人教版初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)自然界的萬物中蘊(yùn)藏著驚人的自然界的萬物中蘊(yùn)藏著驚人的道理道理 亞里士多德亞里士多德知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)再現(xiàn) 我們?cè)?jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？我們?cè)?jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？ 1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？1、鎂、鋁、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。3、金、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2、鐵、銅、鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金屬的

2、化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性： Mg Al Fe Cu Au判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 年代年代查找資料查找資料商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時(shí)期的春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解現(xiàn)代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁分析資料可知分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬金屬冶煉的早晚與金屬活

3、動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)?；顒?dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)。為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3交流與討論交流與討論： 金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它們的活動(dòng)性是不相同的。那么，金屬在們的活動(dòng)性是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反否有差

4、別呢？是所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差別呢？別呢？ 二、金屬與酸反應(yīng)二、金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）條放在試管口檢驗(yàn)）2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)發(fā)生的現(xiàn)象。生的現(xiàn)

5、象。 （1組：金屬與鹽酸反應(yīng)組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液（2組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=

6、MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶形成淺綠色的溶液液沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與

7、鹽酸的反應(yīng)看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法二：的方法二： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的金屬的金屬, ,其活動(dòng)性較其活動(dòng)性較 , ,不反應(yīng)不反應(yīng)的較的較 ; ; 反應(yīng)反應(yīng)越劇烈

8、越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱1. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證鋁鋁和和銅銅之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性?2. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證銅銅和和銀銀之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性? 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生

9、成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是弱的順序是 . Al Cu Ag判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法三：的方法三： 如果金屬如果金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬溶液中置換出來，則證明金屬A A比金屬比金屬B B的活動(dòng)性的活動(dòng)性。強(qiáng)強(qiáng)K K CaCa NaNa MgMg A

10、lAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見金屬的活動(dòng)性順序：常見金屬的活動(dòng)性順序：2.2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.1.金屬的位置越靠前，它的金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)?；顒?dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物中的化合物中的金屬金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生鐵與酸，鐵與化合物

11、溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成置換反應(yīng)，生成亞鐵亞鐵化合物化合物2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng) 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。 Fe Fe + H

12、+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？ 通式：通式：A + BC B + AC 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)2 2、 某些金屬能