元素周期表和元素周期律的應用

1、關于元素周期表和元素周期律的應用現(xiàn)在學習的是第一頁，共24頁請您思考請您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左向右，元素的從左向右，元素的金屬性金屬性逐漸減弱，逐漸減弱，非金屬性非金屬性逐漸增強。逐漸增強。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，同一周期元素，電子層數(shù)相同。電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。力逐漸增強?，F(xiàn)在學習的是第二頁，共24頁請您

2、思考請您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的自上而下，元素的金屬性金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。電子的能力逐漸減弱?，F(xiàn)在學習的是第三頁，共24頁 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5

3、 6 7AAAAAAA Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強現(xiàn)在學習的是第四頁，共24頁11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8主族元素的最高主族元素的最高正化合價與最外正化合價與最外層電子數(shù)有何關層電子數(shù)有何

4、關系？系？最高正價最高正價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負化合價數(shù)最低負化合價數(shù) = 8 最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7現(xiàn)在學習的是第五頁，共24頁 你能理解你能理解“位位(位置位置)構構(結構結構)性性(性質性質)”三者之間的三者之間的關系嗎？關系嗎？思考與交流思考與交流現(xiàn)在學習的是第六頁，共24頁原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質相同同位素化學性質相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬性減弱非金

5、屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子結構原子結構決定決定元素在周期表中元素在周期表中的位置的位置和和性質。元素在周期表性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的中的位置，反映了元素的原子原子結構結構和和元素的性質。元素的性質。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常

6、不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 現(xiàn)在學習的是第七頁，共24頁應用應用 閱讀，總結元素周期律和元素周期表的應用?，F(xiàn)在學習的是第八頁，共24頁練習：練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na現(xiàn)在學習的是第九頁，共24頁 2、用、用A表示質子數(shù)，表示質子數(shù)，B 中子數(shù)

7、，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 。填寫下列各空：。填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由_決定決定 元素的化學性質主要由元素的化學性質主要由_決定決定 價電子通常是指價電子通常是指_A BABD EA EDDD現(xiàn)在學習的是第十頁，共24頁門捷列夫門捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性質隨著元素的性質隨著原子

8、量原子量的遞增而呈周期的遞增而呈周期性的變化性的變化”的元素周期律，并編制了第一張的元素周期律，并編制了第一張元素周期表元素周期表。 當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。種。 有些元素的原子量數(shù)據不準確。有些元素的原子量數(shù)據不準確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)。 恩格斯恩格斯現(xiàn)在學習的是第十一頁，

9、共24頁 他寫道：他寫道：“根據元素周期表，應該還有幾種類似根據元素周期表，應該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質類似的族氬的元素存在，它們在周期表里組成性質類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質和預見到的各種關系下了這些元素可能有的性質和預見到的各種關系”。 由于按照元素周期表所指示的方向進行由于按照元素周期表所指示的方向進行探索，他在探索，他在1898年年一年一年內又發(fā)現(xiàn)了和內又發(fā)現(xiàn)了和氬氬性質性質相似的三種元素相似的三種元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬年英國人拉姆賽

10、發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素元素 現(xiàn)在學習的是第十二頁，共24頁元素周期表及元素周期律 的三大意義 學習和研究化學的規(guī)律和工具學習和研究化學的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質研究發(fā)現(xiàn)新物質 論證了量變引起質變的規(guī)律性論證了量變引起質變的規(guī)律性 預言新元素，研究新農藥，尋找新的半導體預言新元素，研究新農藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。物質?，F(xiàn)在學習的是第十三頁，共24頁（3）實質：元素性質周期性變化是由于實質：元素性質周期性變化是由于_ _周期性周期性 變化的必然結果。變化的必然結果。 （2）內容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在）內容

11、：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義：）定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元素周的規(guī)律叫做元素周期律。期律。元素的性質元素的性質原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價的元素主要化合價的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化的原子核外電子排布的周期性變化填空填空現(xiàn)在學習的是第十四頁，共24頁現(xiàn)在學習的是第十五頁，共24頁例例1：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是

12、（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強的金屬性依次增強例例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4練習練習ACB現(xiàn)在學習的是第十六頁，共24頁例題例題3：周期表前：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相號元素中，某兩種元素的

13、原子序數(shù)相差差3，周期數(shù)相差，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1 2。寫出這些化合物的化學式是。寫出這些化合物的化學式是_ _。 例題例題4：已知：已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它們的原族元素，它們的原子序數(shù)分別為子序數(shù)分別為m和和n，且且A、B為同一周期元素。下列為同一周期元素。下列關系式錯誤的是關系式錯誤的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 現(xiàn)在學習的是第十七頁，共24頁例題例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相

14、差不可能為下列哪一數(shù)值兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題例題6：第：第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 現(xiàn)在學習的是第十八頁，共24頁1.主族元素的最高正化合價一般等于主族元素的最高正化合價一般等于其其_序數(shù)，非金屬元素的負化合價序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于等于_。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是鹵族元素的原子最外層上的電

15、子數(shù)是_，其中，非金屬性最強的是，其中，非金屬性最強的是_。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是式是_(以以X表示鹵素表示鹵素)。主族主族 8-主族序數(shù)主族序數(shù)(8-最高正價最高正價) 7 F HXO 注注:氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價素無正化合價 現(xiàn)在學習的是第十九頁，共24頁3.下列性質的遞變中，正確的是下列性質的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強的

16、穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱AB 現(xiàn)在學習的是第二十頁，共24頁4.某元素某元素X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的，下列敘述正確的是是 ( )A.X的主要化合價是的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性的最高價氧化物對應水化物的酸性比比HBrO4的酸性強的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強原子的還原性比碘原子強AD 現(xiàn)在學習的是第二十一頁，共24頁5.已知鈹已知鈹(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4。下列對鈹及。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃解數(shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是數(shù)是8*C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣單質鈹跟冷水反應產生氫氣 AC 現(xiàn)在學習的是第二十二頁，共24頁6.X、Y是元