高中化學會考文科必背知識點

1、高中化學會考必備知識點1、化合價 常見元素的化合價2、氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應 特征：化合價的升降氧化劑 （具有氧化性）得電子化合價下降被還原-還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性）失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物分解化合復分解置換氧化還原反應口訣 ：-氧化劑-得 -降 -（被）還原 -還原劑- 失 - 升 -（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應關(guān)系：3、金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱4、離子反應 定義：有離子參加的反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)

2、下都不能導電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷：1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)

3、e2+ 和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO3放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分數(shù)無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物

4、質(zhì)的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/M m=nM（3）對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/Vm V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/V n=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)c=（1000）/M 3、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律中子質(zhì)子1、 原子組成原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷 所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原

5、子核核外電子原子組成2、 原子表示方法AXZA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z + N3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4 1-18元素 （請按下圖表示記憶）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表結(jié)構(gòu)7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電

6、子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI9、離子鍵： NaCl 共價鍵：HCl、CO2等幾種重要金屬 1、金屬的通性導電、導熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、鐵鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學性質(zhì)點燃點燃（1）與非金屬反應Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）與水反應3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）與酸反應與非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2與氧化性酸，如

7、硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵（烴1、有機物 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。b、結(jié)構(gòu)特點A、碳原子最外層有4個電子，可以和四個原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀，所以有機物種類繁多2、烴-僅含C、H的化合物。CHHHH3、甲烷·······CHHHH··a、分子結(jié)構(gòu)（1）分子式 CH4 （2）結(jié)構(gòu)式 （3）結(jié)構(gòu)簡式 CH4（4）電子式 （5）空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)b、物

8、理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學性質(zhì)（1）氧化反應 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰（2）取代反應光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反應定義：有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應。（3）受熱分解高溫CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合的烴稱之為烷烴，由于碳的所有的價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴。b、通式：CnH2n+2 c、物理性質(zhì)隨

9、著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷烴是氣態(tài)的。d、化學性質(zhì)（1）氧化反應點燃能夠燃燒，不能使酸性高錳酸鉀褪色CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O（2）取代反應c、烷烴的命名5、同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)6、乙烯、烯烴a、乙烯 （1）物理性質(zhì)HH無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。（2）分子結(jié)構(gòu)分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H 結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH2空間結(jié)構(gòu) 所有的碳氫原子都在同一平面上（3）化學性質(zhì) A、氧化反應 a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。B、加成反應 CH2 = CH2 + Br2

10、CH2BrCH2Br加成反應：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應。（5）乙烯用途a、水果催熟劑 b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一化學性質(zhì) （1）能燃燒 燃燒通式（自己寫） （2）使酸性高錳酸鉀褪色。（3）能發(fā)生加成反應。使溴水褪色。 補充知識點 物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：O2、O3、H2、Ar、金剛石、石墨、 化合物：由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽、氧化物。混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉；堿石灰；王水；膠體；植物油；動物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因為n可以不同。俗名物質(zhì) 俗名物質(zhì)苛性鉀