離子濃度大小比較練習(xí)

1、1下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO3-)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)2常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO

2、3)CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)3鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的

3、濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同4在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A1 L 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()c(Fe2)c(H)c(OH)c()B0.1 mol·L1 NH4HS溶液中：c()c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 mol·L1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2)D等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2

4、c(OH)c()c()3c(H2CO3)2c(H)5下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是A25 時，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107mol·L1B25 時，向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(OH)2c()c(H)c(H2CO3)D同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)6下列溶液中離子濃度的關(guān)系

5、正確的是（ ）A0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)C將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者D相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者7下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的A. 0.1mol·L1氨水中，c(

6、OH)c(NH4)B. 10mL 0.02mol·L1HCl溶液與10mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl)>c(Ba2+)>c(OH)=c(H+)C. 將0.1mol·L1CH3COONa和0.1mol·L1NH4Cl等體積混合后的溶液中，c(H+)c(CH3COOH) c(NH3·H2O)+c(OH)D. 0.1mol·L1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H) c(H2A)c(A2)c(OH)參考答案1D【解析】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有一元、二元之分，故同濃度同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿必須元數(shù)相同時，混合后p

7、H才等于7，A錯；硫酸鋇在水中存在溶解平衡：BaSO4 Ba2+SO42-，故加入硫酸鈉固體時，c(Ba2+)變小，B錯；溶質(zhì)為1mol的氫氧化鉀溶液和1mol二氧化碳反應(yīng)，恰好全部生成KHCO3，但由于HCO3-在水溶液中即存在電離也存在水解，故c(K+)= c(HCO3-)，C錯；醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故加入適量醋酸，能使其呈中性，此時溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，D對?？键c定位：此題綜合考查了水溶液中的離子平衡知識。【答案】D【解析】新制氯水中加入固體NaOH得到的溶液中存在電荷守恒即c(Na+) + c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-) + c(

8、OH)，A不正確；NaHCO3溶液中，NaHCO3水解呈堿性，水解大于電離，即c(H2CO3)> c(CO32-)，B不正確；pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液應(yīng)呈堿性，C不正確；0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合反應(yīng)得到0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LCH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH)和物料守恒，2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na+)消去得2c(H+) 2c(OH-) = c

9、(CH3COO-) c(CH3COOH)，D正確?？键c定位：本題考查離子濃度大小的比較，涉及到單一溶液和混合溶液中離子濃度大小的比較。3C【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的

10、量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。4D【解析】A項溶液中電荷守恒關(guān)系為c()2c(Fe2)c(H)c(OH)2c()，A錯誤；一部分水解轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得：c()c(NH3·H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，B錯誤；HA存在兩個平衡：HAHA2，HAH2OH2AOH，因為是酸性溶液，即HA的電離程度大于其水解程度，則有c(A2)>c(H2A)，C錯誤；由電荷守恒可得c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，由題意可知，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為32，由物料守恒可得：2c(Na)3c()3c(H2CO3)3c()，

11、15;2，D正確。5A【解析】25 時，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，則c(Na)c(B)c(OH)c(H)，根據(jù)NaB溶液的pH8，則pOH6，故c(Na)c(B)c(OH)c(H)1×106mol·L11×108mol·L19.9×107mol·L1，A正確；向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)是2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，此時c()c()，但因為(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性

12、，則少量(NH4)2SO4繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，所以離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)，B錯誤；0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(OH)2c()c()c(H)c(Na)，物料守恒式為c(Na)c()c()c(H2CO3)，所以c(OH)c()c(H)c(H2CO3)，C錯誤；因為酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，則它們對應(yīng)鹽的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正確。6C【解析】A不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。B中pH等于4，說明HA的電離程度大于其水解程度，所以應(yīng)該是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H 2A)，B不正確。根據(jù)溶度積常