高一化學原子結(jié)構(gòu)練習

1、原子結(jié)構(gòu)練習 基礎(chǔ)卷（15分鐘）119世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（ ）A法國的拉瓦錫 B瑞典的舍勒C英國的道爾頓D英國的湯姆生2元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的（ ）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)3據(jù)最新報道，放射性原子可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A32 B67C99D1664質(zhì)量相等的石墨和足球烯的含質(zhì)子數(shù)（ ）A大于B小于C等于D不能確定5和不相同的是（ ）A含氧原子的數(shù)目B相對分子質(zhì)量C含有質(zhì)子的數(shù)目D含有中子的數(shù)目6下列微粒中與具有相等的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）ABCHFD7下列說法中正確的是（ ）

2、A原子核外的各個電子層最多能容納的電子數(shù)是個B原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是個C原子的最外層有12個電子的元素都是活潑的金屬元素D用電子云描述核外電子運動時，小黑點的疏密程度表示核外電子運動的速率的快慢8若某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述中正確的是（ ）A這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nB不能由此確定該原子的相對原子質(zhì)量C若碳原子的質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量9（1）在含有多個電子的原子里，能量_的電子通常在離核近的區(qū)域運動；能量_的電子通常在離核遠的區(qū)域運動。（2）核外電子分層排布的規(guī)律是：各電子層最多容納_個電子

3、；最外層電子數(shù)不能超過_個（K層為最外層時，不能超過_個）；次外層電子數(shù)不能超過_個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過_個；_核外電子總是盡先排布在_的電子層里。（3）稀有氣體元素的原子的最外層都有_個電子（氦是2個），通常認為這種最外層都有8個電子（最外層是K層時，有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種_結(jié)構(gòu)。10在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，求：（1）A的相對原子質(zhì)量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是多少？A是什么元素？（2）若要使還原為A的單質(zhì)，應將與何種氣體混合反應？在反應中是氧化劑是還原劑？    提高卷（45分鐘）1科學家最近制造出第1

4、12號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（ ）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的277倍D其原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之比為277：122下列敘述中正確的是（ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子3含個中子的應是（ ）A1.75gB7.4gC4.7gD5.7g4有和兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)

5、構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學式正確的是（ ）Aa-n=b+mB氫化物為或Ca+n=b-mD氧化物為5核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）ABC（N-N+8）molD6美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應的通式是（ ）ABCD7在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數(shù)與（n-1）層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（n+1）層最多容納電子數(shù)多10，則n層是（ ）AN層BM層CL層DK層8在核電荷數(shù)為120的元素中，原子的最外層電子數(shù)等

6、于次外層電子數(shù)的有（ ）A1種B2種C3種D4種9（1）（4）題是關(guān)于下面8種微粒的問題，請分別選答。、。（1）中子數(shù)相同的微粒是（ ）A只有B只有C只有D只有（2）關(guān)于這些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是（ ）A與的相同B與的相同C與的相同D前三項都不對（3）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，有2個電子層的結(jié)構(gòu)有（ ）A3種B4種C5種D6種（4）在無機化合物中，化合價一定呈負價的是（ ）ABCD10X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素的原子比X元素的原子多2個最外層電子，則X與Y所形成的化合物為（ ）ABCD11有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于2

7、0。其中C、E是金屬元素；A與E元素原子的最外層電子數(shù)都只有一個電子，且A元素的單質(zhì)是最輕的氣體，B和D的元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。12寫出符合下列要求的微粒結(jié)構(gòu)示意圖或符號（1）核外沒有電子的微粒_。（2）只有二個電子層上有電子的正三價陽離子_。（3）M層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)小于18且質(zhì)子數(shù)比核外電子總數(shù)少1個的微粒_。（4）兩個原子核，核外共有10個電子的微粒符號有_，_。（5）有3個原子核，10個電子的微粒有_。（6）4核10電

8、子的微粒有_，_。5核10電子的微粒符號是_。13質(zhì)子數(shù)少于18的元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為（a-b）個，L層為（a+b）個，則A為_，B為_。14在1911年前后，新西蘭出生的物理學家盧瑟福把一束變速運動的粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的粒子）射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：_；_；_。15A、B、C、D、E

9、5種元素，已知（a）A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個。（b）常溫下是氣體，它對氫氣的相對密度是16。（c）C的單質(zhì)在中燃燒，生成淡黃色固體F。F與反應可生成。（d）D的單質(zhì)在中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。D在中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：（1）A是_、B是_、C是_、D是_、E是_（寫元素符號）；（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）F和反應的化學方程式_。    參考答案基礎(chǔ)卷1D 2D 3A 4C 5BD 6AB 7A 8B

10、9（1）較低，較高 （2）、8、2、18、32、能量最低 （3）8，穩(wěn)定。10（1）32，16，硫 （2），氧化劑提高卷1BD（原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子核的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第112號元素有112個質(zhì)子，其原子有112個電子。因它的質(zhì)量數(shù)是277，所以中子數(shù)為277-112=165，所以A不正確，B正確。某種原子的相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與同位素原子質(zhì)量的1/12之比，而不是與原子質(zhì)量之比，所以C不正確，D正確。選B、D。）2CD（兩微粒核外電子排布相同如、，但其化學性質(zhì)并不相同；單質(zhì)子形成的離子并不一定具有稀有氣體元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)，如、；原子

11、的核外電子數(shù)相同，則必然質(zhì)子數(shù)相同，必屬于同種元素；陰離子和陽離子絕對不會有相同質(zhì)子數(shù)的同時還有相同的電子數(shù)，否則不符合電中性原理。）3A（中子數(shù)為1mol，則Li為0.25mol，質(zhì)量為0.25×7=1.75g）4BC（依題意：的電子數(shù)為a+n，的電子數(shù)為b-m，故a+n=b-n，選C；氫化物依化合價為或，而氧化物應為或）5A（質(zhì)子數(shù)為A-N，ng氧化物的物質(zhì)的量應為，故含質(zhì)子數(shù)為：）6A（由電子本身帶負電荷在反物質(zhì)中成為帶正電荷，質(zhì)子本身帶正電荷在反物質(zhì)中帶負電荷，由此可推在反物質(zhì)中應為，在反物質(zhì)中應為）7B（n為最外層，最多容納8個，與第2層相同，故n-1=2，n第3層，即M層

12、）8B（有兩種）9（1）D；（2）C；（3）B；（4）B10CD（最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值為電子層數(shù)，則該元素為C或P，Y為O或Cl）11A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K。12（1）；（2）；（3）；（4）HF ；（5）；（6）、；、。13B的M層電子數(shù)為a-b，則L層必有8個，即a+b=8，而A的次外層為第1層，故a=6，b=2，則A為O，B為Si。14此題屬半開放式簡答題，要求在要點中必須含以下三點：（1）原子核很小（大多數(shù)粒子通過）；（2）原子核帶正電（有偏轉(zhuǎn)和彈回）；（3）金原子核的質(zhì)量比粒子大得多（筆直地彈回）。15（1）C、O、Na、S、Cl； （2）Cl , Na+ （3）解題點撥2注意、等特殊情況。4當化