黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)20182018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、.2019-2019年度下學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試卷 考試時(shí)間：90分鐘 原子量：H 1 、C 12 、N 14 、 Al 27 、N 14、A 卷一、單項(xiàng)選擇題（28分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ） A. NH3 的電子式： B. F- 的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2019Cl D. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 2. 以下第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序不正確的是( )ALiBe BBCCNODFNe.3. 下列分子屬極性分子的是（ ） A、 SO3 B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH34.在常溫常壓時(shí),已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(

2、g)H1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3 則下列關(guān)系正確的是( )A .H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H25.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的異味 B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝6. 下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O7. 銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A Zn為正極，電極反應(yīng)為：Zn2

3、e-=Zn2+ B電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 二、填空題（22分）8.（5分）Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+的價(jià)電子排布圖為_。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的物質(zhì)的量為_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型有_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可

4、用示意圖表示為_。9. （9分）（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。碳的基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，其固體屬于 晶體。（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體 金剛石晶胞圖在石墨烯晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)。如果設(shè)金剛石晶胞邊長

5、為a pm，則金剛石的密度是 。（列式即可）10.（8分） 第A族的氮、磷、砷（As）等元素可形成多種化合物，化合物砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮饐栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型_。（4）GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。（5） GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M1 g·mol

6、-1 和M2g·mol-1，原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的空間利用率為_。（列代數(shù)式）B 卷1、 單項(xiàng)選擇題（28分）1. 下列敘述中正確的是（ ）A醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2. 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是 （ ）A 常溫下16g CH4 含有4NA個(gè)共價(jià)鍵 B 1 mol lFe2+與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子C 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為9NA D 常溫常壓

7、下，22.4L的氟化氫含有NA 個(gè)分子3. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是 （ ） A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正極移動(dòng) 4. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有：( ) A3種 B4種 C5種 D6種5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A熱穩(wěn)定性：HCl> HI B原子半徑：Na> MgC酸性：H2SO3>H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-6.下列化合物中同分異

8、構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯7. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（ ）A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系： c( Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D.常溫下，pH9的NaHA溶液：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

9、二、填空題（22分）8.（5分）催化還原CO2可以解決溫室效應(yīng)。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。CO2和H2初始投料比為1:2.2，其熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1= -53.7kJ·mol-1 ICO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）H2 II已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1H2O（l） H2O（g） H3= + 44.0kJ·mol-1：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K

10、= ；反應(yīng)II的H2= kJ·mol-1。（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。A增大CO2和H2初始投料比B使用催化劑 C降低溫度 D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 （3）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極反應(yīng)式是 。9.（10分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(至少答出兩點(diǎn))（2分）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=

11、B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是_。（2分）a容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b吸收y mol H2只需1 mol MHxc若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。（5）化工生產(chǎn)的副

12、產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_。 c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)， 分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。10.（7分）碘及其化合物在合成殺菌劑、

13、藥物等方面具有廣泛用途?；卮饐栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(I)：c(Cl)為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol

14、HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。（4）氨是合成硝酸、和銨鹽的基本原料，氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（離子方程式表示） (5)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，平衡常數(shù)值K_ (用等符號(hào)表示)。工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_。#;第 7 頁2019-2019年度下學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試

15、卷答案一、選擇題48分 A卷 1.B 2. C 3.D 4. A 5.A 6. C 7. B B卷 1. B 2. A 3. C 4. B 5.C 6. A 7. C2、 填空題 （52分）A卷 8. 每空1分(1)1s22s22p6 3s23p63d10(或Ar3d10 (2)3 (3)sp3和sp (4)(5) 或9.（1）電子云 2 （2）鍵和鍵 sp CO2、SCN-（3）分子 （4） 2 12 略10.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于，小于；（3）三角錐形，sp3；（4）GaCl3是分子晶體，；（5）原子晶體；。 B卷 8. （1） +41.2 （2）CD （3）陰 CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O 9 . （1）污染??；可再生；