高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運用測試題

1、高一化學(xué)同步測試物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別xL和yL相同，則x與y的比值為 （ ） A21 B12 C41 D142將7.8g Na2O2固體投入到足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （ ）A1.12LB11.2LC2.24LD22.4L4濃度為0.50mol·

2、L1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00mL，與0.40mol·L1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于 （ ）A1 B2 C3 D45某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO-與ClO-3離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為 （ ）A2:3 B4:3 C10:3 D11:36bg某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）ABCD7向某容器里通入V L CO2氣體，并加入少量的Na2O2固體，在同溫同壓下

3、測得容器內(nèi)氣體體積為W L，則被吸收的CO2氣體的體積為 （ ）A(V-W) L B2W L C. 2 (V-W) L D. V L846g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末和足量水充分反應(yīng)后放出氣體的質(zhì)量為 （ ）A100g B. 48g C. 32g D . 16g9將m克Zn加到m克20HCL溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出n升H（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是 （ ）Amol B.mol Cmol Dmol 10現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸、2 mol/L的稀硫酸各0.1 L，分別加入相同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量之比是2:3，則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）A2.8g

4、B5.6g C8.4g D16.8g二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）11將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的40mL H2、O2混合氣點燃，反應(yīng)后再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩氣體10mL，則原混合氣中，含H2和O2的體積比可能為 （ ） A 11 B12 C21 D3112在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010

5、 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）A最終得到白色沉淀和無色溶液 B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L13碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 （ ）A35g B30 g C20 g D15 g 14密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直

6、到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L15將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A2 B4 C8 D10三、填空、簡答和計算(共7個小題，總分50分)16（8分）（1）相同質(zhì)量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的量由大到小的順序是 ；若與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積由大到小的順序是 _。（2）相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的物質(zhì)的量之比為_ 。 相同物質(zhì)的量的鈉

7、、鋁、鐵與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積之比為_。17（18（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體的質(zhì)量為9.2g。則生成物CO和CO2的體積比為_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的CO2氣體，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為_19（6分）Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol。如果將等質(zhì)量混合物加熱至250，充分加熱最終剩余的固體的質(zhì)量為_g。20（21(9

8、分)已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl28NH36NH4ClN2，今有體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L其中Cl2、N2各占50（體積分?jǐn)?shù)）。（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（2）經(jīng)計算，被氧化的氨的質(zhì)量為_ _g。22 (8分)用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)。試計算：（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。（2）應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。（3）溶液增加質(zhì)量。（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）。參考答案一、選擇題：題號12345678910答案DACADCCDDC二、選擇題：題號1112

9、131415答案ADBCBDBC三、填空、簡答和計算16.(1)鋁、鐵、鈉，鋁、鈉、鐵（2）133，13217A4 ；4AH3 = A4 + 6H218（1）5：1（2）1：119. 0.04 mol， Na2CO3·H2ONa2CO3+10H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2.12g。20.(1) 1 : 1 （2） (3) 6 < a < 18 21.(1) 甲：被氧化的氨的物質(zhì)的量；乙：原混合氣體中Cl2的體積；丙：原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)。(2) 0.34g 22.解：設(shè)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，溶液質(zhì)量增加m，生成溶液的物質(zhì)的量濃度為c。則 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 轉(zhuǎn)移電子 溶液質(zhì)量增多1mol 2mol 1mol 22.4L 2mol (65-2)g0.1mol 0.1mol c×8.3 V n m ×10-3L