應(yīng)方向“或”不” 移動。第5頁，共22頁時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是 ,消耗碳的質(zhì)量為 時，若向平衡體系中再充入一定量以：4的混合氣體，平時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)用含 總的代數(shù)式表示，氣體分壓分氣體總壓總體積分?jǐn)?shù)?？勺髂橙廴邴}電池的燃料，電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物，空氣與 的混合氣為助燃?xì)?，電池在下工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 22 .工業(yè)上以銘鐵礦主要成分為，含有 、 等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重銘酸鈉，其流程如圖1：

11、圖1圖2第11頁，共22頁查閱資料得知：常溫下，難溶于水，有強(qiáng)氧化性。常溫下，物質(zhì)溶解度曲線如圖 2所示。回答下列問題：銘的價態(tài)是 ,的電子式為 。的作用。濾渣D的成分是。操彳a的名稱是、。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為：含 的廢水含 的廢水（0"卜譏證流程中，參與反應(yīng)的離子方程式 。, 已沉淀完全此時；若 時,開始溶解，溶解時的離子方程式為 。阿司匹林回答下列問23 .有5種常見藥物：維生素C青霉素 胃舒平 麻黃堿題:某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是 填序號?？顾崴幨侵委熚杆徇^多的一類藥物，任寫一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。由于具有興奮作用，國際奧委會

12、嚴(yán)禁運動員服用的藥物是 填序號。從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是 填序號C用于治療感冒，具有解熱鎮(zhèn)痛作用的是 填序號。長期大量使用出現(xiàn)水 楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥、并靜脈滴注 填化學(xué)式 溶液。填序號又稱為抗壞血酸，對于治療下列哪種疾病比較有效 填字A.壞血病 腦炎 骨折 肺炎為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素含 的物質(zhì)。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)?色，說明牛奶中的已經(jīng)被氧化為；此時若向其中加入一片維生素C,則發(fā)現(xiàn)牛奶變回原來的顏色，該實驗說明維生素C具有 性。24.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具

13、有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：1、 石棉是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成 。漂白粉的有效成分是 均填化學(xué)式。硅是無機(jī)非金屬材料的主角，請你 舉出一種含硅的材料名稱 。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。高分子材料可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。屬于無機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處 理，其中鐵元素的化合價為 ; n、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分C質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：

14、根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是 。步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式為 。濾渣A的成分有 填化學(xué)式實驗題（本大題共 1小題，共10分）25.一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在； 鉆以的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鉆的工藝流程如圖：in竭樂4加、'疔鋰鋁盲L廬澗 .R .沉淀 /巴W七8： CoCO：工:七贏fllpH-3-S.jL翔CM粉過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的 Al ,反應(yīng)的離子方程式為 .過程n中加入稀酸化后，再加入溶液浸出鉆.則浸出鉆的化學(xué)反應(yīng)方程式為 產(chǎn)物中只有一

15、種酸根 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時， 也可用鹽酸浸 出鉆，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鉆的主要原因過程m得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和 ，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 .碳酸鈉溶液在過程出和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程 W中起的作用是在溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 填序號A、B、C、D、溶于鹽酸可得粉紅色的溶液.含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.如圖是粉紅色的晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是.答案和解析1 .【答案】C【解析】解： 口子

16、鱉 S（）,不能生成，故錯誤；氧化鋁與 NaOH溶液反應(yīng)，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)生成沉淀，則如（耳上吧"NoAKM）絲些但不$，轉(zhuǎn)化合理，故正確；電解 NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的 NaCl可生成Na,故錯誤； 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、與堿反應(yīng)生成沉淀，在空氣中氧化生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵，則R 則嗎 "5（九面）叢"FUf川卜二212 FjQ ,轉(zhuǎn)化合理， 故正確；海水蒸發(fā)得到NaCl,母液中含澳離子，先富集，再氧化、提純得到澳，圖中轉(zhuǎn)化合理，故正確； 故選C.RS：鱉5。工；氧化鋁與 NaOH溶液反應(yīng)，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)生成沉淀； 電解 Na

17、Cl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、與堿反應(yīng)生成沉淀，在空氣中氧化生成氫氧化鐵，灼 燒生成氧化鐵；海水蒸發(fā)得到NaCl,母液中含澳離子，先富集，再氧化、提純得到澳.本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物 質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理及常見元素化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等.2 .【答案】B【解析】【分析】本題考查金屬的性質(zhì)及電解原理，根據(jù)金屬的活潑性來分析解答即可，易錯選項是D,明確鐵離子的氧化性大于銅離子，為易錯點?！窘獯稹緼.銅在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故 A錯誤；B.銅和銀都能和稀硝酸反應(yīng)生成可

18、溶性鹽，所以試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去，故B正確；C.無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，故 C錯誤；D.電解時，電解質(zhì)溶液中鐵離子得電子生成亞鐵離子，所以在陰極上依次析出 Ag、Cu,而得不到鐵，故D錯誤； 故選：B。3 .【答案】A【解析】解：常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕能力，不需要特別處理，故A 錯誤；B. “地溝油”的主要成分是高級脂肪酸甘油酯， 高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，可用來制肥皂，故B 正確；C.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故 C正確；D. 任何食品添加劑必須控制用量，特別是有害于身體健康的添加劑

19、，在限量范圍之內(nèi)使用不會引起中毒，故D 正確；故選A本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等問題，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握4 .【答案】D【解析】解： A、 純堿溶液即碳酸鈉溶液，水解顯堿性，能使油脂水解從而能去除油污，故 A 正確；B 、甘油具有吸水性，有保濕的供能，常作為化妝品中的保濕劑，故B 正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)，且刺激性很小，故能治療胃酸過多，故C 正確；D 、銅塊嵌入船身時，船身做負(fù)極，腐蝕被加快，故應(yīng)在船體上鑲嵌比鐵活潑的金屬來防腐蝕，故D 錯誤。故選：D。A 、純堿溶液即碳酸鈉溶液，水解顯堿性；B 、甘油具有吸水性；C、

20、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)；D 、銅塊嵌入船身時，船身做負(fù)極。本題考查了常見的化學(xué)藥品在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意金屬防護(hù)的原理的掌握。5 .【答案】B【解析】解：A、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸鋼溶于鹽酸產(chǎn)生銀離子，銀離子能使蛋白質(zhì)變性引起人體重金屬離子中毒，因此不可用代替作“鋇餐”，故 A 錯誤；B 、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸鈣反應(yīng)可以生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以做漂白劑，故B 正確；C、 AlCl3 是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，而不能電離出離子，也就不能導(dǎo)電，也就無法進(jìn)行電解，故C 錯誤；D 、溶液與或反應(yīng)均

21、可產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，故D 錯誤；故選：B。A 、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性；B 、醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸鈣反應(yīng)可以生成次氯酸；C、 AlCl3 是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在；D 、溶液與或反應(yīng)均可產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀本題主要考查了元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵.6 .【答案】C【解析】解：一水合氨是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，且二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，故A錯誤；電解B.陰極上水得電子生成氫氣同時還生成氫氧根離子，離子方程式為,故B錯誤；C.中性溶液中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)

22、生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為,故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，熱化學(xué)方程式為,故D錯誤；故選：CoA. 一水合氨是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，且二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B.陰極上水得電子生成氫氣同時還生成氫氧根離子；C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D.醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式。本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子 方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng) 物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué) 式，檢查是否符合守恒關(guān)系 如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等 、檢查是否符合原化學(xué)方程式 等。7

23、.【答案】A【解析】試題分析： A、氨氣中的化合價分析還原性，氨氣易液化分析做制冷劑；B、氧化鋁是高熔點氧化物可以做增期；C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使油脂水解，水解是系熱熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解；D、鋅和鐵在海水中形成原電池，鋅在原電池中做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù).解：A、氨氣中的化合價是 價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，故A符合；B、氧化鋁是高熔點氧化物，做耐火材料也可以做堪埸，故B不符合；C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使油脂水解，水解是系熱熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，可以除金屬餐具表面的油污，故 C不符合；D、鋅和鐵在海水中形成原電池，鋅在原電池中做負(fù)極，鐵做正極被

24、保護(hù)，故D不符合；故選A .8 .【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識，是一道綜合題目。【解答】A 、 明礬凈水的原理是：膠體， 利用膠體 的吸附性進(jìn)行凈水，故A 正確；B 、電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，故B 正確；C 、氧化鎂的熔點是，可用于制作耐高溫材料，故C 正確；D 、冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，是因為發(fā)生了鈍化，鈍化是由于發(fā)生反應(yīng)而在金屬表面生成一層致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D 錯誤；故選： D9 .【答案】B【解析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置

25、關(guān)系，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固?！窘獯稹慷讨芷谠丶住⒁?、 丙、 丁、 戊、 己、 庚， 戊、 己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁， 丁為碳元素，庚為氟元素，據(jù)此答題A. 根據(jù)上面的分析可知，甲為氫元素，為非金屬元素，故A 錯誤；B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故 B 正確；C.氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故 C錯誤；D. 庚為氟元素，氟元素沒有最高正價，故D 錯誤。故選B。10.【答案】C

26、【解析】【分析】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，題目貼近高考，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.HCl 與 反應(yīng)生成氯化銨而不能大量共存，故A 錯誤；B. 水玻璃不能存在于酸性環(huán)境中，會生成硅酸沉淀，故B 錯誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，可大量共存，故 C正確；D. 的溶液呈酸性，酸性條件下、 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 D 錯誤。 故選C。11 .【答案】D【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)是關(guān)鍵，題目較簡單，側(cè)重于元素化合物性質(zhì)的考查。第15頁，共22頁【解答

27、】A. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與二氧化碳生成碳酸氫鈉，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故A 正確；B.硝酸與少量的Fe反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸與過量的Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與Fe 反應(yīng)生成硝酸亞鐵，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故 B 正確；C.硫酸鋁與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故C 正確；D.氮氣與氧氣生成 NO, NO與氧氣生成二氧化氮，氮氣與二氧化氮不反應(yīng)，即 a與c不反應(yīng)，所以

28、物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故D 錯誤。故選：D。12 .【答案】D【解析】解：活潑金屬與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A 不選；B. 酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B 不選；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 C不選；D. 電解水制和 需將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為吸熱反應(yīng)，故D 選。故選：D。由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見吸熱反應(yīng)有 與 晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、電解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、 CO、 作為還原劑的反應(yīng)等，以此解答該題。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量，注意把握能量的變化以及常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，難度不大。13 .【答案】D【解析】解：

29、A、過氧化鈉不能拆開應(yīng)該寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為： ，故 A錯誤；B 、二氧化硫過量，生成的離子是亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為，故 B 錯誤；C、方程式兩邊電子不守恒，正確的離子方程式為：,故C錯誤；D 、 設(shè)兩種溶液的體積都是1L， 氯化鋁的物質(zhì)的量為2mol， 氫氧化鈉的物質(zhì)的量為7mol，氫氧化鈉使鋁離子完全沉淀需要6mol 氫氧根離子同時生成2mol 氫氧化鋁，剩余1mol氫氧根離子能夠溶解1mol 氫氧化鋁生成了1mol 偏鋁酸根離子，說明溶液中生成的氫氧化鋁和偏鋁酸根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為，故 D 正確； 故選DA 、根據(jù)過氧化鈉不能寫成過氧根離子分析；B

30、 、根據(jù)二氧化硫過量生成的是亞硫酸氫根離子判斷；C、根據(jù)電子守恒或氧原子守恒進(jìn)行判斷；D 、根據(jù)氯化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷過量與不足本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等14 .【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，題目難度中等，涉及物質(zhì)的檢驗，性質(zhì)比較等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。【解答】A. 由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，而熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落，故A 正確；B. 向淀粉的

31、酸性水解液中先加入氫氧化鈉溶液中和，然后再滴入少量新制懸濁液并加熱，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響了實驗結(jié)果，故B 錯誤；C.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，干擾實驗結(jié)論，不能證明，故C錯誤；D. 向盛有溶液的試管中，滴加少量NaOH 溶液，可先生成氫氧化鋁沉淀，不能生成氨氣，故D 錯誤。故選： A。15.【答案】A【解析】解：光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A 錯誤；B. 氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，所以溶液可用于蝕刻印刷電路，故B正確；C.明磯溶于水后，鋁離子水解生成膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可作為凈水劑，故C 正確；D. 液氨揮發(fā)時會吸收大量

32、的熱，可作為制冷劑，故D 正確；故選： AA. 依據(jù)光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅解答；B. 氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；C.依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用解答；D. 液氨汽化吸收大量的熱本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物用途，熟悉二氧化硅、氯化鐵、 明礬、液氨的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大16.【答案】B【解析】【分析】本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重檢查知識的考查?！窘獯稹緼.依據(jù)制取粗硅的反應(yīng)原理可得，生成的氣體產(chǎn)物為CO,故A正確；B. 生產(chǎn)玻璃的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故B 錯誤第 17 頁，共 22 頁

33、C. 可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料，故 C正確;D正確。D.四氯化硅熔沸點較低，提純四氯化硅可用多次分儲的方法，故 故選B。17 .【答案】A【解析】解：NaH與水反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為,因為設(shè)生成氫氣物質(zhì)的量為x,Al與NaOH溶液,將方程式得,所以Al有剩余，2mol5molamolx2mol : 5mol: amol: x氫氣體積，故選A.NaH與水反應(yīng)方程式為，Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為,將方程式得，因為 ，所以Al有剩余，以NaH為標(biāo)準(zhǔn)計算生成氫氣體積或物質(zhì)的量.本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，能正確將NaH、Al融合在一個方程式中是解本題關(guān)

34、鍵，注意進(jìn)行過量計算，為易錯題.18 .【答案】B【解析】解：明磯凈水是形成氫氧化鋁晶體吸附水中懸浮物使之沉淀，明磯沒有氧化性，不能殺菌消毒，故 A錯誤；B.是離子化合物、熔點高，可用于制造耐火材料，故B正確；C.Al是活潑金屬，空氣、食鹽溶液易形成原電池，加快 Al的腐蝕，所以鋁制器皿不能長時間盛放咸菜等腌制食品，故C錯誤；D.氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，但特殊條件下能與Mg等活潑金屬反應(yīng)，所以熾熱的鎂粉不能放在氮氣中冷卻，故 D錯誤； 故選：B。A、殺菌消毒的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；B、制造耐火材料的物質(zhì)熔點高；C、鋁制器皿長時間盛放咸菜等腌制食品時發(fā)生吸氧腐蝕，加快 Al銹蝕;D、鎂和氮氣反應(yīng)生成

35、氮化鎂。本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。19.【答案】C【解析】解：明磯電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附B.羊毛主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，合成纖維不具有此性質(zhì)，所以可以用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾，故B正確；C.黃瓜中含有豐富的維生素 C,維生素C在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，高溫時易被破壞，所以熱鍋爆炒能增大維生素 C的流失，故C錯誤；D.石英玻璃主要成分為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，所以常用于制作光纖，故D正確；故選：C.A.明磯電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性；B.依據(jù)蛋白

36、質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味解答；C.維生素C在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，高溫時易被破壞；D.依據(jù)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性解答.本題考查了化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不 大，注意對相關(guān)知識的積累.20 .【答案】C【解析】試題分析： A、硅是重要的半導(dǎo)體材料，石墨可以導(dǎo)電，但不屬于重要的半導(dǎo)體材料，A不正確；B、導(dǎo)致造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，B不正確；C、明磯溶于電離出的水解生成膠體，膠體具有吸附性，起到凈水劑的作用。漂白粉溶于水可以生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起到殺菌劑的作用，二者的原理是不同的，C正確；D、電解法制備氫氣需要消耗大量的電能，不符合節(jié)能減排理念，D

37、不正確，答案選Co考點：考查半導(dǎo)體材料、酸雨的形成、明磯和漂白粉作用、節(jié)能減排等21 .【答案】鋁用品表面被氧化為一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化向正反應(yīng)方向總【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計算、蓋斯定律應(yīng)用、原電池原理等知識，題目難度較大，明確蓋斯 定律內(nèi)容、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素及三段式在化學(xué) 平衡計算中的應(yīng)用，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘獯稹夸X用品表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，而鐵的氧化物疏松多孔，無法起到保護(hù)作用，故鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，故答案為：鋁用品表面被氧化為一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化；已

38、知：；根據(jù)蓋斯定律，-可得：第21頁，共22頁故答案為：；反應(yīng)度，鋁的百分含量和平衡氧的百分含量增加，則故答案為：；反應(yīng)起始10轉(zhuǎn)化x2x平衡2x時 的體積分?jǐn)?shù)是為，則根據(jù),為吸熱反應(yīng)，升高溫,解得： -，可知，反應(yīng)吸收的熱量為:消耗C的物質(zhì)的量為:故答案為：平衡時-,質(zhì)量為：:1,若向平衡體系中再充入一定量按4的混合氣體，相當(dāng)于增大二氧化碳濃度，平衡向著正反應(yīng)方向移動,故答案為：向正反應(yīng)方向;時，CO的體積分?jǐn)?shù)為總，所以分壓平衡常數(shù)為總，故答案為:該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子：,負(fù)極燃料為CO, CO在負(fù)極失去電子結(jié)合生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：，故答案為

39、：。 vn22.【答案】H：O：O：H 將 價的Cr元素氧化為價 氫氧化鋁等蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾【解析】解：設(shè)銘的價態(tài)是X,則，解得由原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知中O原子之間形成1對共用電子對、每個。原子與1個H原子之間也形成1對共用電子對，故H 的電子式為H：O：O：H ,故答案為：；H：O：O：H；加入 將價的Cr元素氧化為 價，故答案為：將 價的Cr元素氧化為價；由分析可知，濾渣 D含有氫氧化鋁等，故答案為：氫氧化鋁等；由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；在酸性條件下與 反應(yīng)，為氧化劑，被

40、還原為，為還原劑，的氧化產(chǎn)物為 ，配平可得離子方程式為： 故答案為:,故V，則的化學(xué)性質(zhì)與相似，如果氫氧化鈉過量會溶解，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；。銘鐵礦 主要成分為，含有 、 等雜質(zhì)，加入過量稀硫酸，二氧化硅不能反應(yīng)，過濾分離，固體 A為 ，溶液A中含有 、 ，在A中加入過氧化氫，將 氧化生成，調(diào)節(jié)溶液pH,將 轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去。溶液C含有 、及過量的酸，在溶液C中加入 和NaOH,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時調(diào)節(jié)溶液 pH,固體D為 等，過濾分離，濾液 D酸化得到，的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉。根據(jù)化合價代數(shù)和為零

41、計算；由原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知中。原子之間形成1對共用電子又每個 O原子與1個H原子之間也形成1對共用電子對；加入 將價的Cr元素氧化為價；海D D含有氫氧化鋁等；由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉；在酸性條件下與 反應(yīng)，為氧化劑，被還原為，為還原劑，的氧化產(chǎn)物為 ，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據(jù)計算 ，結(jié)合 計算 ，再根據(jù)計算a的值；的化學(xué)性質(zhì)與相似，如果氫氧化鈉過量會溶解生成。本題考查化學(xué)工藝流程，屬于制備型題目，關(guān)鍵是綜合分析理解工藝流程，題目涉及化 學(xué)式計算、化學(xué)用語、對試劑的分析評價、對原

42、理的分析評價、物質(zhì)的分離提純、陌生 方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、溶度積有關(guān)計算與運用等，是對學(xué)生綜合能力的考查，題 目缺少必要的信息。23.【答案】A 紅還原【解析】解：胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多可選擇，氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；因麻黃堿是一種生物堿，能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，則國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用，故答案為：；青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故答案為：；阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過量易造成酸中毒，不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)，可靜脈注射來降

43、低酸性，故答案為：；維生素 C 可用于預(yù)防和治療壞血病等，又名抗壞血酸，故選A。故答案為：； A；遇 離子，溶液呈血紅色，說明牛奶中含有鐵元素；維生素C 有還原性，能將 還原為，故答案為：紅；還原。胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多可選擇，氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；阿司匹林為常用的感冒用藥，過量服用會造成酸中毒，出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射；維生素 C 的生理功能、主要食物來源、易被氧化，表現(xiàn)出還原性，維生素C 可用于預(yù)防和治療壞血病等，又名抗壞血酸；遇 離子，溶液呈血紅色；維生素C 有還原

44、性。本題考查生活中常用的藥物，明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵，并注意正確用藥，切勿濫用藥物，關(guān)愛生命、關(guān)注健康，題目較簡單。24【答案】 .玻璃、 水泥、 陶瓷、 光導(dǎo)纖維等保護(hù)不被空氣中的氧氣氧化C 和【解析】 解： 石棉是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以用氧化物的形式表示其組成為，故答案為：；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為；常見的含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等，故答案為：；玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；易被空氣中的氧氣氧化，被氧化生成離子，表包有一層特殊的糖衣保護(hù)不被空氣中的氧氣氧化，故

45、答案為：保護(hù)不被空氣中的氧氣氧化；化合物中鋁元素顯價，氫氧根整體為價，氯元素顯價，各元素的化合價代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價為價，故答案為：；稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，過濾得 A 為硅酸鈉溶液，濾渣 A 含有 C 以及氧化鐵，硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、 洗滌得濾渣B 為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：；二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：；氧化鈉、氧化鉀均能與水反應(yīng)生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以過濾剩余的濾渣為C 和 ，故答案為：C 和 。I. 石棉是常用