【化學(xué)】化學(xué)圖像題匯編中考選擇題經(jīng)典

1、【化學(xué)】化學(xué)圖像題匯編中考選擇題經(jīng)典、中考化學(xué)圖像題匯編卜圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A. a中含有少量b時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aB. tC時，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量 a大于bC.當(dāng)溫度大于tC時，a溶液一定比b溶液濃D. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出， a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而 b的溶解度隨溫度的升高 而變化較小，故 a中含有少量b時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純 a,選項(xiàng)A錯誤；B、t C時，a物質(zhì)的溶解度大于 b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量 a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì) 量a大

2、于b,但沒有指明是等質(zhì)量，選項(xiàng) B錯誤；C、當(dāng)溫度大于tC時，a物質(zhì)的溶解度大于 b物質(zhì)的溶解度，但 a溶液不一定比b溶液 濃，因?yàn)闆]有講清楚是否是飽和溶液，選項(xiàng) C錯誤；D、從溶解度曲線可看出， a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項(xiàng) D正確。故選Do2.如圖是對實(shí)驗(yàn)繪制的相關(guān)變化的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對應(yīng)準(zhǔn)確的是。溶底JS量g加水的質(zhì)里gA.圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量B.圖是向硫酸中加水，溶液pH的變化C.圖是向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D.圖是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質(zhì)量變化【答案】A【分析】碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，

3、再與氯化鈣反應(yīng)，向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不 變，在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零。【詳解】A、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀產(chǎn)生，故 A正確;B、向硫酸中不斷加水 pH值不能到7,故B不正確；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故 C不正確；D、在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零，故D不正確。故選 A?！军c(diǎn)睛】向硫酸中不斷加水 pH值不能到7。3.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是oA沉淀質(zhì)S 8硫酸質(zhì)量； 向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液0氯氧化鋼溶濯Mg加將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中金屬質(zhì)量g / _

4、O澹質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 價攪 D 分在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充固體的質(zhì)量【解析】A、分析圖象，起點(diǎn) pH大于7,溶液顯堿性，該圖象表示的是向一定量的氫氧化鈉溶液滴 加稀硫酸至過量，不符合題意；B、向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液，硫酸鎂與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫 酸鋼和氫氧化鎂，因?yàn)榱蛩徜撌遣蝗苡谒岬陌咨恋恚砸坏渭託溲趸撊芤簳r就有白 色沉淀產(chǎn)生，曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)應(yīng)該是（0, 0）,與圖中曲線不相符，不符合題意；G將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，則鹽酸都完全反應(yīng)， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相同的鹽酸所含的氫元素的質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)

5、量相等，圖中 兩曲線的高度應(yīng)該一樣，與圖中曲線不相符，不符合題意；D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢琛Ｔ伙柡?硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為 0,所以起點(diǎn)在縱坐標(biāo)上，不斷的溶解氫氧化鈉，溶液溶 質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，曲線向上延伸，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， 曲線成一水平直線，與圖中曲線相符，符合題意。故選 Do4.下列圖像與對應(yīng)敘述正確的是A. 一定量的稀硫酸中加入鋅粒B.向pH=1的溶液中加水C.加熱KC1Q和MnO2的混合物制 02D. 一定量的 CuSQ溶液中加 NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】解答圖像類的題目抓住 主點(diǎn)一走勢”，即

6、首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始 點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢來進(jìn)行分析解答。【詳解】A、一定量的稀硫酸中加入鋅粒，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后不變，錯誤；B、向pH=1的溶液中加水，隨著水量的增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小，酸性就越弱，PH就不斷增大，（1不會大于7,錯誤；C、加熱KC1Q和MnO2的混合物制02,由于二氧化鎰是催化劑，質(zhì)量不變，故反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量不可能變?yōu)?,錯誤；D、一定量的CuSQ溶液中加 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)： CuSO+2Na0H=Cu（0HJ +Na2S04,故生成的沉淀 質(zhì)量隨著NaOH溶液的加入而不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后不變，正

7、確，故選 D 5.下圖所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是圖 像 對 應(yīng) 的 變 化 關(guān) 系實(shí) 驗(yàn) 過 程向一定量NaOH溶 液中加水稀釋，pH 的變化一定壓強(qiáng)下，CO2 氣體在水中溶解度 隨溫度的變化用紅磷測定空氣中 。2 的含量時，在密閉容 器中壓強(qiáng)的變化0反應(yīng)時間5分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì) 量、等濃度的稀硫酸、 氫氣質(zhì)量的變化A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀釋氫氧化鈉溶液，其 pH值會無PM接近7,不會低于7,不符合題意；B、一定壓強(qiáng)下，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低，不符合題意；C、用紅磷測空氣中氧氣含量時，因消耗氧氣，

8、最終密閉容器中壓強(qiáng)應(yīng)小于初始值，不符合 題意；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鋅，圖像橫坐標(biāo)為時間，鎂的金屬活動性比鋅強(qiáng)，故先反應(yīng)，金屬 足量，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，符合題意。故選D。6.等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時 間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價均顯+2價）.下列說法中不正確的是（）氣體質(zhì)量旭匕時間mmA. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>YB. X和Y可能分別是鎂和鐵C.相對原子質(zhì)量：X<YD. t3時所得溶液質(zhì)量：X>Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： X> Y,

9、 A正確；B、等質(zhì)量X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在12時間先反應(yīng)完，Y在t3時間后反應(yīng)完，說明 X活動性強(qiáng)于Y, X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量化合價相對原子質(zhì)量X金屬的質(zhì)量，因此當(dāng)金屬的質(zhì)量及化合價均相同時，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。故相對原子質(zhì)量X<Y, C正確；D、t3時*和Y都完全反應(yīng)，反應(yīng)前 X固體和液體總質(zhì)量與 Y固體和液體總質(zhì)量相等，則反 應(yīng)后生成氫氣越多的，生成的溶液質(zhì)量就越小，生成氫氣質(zhì)量： X> Y,故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：XV Y, D錯誤

10、；故選：D【點(diǎn)睛】等質(zhì)量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反應(yīng)完的活動性更強(qiáng)，后反應(yīng) 完的活動行弱7.下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣【來源】專題08圖像題（講練）決勝2020年中考化學(xué)壓軸題全揭秘（全國通用）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響 產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，不符合題意；B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，隨 著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量不斷增加，至完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，不符合題意；C、高鎰酸鉀在加熱條件下生成

11、鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，鉀元素的質(zhì)量不變，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變， 不符合題意；D、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液pH值逐漸增大至無限接近于 7,不會大于7,符合題意。故選Do8.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD一定溫度卜，問/、飽向定量NaOH溶向一定量鐵粉和銅粉向相等質(zhì)量的鋅粉和和硝酸鉀溶液中加入 液中加入稀H2SO4的混合物中加入硫酸鐵粉中，分別加入相硝酸鉀銅溶液同的稀鹽酸小酸注魔電花軍液質(zhì)量/£A. AB. BC. CD. D【來源】2013-2014北京市豐臺區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析）【答案】D【解析】

12、試題分析：A選項(xiàng)是不對應(yīng)的，溶?的質(zhì)量不能從0點(diǎn)開始；B選項(xiàng)是不對應(yīng)，pH的起點(diǎn)應(yīng)從大于7開始降低；C選項(xiàng)不對應(yīng)的，金屬白質(zhì)量逐漸增加；D選項(xiàng)是對應(yīng)的關(guān)系.考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的變化、酸堿中和反應(yīng)、金婚活動性順序9.某小組探究氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)過程中pH的變化規(guī)律，得到如下圖所示的曲線。則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀點(diǎn)正確的是用電加28我的理A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中B. a點(diǎn)時的溶液不能使酚酬:試液變色C. b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)D. c點(diǎn)時的溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【來源】2018年遼寧省沈陽市皇姑區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、由圖像可知，pH值是開始時大于7逐漸的減

13、小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性， 然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故 A錯誤；B、a點(diǎn)時溶液的pH大于7,溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅色，故 B錯誤；C、b點(diǎn)時溶液的pH等于7,顯中性，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，故 C正確；D、c點(diǎn)時溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl ,故D錯誤。故選Co【點(diǎn)睛】掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解 答本題的關(guān)鍵。10.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是KNO3固體C.硝酸俊溶于水時溶液的溫度變化D.向稀鹽酸和氯化銅的混合溶

14、液中加入氫氧化鈉溶液【來源】 【答案】 【解析】 【分析】 【詳解】2019年福建省泉州市晉江初中中考二?；瘜W(xué)試題A、氯化鈉是中性溶液，pH=7,加水稀釋后，pH值不會改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNQ固體，硝酸鉀不會再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)也不會發(fā)生變化，不符合題意；C、向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鈉和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故一開始無 沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不 變，符合題意；D、硝酸俊溶于水吸熱，溶液溫度應(yīng)該降低，不符

15、合題意。故選C。11. 25時，向25.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH與所加氫 氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列說法正確的是A. a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB. b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%D. a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl-【來源】2019年山東省濰坊市安丘市中考二?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時，pH<7,說明鹽酸未完全反應(yīng)，故 a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是：NaCl、HCl,不符合題意；B、b點(diǎn)所示的

16、溶液，pH=7,溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，不符合題意；C、當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的體積為25mL時，pH=7,但是氫氧化鈉和稀鹽酸的密度不一定相同，所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為30%,不符合題意；D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都有氯化鈉，故都含有Na+、Cl-,符合題意。故選D。12.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖 2和圖3.下列 說法錯誤的是（）A.將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物B.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和

17、NaOHC.圖3中e 一變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖2中c 一所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【來源】2020年安徽省合肥市蜀山區(qū)合肥四十五中芙蓉路分校中考模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻緼、圖2中d點(diǎn)所示溶液中pH<7,溶液呈酸性，溶質(zhì)是 NaCl和HCl,氯化氫是氣體在蒸發(fā) 過得中跑掉了，所得固體為純凈物，故 A正確；B、在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH>7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和NaOH,故B正 確；C、圖3中e-f變化趨勢是溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 C正確；D、圖2中在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

18、，c-d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會增加，故D不正確。故選Do13.現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事合液落底氣混溶中質(zhì)量實(shí)繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是()加入氮氧化鈉溶液的質(zhì)量目A. a-b段產(chǎn)生Cu(OH)2的質(zhì)量不斷增大，故溶質(zhì)質(zhì)量增大B. c-d段溶液的pH不變C.整個過程中氯化鈉的質(zhì)量一直在不斷增大D. a點(diǎn)、d點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)均為兩種【來源】2019年陜西省西安市碑林區(qū)鐵一中中考一模化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量時，發(fā)生的反應(yīng)的選后順序是HCl+NaOH=NaCl+H 2O、CuCl

19、 2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2?！驹斀狻緼、a-b段溶質(zhì)質(zhì)量增加，是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，沒有Cu(OH)?生成，A不正確；B、c點(diǎn)代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應(yīng)，則c-d段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來越強(qiáng)，溶液的 pH增大，B不正確；C、從反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，C不正確；D、a點(diǎn)表示混合液還末參與反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫和氯化銅兩種，d點(diǎn)表示混合液已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)有生成的

20、氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。14.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.酸的量數(shù)。 硝銅盾分在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量氧化碳還原氧化鐵D.質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉【答案】D【解析】【詳解】A.由于鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，隨著鐵的加入直至過量，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 將變成0,故A錯誤；B. 一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著一氧化碳的通入，固體的質(zhì)量逐漸減 少直至氧化鐵反應(yīng)完全，固體的質(zhì)量將保持不變，故 B錯誤；C.質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與

21、足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量 相同，故C錯誤；D.向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，剛開始金屬不 足，相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵生成的氫氣質(zhì)量較多；金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元 素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，故 D正確。故選：D。15 .向盛有50g10%Ba （OH） 2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標(biāo)表示燒 杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是（）A.澹涌的西沉淀質(zhì)量g 水的質(zhì)量g0稀硫酸質(zhì)量g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，當(dāng)兩者不斷反應(yīng)時，溶質(zhì)的質(zhì)

22、量逐漸減小，當(dāng)硫酸過量時溶質(zhì)的質(zhì)量又會逐漸增大，圖象正確，故A不符合題意.B、氫氧化鋼顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿性不斷減弱，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7,圖象正確，故 B不符合題意.G隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象正確，故C不符合題意.D、不斷慢慢滴加稀硫酸至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，圖象錯誤， 故D符合題意.故選D.【點(diǎn)睛】主要考查氫氧化鋼與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，能理解圖象表達(dá)意思，針對圖象表達(dá)，再聯(lián) 系反應(yīng)事實(shí)即可解答.此題注意藥品的量改變，導(dǎo)致情況的不同.16 .下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化

23、關(guān)系的是A.B.C.二氧化碳的質(zhì)量看D.向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入純堿溶液°純堿溶涌的質(zhì)量，【解析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會增加，反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量保持不變，但固體質(zhì)量不是從零開始增加的，故B不正確；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)，所以向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量 的氧化鈣，可使溶液中的水被消耗完，最終只得到固體，沒有溶液，故 C正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸被

24、消耗完后，生成二氧化碳 質(zhì)量不再增加，故 D正確。故選B。17 . KNO3和KCl兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.在t C時，KNO3和KCI的溶解度相等B.常溫下（20 C） , KNO3和KCl都是易溶物質(zhì)C. 60時50gKNO3溶于50g水中恰好形成 100g.KNO3飽和溶液D.分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在tC時，KNO3和KCl的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，此時兩物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B.常溫下（20°C） , KNO3和KCl的溶解度都大于10g,都是易溶物質(zhì)，故正確；C. 60C時，

25、硝酸鉀的溶解度是 110g, 50gKNO3溶于50g水中形成100g.KNO3不飽和溶液, 故錯誤；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故正確;故選：C。18 .如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是g SO0 T1 T1溫度七A. TiC時，NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4： 9B. T2c時，NaNO3和KNO3兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. Ti時，在50g水里加入15 g KNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量小于65 gD.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸發(fā)溶劑的方法提純KNO3【答案】C【解

26、析】【詳解】A、TiC時，硝酸鈉的溶解度是 80g,所以飽和NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為80g：180g=4: 9,故 A 錯誤；B、T2c時，NaNO3和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯誤；C、TiC時，硝酸鉀的溶解度是 20g,所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量是 60g,小于65g,故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中混有少量NaNO3,可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO 3,故D錯誤。故選：Co【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物

27、質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。19 .下列4個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是。加入a5溶覆的質(zhì)里三A20°C時，向一定量的硝 酸鉀不飽和溶液中加人硝 酸鉀固體B向等質(zhì)量的鎂粉和鐵 粉中分別逐滴加入同濃 度的稀鹽酸至過量C等質(zhì)量CaO和Ca(OHp中 分別加入等濃度的稀鹽酸 至過量D向盛有少量二氧化鎰的 燒杯中不斷地加入過氧化 氫溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、20 °C時，向一定量

28、的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，待硝酸鉀溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，Mg+2HCl=MgCl 2+H 2, Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ，開始產(chǎn)生的氫氣一樣多，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)需要鐵的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，故鐵粉與等質(zhì)量的酸反應(yīng)所得的鹽溶液的質(zhì)量多，等質(zhì)量的鎂、鐵完全反應(yīng)后，設(shè)等質(zhì)量的鎂、鐵的質(zhì)量為a,則鎂完全反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為：95m/24,鐵完全反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為： 127m/56,故最后鎂完全反應(yīng) 生成鹽的質(zhì)量大，不符合題意；C、等質(zhì)量CaO和Ca(O

29、H)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量，設(shè)氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量為a,氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)白化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O ,氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/56, Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ,氫氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/74,故完全反應(yīng)時，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量大，不符合題意；D、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化鎰的催化 下分解為水和氧氣，隨著過氧化氫的不斷加入，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，符合題意。 故選Do0紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒測空氣中氧氣含量時間芍溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%向室溫下一杯飽和澄清石灰水中投入少量生石灰

30、杯物Msg 燒內(nèi)質(zhì)質(zhì)U5一間HI向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉鐵粉的防量電氧氣的度量信D.Al稀硫酸的質(zhì)量g向相同質(zhì)量的鎂條和鋁條滴加相同濃度的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓 比開始時小，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；B、室溫時向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同 時放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；溫度降到原來的室溫后，溶解度由恢復(fù) 到原來的大小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變小再變大最后與原來相等，圖像與所

31、述操作過程不100g+s相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T,根據(jù)方程式可知，每加入 56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷 加入鐵粉，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后不再放出氫氣，反應(yīng)結(jié)束后加入鐵粉，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì) 量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；D、向相同質(zhì)量的鎂條和鋁滴加同濃度的稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣, 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸的質(zhì)量，因此當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等。根據(jù) Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T,

32、 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 知，每 24 份質(zhì)量鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，每 54份質(zhì)量鋁能生成 6份質(zhì)量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，圖像與所述操作過程相符，符合題意。故選Do【點(diǎn)睛】 本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確 定正確的圖像。21.下列圖象不能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A.向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4和CuSQ的混合溶液中滴加過量 NaOH溶液向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入

33、等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸氧化鈣用B向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量A.向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl= NaCl+HO,隨著稀鹽酸不斷加入，生成氯化鈉的量逐漸增加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大，但是當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，氯化鈉質(zhì)量不再增加，而稀鹽酸還在加入，溶液總質(zhì)量就不斷增加，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不斷減小，故 A選項(xiàng)符合題意；B.向H2SQ和CuSQ的混合溶液中滴加 NaOH溶液直至過量，NaOH溶液會先與稀硫酸發(fā)生 反應(yīng)：2NaOH+ HbSQ=Na2SQ+2H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，直到硫酸完全反應(yīng)，再發(fā)生 2NaOH+Zn+H 2sO

34、4=ZnSO4+H2CuSQ= Na2SQ+Cu（OH» 反應(yīng)，這時才有氫氧化銅沉淀生成，故B選項(xiàng)不符合題意；C.向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫,Fe+HzSO4=FeSO4+H2 ,從方程式可以看出，氫氣中的氫元素全部來自硫酸，因?yàn)殇\ 粉、鐵粉是足量的，所以他們生成的氫氣質(zhì)量是相等的，又因?yàn)殇\的活動性比鐵強(qiáng)，所以 在變量控制是金屬種類，其他因素都相同時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈快速，故C選項(xiàng)不符合題息；D.等質(zhì)量的氧化鈣（相對分子質(zhì)量56）和氫氧化鈣（相對分子質(zhì)量74）,氧化鈣含有的Ca2+個數(shù)要比氫氧化鈣多，酸的量充足，當(dāng)這些鈣離子全都轉(zhuǎn)化為氯化鈣時，氧化鈣轉(zhuǎn)化 為氯化鈣

35、的質(zhì)量就比氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量多，故D選項(xiàng)不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)睛】對圖像進(jìn)行分析，一定要看清圖像的橫縱坐標(biāo)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。22 .下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）溶液后量口am-定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉0 稀硫酸g沉淀廉量gD.向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化| 。氫氧化鋼溶液質(zhì)量信 鋼溶液【答案】B【解析】 【分析】 【詳解】A.一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā) 生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會析出。隨著生石灰的不斷加入，

36、 溶劑不斷減少，最終減少到 0點(diǎn)，溶質(zhì)也會全部變?yōu)楣腆w。故 A不符合題意； B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會與稀硫酸發(fā) 生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，而氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸 是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì)H2SC4所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加入，最終會生成等質(zhì)量的氫氣。但是由于鋅的活動性比鐵強(qiáng)，控制其它變量相同，只有金 屬種類是變量時，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時間比鐵短，故B符合題意；C.氫氧化鋼溶液中含有溶劑水，沒加稀硫酸時里面也有一定質(zhì)量的水，圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在 縱坐標(biāo)大于。的某點(diǎn)開始。故 C不符合題意；D

37、.向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，銀離子不能與硫酸 根離子共存，只要一相遇就會生成硫酸鋼沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開始。故D不符合題意。故選：B?！军c(diǎn)睛】圖像題的考查要注意圖像橫縱坐標(biāo)的含義和起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。23 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）0 ti t： 溫度也A.在tiC、13c時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.在tiC至13c之間，乙的溶解度大于甲的溶解度C.將甲、乙的上&和溶液從 13c降到tiC,析出甲、乙的質(zhì)量相等D.將12c時接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎擅兹∩郎鼗蚪禍氐姆椒ā敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、由圖

38、可知tiC、13c時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確，不符合題意；B、由圖可知：tiC至13c之間，乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方，說明在此溫度范圍內(nèi)乙的溶解度大于甲的溶解度，正確，不符合題意；C、由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷，將甲、乙的飽和溶液從13c降到tiC,析出甲、乙的質(zhì)量大小，故錯誤，符合題意；D、當(dāng)溫度大于12c時乙的溶解度隨溫度升高逐漸減小，要使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒?，而?dāng)溫度低于12c時，乙的溶解度隨溫度降低逐漸減小，所以還可以采取降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?，故升溫、降溫都能使其由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，正確，不符合題意；故選：C。【點(diǎn)睛】掌握

39、溶解度曲線的意義及應(yīng)用，才能結(jié)合題意靈活分析解答問題，本題解答的關(guān)鍵是看清 圖象中甲的溶解度變化情況，再結(jié)合相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析。24.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C. 20c時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A .根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70c時，選項(xiàng)A不正確；B.甲的溶解度在0c到70c時隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70c時，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng)B不正確

40、；C. 20c時，甲的溶解度為 28.6 g。即：在20c時在100 g水中溶解28.6 g甲可達(dá)到飽 和，20c時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6 g,選項(xiàng)C不正確；D.因?yàn)?0c時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng) D正確。故選Do25.下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示，則KMnO4當(dāng)成 MnO2加入 KCl。中進(jìn)酸質(zhì)分%苗根量數(shù)B.定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)

41、時間點(diǎn)時，可以加BaC2溶液來檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完pH的變化圖象如圖所示，圖中 c【解析】ti時刻，KMnO4開始分解A、誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KC1O3中進(jìn)行加熱，高鎰酸鉀在加熱的條件下分解成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化鎰的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高鎰酸鉀，在ti時刻，高鎰酸鉀開始分解，t2時刻，氯酸鉀開始分解，故 a為氯酸鉀，c為 氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNO 3=Fe（NO3）2+2Ag , 56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸

42、增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu , 56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則 X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則 Z為生成 物，ti時，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9, Y減小量為3,則Z的增加量為12,X ： Y ： Z=3 ： 1 ： 4,但是由于不知道 X、Y、Z的相對分子質(zhì)量，無法確定該反應(yīng)的化學(xué) 方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化銀都會生成白色