(完整word版)2019年4月浙江省化學(xué)選考卷(含答案)

1、1 2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試 化學(xué)試題 姓名：準(zhǔn)考證號(hào)： 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中 加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。 考生注意： 1. 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。 2. 答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。 3. 非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。 4. 可能

2、用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137 選擇題部分 、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列屬于堿的是 A.C2H5OHB.Na2CO3 2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A.硫酸徹B.食鹽水 3.下列圖示表示過濾的是 CI A.場(chǎng)B 4.下列屬于置換反應(yīng)的是 催化劑 A.4NH2+5O2=4NO+6H2O C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5.下列溶液呈堿性的是 C.Ca(OH)2 C.二氧化硅 D.Cu2(OH)

3、2CO3 D.醋酸 B.2Na2SO3+O2=2Na2SO4 D.2KI+Cl2=2KCl+I2 C.KCl NH3與被還原的 D.K2CO3 Cl2的物質(zhì)的量之比為 A.2:3B.8:3 7.下列表示不止礪.的是 ?舄？ A.次氯酸的電子式H?O? C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 8.下列說法不止確.的是 C.6:3 D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子14C D.3:2 B.丁烷的球棍模型 2 A. 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中 B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等 9. 下列說法不正確的是 A. 蒸

4、儲(chǔ)時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸 B. 可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4C1溶液 C. 用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離 D. 根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維 10. 下列說法正確的是 A.18O2和16O2互為同位素 B. 正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物 C. C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體 11. 針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正.確.的是 A. 用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色 B. 在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，

5、固體由藍(lán)色變白色 C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化徹溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀 D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成 12. 化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。 原以泄小慰?jī)粹罴邮阶娌⒌爻剽鸸植冯娿?E 科電池 早乙內(nèi)V 下列說法不正確的是 A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加 B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄 D. 丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降 13. 不能正確表示下列變化的離子方程式是

6、A.二氧化硫與酸性高猛酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn2+5SO2-+4H+ B. 酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O C. 硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO3-+2H+=H2SiO3$ D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3Cu 14. 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推 斷不合理的是 A. 第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B. 位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素 C. 第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7 D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118 15. 下列說法不正

7、礪.的是 3 A. 正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲酰的高 B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使漠水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色 C. 羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料 D. 天然植物油沒有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水 16. 下列表述正確的是 A. 苯和氯氣生成C6H6C16的反應(yīng)是取代反應(yīng) B. 乙烯與漠水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2 C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3C1 D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O 17. 下列說法正確的是 A.H(g)+12(g)2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率

8、不變 B. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡 C. 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體 D. 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱至Q2,Q2不等于QI 18. 下列說法不正確.的是 A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同 B. 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞 C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變 D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，

9、也有分子間作用力的破壞 19. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正礪.的是 A.1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA B. 500mL0.5molL-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA C. 30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA D. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間 20. 在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正. 確的是 A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積 B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少 C

10、.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq) D. 海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO3-濃度增大 21. 室溫下，取20mL0.1mol-L-1某二元酸H2A，滴加0.2mol-L-1NaOH溶液。 已知：H2A=H+HA-,HA-H+A2-。下列說法不正仰.的是 A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)c(OH-)c(A2-)=0.1mol-L-1 B. 當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，用去NaOH溶液的體積小于10mL C. 當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的

11、pHv7,此時(shí)溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-) D. 當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) 22. 高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-)，油脂在其中能以較快 4 的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確.的是 A. 高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快 B. 高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快 C. 高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水 解 D. 高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(

12、H+)的酸或相 同c(OH)的堿的水解 23. MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg): M2+(g)+CO3(g)一竺=M2+(g)+O2-(g)+CO2(g) fAHiAH$出3 MCO3(s)-MO(s)+CO2(g) 已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是 A.AHi(MgCO3)AHi(CaCO3)0 B. AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)0 C. Hi(CaCO3)AHi(MgCO3)= H3(CaO)一 H3(MgO) D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3,AHi+AH2AH3 24. 聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(

13、絮凝劑)，可由綠磯(FeSO4-7H2O)和KC1O3 在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正岬.的是 A.KClO3作氧化劑，每生成1molFe(OH)SO4n消耗6/nmolKClO3 B. 生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大 C. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水 D. 在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng) 25. 白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 下列推斷不正確的是 A. 無色溶液B的pH7 B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和C

14、aCO3 D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl 非選擇題部分 二、非選擇題(本大題共7小題，共50分) 26. (6分)以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳 雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似 的化學(xué)性質(zhì))： 混合物A H2O 足量 r*無色溶液B r*無色氣體D 固體C HNO3 過量 *藍(lán)色溶液E 5 請(qǐng)回答: (1) AB的反應(yīng)類型,C中含氧官能團(tuán)的名稱 (2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式。 (3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法。 27. (6分)固

15、體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): f 混合氣體(現(xiàn)象1:CuSO4由白色變藍(lán)色) 固體單質(zhì)口(現(xiàn)象2: *固體混合物丫一0(1.28g) 俗用牛 /堿性溶液(現(xiàn)象3: (恰好中和，消耗0.0200molHCl 請(qǐng)回答: (1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素(填元素符號(hào))。 (2) 固體混合物Y的成分(填化學(xué)式)。 (3) X的化學(xué)式。 X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是。 28. (4分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。 請(qǐng)回答: (1) 儀器1的名稱。裝置5的作用。 (2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2,

16、打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3 中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。 (3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因。 29. (4分)由C、H、。三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和短基兩種官能團(tuán)， 且羥基數(shù)目大于短基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、短基數(shù)目及該X的相對(duì)分子 質(zhì)量(要求寫出簡(jiǎn)要推理過程)。 30. 加試題】(10分)水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。 1 (1)

17、 關(guān)于反應(yīng)H2(g)+2。2(9)=H2O(l),下列說法不正晚的是 A. 粉變AHV0,痼變AS0 B. 可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化 C. 一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 L 干燥出(過量) 加熱 (2.38g) 呈紫紅色) 焰色反應(yīng)呈黃色 ) D L 依煙木快歸NaOtTM液熱水: 6 D. 選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行 (2) 根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(OHO)o 將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡 共存H2O(l)H2O(g)時(shí)的壓強(qiáng)(p)

18、。在圖2中畫出從20C開始經(jīng)過100C的 p隨T變化關(guān)系示意圖(20C時(shí)的平衡壓強(qiáng)用pi表示)。 (3) 水在局溫局壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度 (374.2C)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。 與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因 O 如果水的離子積Kw從1.0X10-14增大到1.0X10-10,則相應(yīng)的電離度是原來的 倍。 超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。 一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以 碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。 卜列說法合理

19、的是。 A.乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物 B. 在550C條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全 C. 乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等 D. 隨溫度升高，XCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大 (4) 以伯陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與 水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。 陽極的電極反應(yīng)式是。 制備H2O2的總反應(yīng)方程式是 31. 【加試題】(

20、10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、AI2O3、 Fe2O3和SiO2中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2-6H2O)。 第30題圖1 02tbi1012ULtdVIti16KSOft 琳iii 第如題圖3|第齡明圖4 7 相關(guān)信息如下： 700C只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。 NH4C1溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。 “蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。 請(qǐng)回答： (1) 下列說法正確的是。 A. 步驟I,燧燒樣品的容器可以用塔蝸，不能用燒杯和錐形瓶 B. 步驟川，蒸氨促進(jìn)平衡正

21、向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量 C. 步驟川，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨 D. 步驟W,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾 (2) 步驟川，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨 氣)。 選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮 管連接)：熱源一。 為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說明蒸氨可以 停止時(shí)的現(xiàn)象。 (3) 溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品 溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。 含有的雜質(zhì)是。 從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。 (4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟中的NH4

22、C1溶液處理固體B,然后除雜，制備MgC12 溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍： 金屬離子 pH 開始沉淀 完全沉淀 Al3+ 3.0 4.7 Fe3+ 1.1 2.8 Ca2+ 11.3 一 Mg2+ 8.4 10.9 請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使 用)：固體Bar()r()r()r()r()r()rMgC12溶液產(chǎn)品。 a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5 e.調(diào)pH=11.0f.過濾g.洗滌 8 32.【加試題】(10分)某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。 9 /堿批條件/ 已知信息：HN+

23、RCOOR業(yè)址主RCON RCH2COOR+RCOORRCOCHCOOR I R (1) 下列說法正確的是。 A.化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng) B.化合物C具有兩性 C. 試劑D可以是甲醇 D. 苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S (2) 化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (3) 寫出E+GH的化學(xué)方程式。 (4) 寫出C6H13NO2同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子； 1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N-O鍵, 沒有過氧鍵(一OO)。 NH2NHCOCH2COCH3 (5) 設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和O

24、CH3原料制備X(COCH3)的合成路線 (無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述兩條已知信息，用流程圖表示)。苯達(dá) 10 化學(xué)試題參考答案 、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1 C A C D D A A B C B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D C B D B C D D 題號(hào) 21 22 23 24 25 答案 B D C A C 、非選擇題(本大題共7小題，共50分) 26.(6分) (1)氧化反應(yīng) 短基 (2) CH2OHCH2OOCH=CH2 L“濃H2SO4-， CHOH+CH2=CHCOOH入一-CHOH+H2O CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH L“濃H2SO4-， CHOH+CH2=CHCOOH入一-CHOOCH=CH2+H2O CH2O