2020年高考全國卷Ⅲ理綜試題解析(精編版)(解析版)

1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試 卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第 15題 只有一項符合題目要求，第68題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。1.如圖，水平放置的圓柱形光滑玻璃棒左邊繞有一線圈，

2、右邊套有一金屬圓環(huán)。圓環(huán)初始時靜止。將圖中開關(guān)S由斷開狀態(tài)撥至連接狀態(tài)，電路接通的瞬間，可觀察到（）A.撥至M端或N端，圓環(huán)都向左運動B.撥至M端或N端，圓環(huán)都向右運動C.撥至M端時圓環(huán)向左運動，撥至 N端時向右運動D.撥至M端時圓環(huán)向右運動，撥至 N端時向左運動【答案】B【解析】【詳解】無論開關(guān) S撥至哪一端，當(dāng)把電路接通一瞬間，左邊線圈中的電流從無到有，電流在線圈軸線上的磁場從無到有，從而引起穿過圓環(huán)的磁通量突然增大，根據(jù)楞次定律（增反減同），右邊圓環(huán)中產(chǎn)生了與左邊線圈中方向相反的電流，異向電流相互排斥，所以無論哪種情況，圓環(huán)均向右運動。故選B。2 .甲、乙兩個物塊在光滑水平桌面上沿同一直

3、線運動，甲追上乙，并與乙發(fā)生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度隨時間的變化如圖中實線所示。已知甲的質(zhì)量為1kg,則碰撞過程兩物塊損失的機械能為（）C. 5 JD. 6 J【詳解】由 v-t圖可知，碰前甲、乙的速度分別為v甲5m/s, v乙=1m/s；碰后甲、乙的速度分別為v甲1m/s , v乙=2m/s,甲、乙兩物塊碰撞過程中，由動量守恒得m甲v甲+m乙v乙=斤1甲v甲+m比解得mz.6kg則損失的機械能為1212 12 12E_R>W +-mfcv-0>v甲-mfcY乙2222解得E 3J故選A。3 .“嫦娥四號”探測器于 2019年1月在月球背面成功著陸，著陸前曾繞月球飛行，某段時間可

4、認(rèn)為繞月做勻速圓周運動，圓周半徑為月球半徑的K倍。已知地球半徑 R是月球半徑的P倍，地球質(zhì)量是月球質(zhì)量的Q倍，地球表面重力加速度大小為go則“嫦娥四號”繞月球做圓周運動的速率為（）【答案】DC. RQg【解析】【詳解】假設(shè)在地球表面和月球表面上分別放置質(zhì)量為m和 四 的兩個物體，則在地球和月球表面處， 分別MmG- mg , R2MmoQ2m°g解得設(shè)嫦娥四號衛(wèi)星的質(zhì)量為mi ,根據(jù)萬有引力提供向心力得mi2v是PMmiG-Q理P解得RPg QK故選DoO點處；繩的一端固定在墻上，另一端通過光4 .如圖，懸掛甲物體的細(xì)線拴牢在一不可伸長的輕質(zhì)細(xì)繩上滑定滑輪與物體乙相連。甲、乙兩物體質(zhì)

5、量相等。 系統(tǒng)平衡時，O點兩側(cè)繩與豎直方向的夾角分別為“和3°若a =70；則3等于（）A.B甲C. 60°D. 70°【詳解】甲物體是拴牢在 。點，且甲、乙兩物體的質(zhì)量相等，則甲、乙繩的拉力大小相等,O點處于平衡狀態(tài)，則左側(cè)繩子拉力的方向在甲、乙繩子的角平分線上,如圖所示根據(jù)幾何關(guān)系有180； 2解得055“。故選B。5 .真空中有一勻強磁場，磁場邊界為兩個半徑分別為a和3a的同軸圓柱面，磁場的方向與圓柱軸線平行，忽略其橫截面如圖所示。一速率為v的電子從圓心沿半徑方向進入磁場。已知電子質(zhì)量為m,電荷量為e,重力。為使該電子的運動被限制在圖中實線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，磁

6、場的磁感應(yīng)強度最小為（）A 3mvB mvC 3mvD 3mv2aeae4ae5ae【答案】C【詳解】為了使電子的運動被限制在圖中實線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，則其運動軌跡，如圖所示A點為電子做圓周運動的圓心,r為半徑，由圖可知ABO為直角三角形，則由幾何關(guān)系可得3armax2rmax解得lax 4 a ；3由洛倫茲力提供向心力eBv2vm r3mv , 八，解得Bmin ，故C正確，ABD錯誤。 4ae故選Co6.1934年，約里奧一居里夫婦用“粒子轟擊鋁箔，首次產(chǎn)生了人工放射性同位素X,反應(yīng)方程為:4He+27Al X+0n。X會衰變成原子核Y,衰變方程為XY+；e,則（）A. X的質(zhì)量數(shù)與Y的質(zhì)量

7、數(shù)相等B. X的電荷數(shù)比丫的電荷數(shù)少12727C. X的電荷數(shù)比13Al的電荷數(shù)多2D. X的質(zhì)量數(shù)與13Al的質(zhì)量數(shù)相等【答案】AC【解析】【詳解】設(shè)X和Y的質(zhì)子數(shù)分別為n1和n2,質(zhì)量數(shù)分別為 m1和m2 ,則反應(yīng)方程為4He+23Alm1X+0n:X ；Y+0e2131 on12 i根據(jù)反應(yīng)方程質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，解得2+13=小，n1 n2 14+23= m1 1 , m1m2 0解得35X電荷數(shù)比23Al的質(zhì)量數(shù)多3, ACn115 , n214 , m1 30 , m230即X的質(zhì)量數(shù)與Y的質(zhì)量數(shù)相等，30X電荷數(shù)比23A1的電荷數(shù)多2, 正確，BD錯誤。故選AC 。7.在圖（a）

8、所示的交流電路中，電源電壓的有效值為220V,理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為10： 1, Ri、R2、R3均為固定電阻，R2=10Q, R3=20Q,各電表均為理想電表。已知電阻R2中電流i2隨時間t變化的正弦曲線如圖（b）所示。下列說法正確的是（）圖圖5A.所用交流電 頻率為50HzB.電壓表的示數(shù)為100VC.電流表的示數(shù)為1.0AD.變壓器傳輸?shù)碾姽β蕿?5.0W【答案】ADn2電阻R兩端分壓即為電壓表示數(shù)，即UV U0 U1 220V 100V 120VB錯誤；C.電流表的示數(shù)為, U210 “1AA 0.5AR3 20C錯誤；D.副線圈中流過 總電流為I2 I 1A 1A 0.5A

9、1.5A變壓器原副線圈傳輸?shù)墓β蕿殡妱菹仍龃蠛鬁p小B.沿MN邊，從M點到N點,卜列說法正確的是C.正電荷在M點的電勢能比其在 N點的電勢能大D.將正電荷從M點移動到N點，電場力所做的總功為負(fù)【答案】BC【解析】【詳解】A .點電荷的電場以點電荷為中心，向四周呈放射狀，如圖QM是最大內(nèi)角，所以PN PM ,根據(jù)點電荷的場強公式 E k（或者根據(jù)電場線的疏密程度）可知r從M N電場強度先增大后減小， A錯誤；B.電場線與等勢面（圖中虛線）處處垂直，沿電場線方向電勢降低，所以從M N電勢先增大后減小，B正確；C. M、N兩點的電勢大小關(guān)系為m n,根據(jù)電勢能的公式 Ep q可知正電荷在 M點的電勢能

10、大于在N點的電勢能，C正確；D.正電荷從 M N ,電勢能減小，電場力所做的總功為正功，D錯誤。故選BC。三、非選擇題：共62分。第912題為必考題，每個試題考生都必須作答。（一）必考題：共47分。9.某同學(xué)利用圖（a）所示裝置驗證動能定理。調(diào)整木板的傾角平衡摩擦阻力后，掛上鉤碼，鉤碼下落，帶動小車運動并打出紙帶。某次實驗得到的紙帶及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（b）所示。圖（a）單位二cmIE50.66542057,86-圖(b)已知打出圖（b）中相鄰兩點的時間間隔為0.02 s,從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中可以得到，打出 B點時小車的速度大小Vb=m/s,打出P點時小車的速度大小 vp=m/s （結(jié)果均保留2位

11、小數(shù)）。若要驗證動能定理，除了需測量鉤碼的質(zhì)量和小車的質(zhì)量外，還需要從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中求得的物理量(1). 0.36(2).1.80(3). B、P 之間的距離【詳解】12由勻變速直線運動中間時刻的瞬時速度等于平均速度一 一2(4.00 2.56) 10m/s=0.36m/s0.04vp 2(57.86 50.66) 10,彳“，m/s=1.80m/s0.043驗證動能定理需要求出小車運動的過程中拉力對小車做的功，所以需要測量對應(yīng)的B、P之間的距離。10.已知一熱敏電阻當(dāng)溫度從10c升至60c時阻值從幾千歐姆降至幾亙歐姆，某同學(xué)利用伏安法測量其阻值隨溫度的變化關(guān)系。所用器材：電源 E、開關(guān)

12、S、滑動變阻器 R （最大阻值為20 Q、電壓表（可視為理想電表）和毫安表（內(nèi)阻約為100 0。（1）在答題卡上所給的器材符號之間畫出連線，組成測量電路圖（2）實驗時，將熱敏電阻置于溫度控制室中，記錄不同溫度下電壓表和亳安表的示數(shù)，計算出相應(yīng)的熱敏電阻阻值。若某次測量中電壓表和毫安表的示數(shù)分別為5.5 V和3.0 mA,則此時熱敏電阻的阻值為留2位有效數(shù)字）。實驗中得到的該熱敏電阻阻值R隨溫度t變化的曲線如圖（a）所示。u/E yIH-oD 輸出2 J電壓 圖（b）（3）將熱敏電阻從溫控室取出置于室溫下，測得達(dá)到熱平衡后熱敏電阻的阻值為2.2k 口由圖（a）求得，此時室溫為 C （保留3位有效

13、數(shù)字）（4）利用實驗中的熱敏電阻可以制作溫控報警器，其電路的一部分如圖（b）所示。圖中，E為直流電源（電動勢為10 V,內(nèi)阻可忽略）；當(dāng)圖中的輸出電壓達(dá)到或超過6.0 V時，便觸發(fā)報警器（圖中未畫出）報警。（填“ Ri"或“R2”）應(yīng)使用熱敏電阻，另一固定電若要求開始報警時環(huán)境溫度為50 C,則圖中【解析】(2). 1.8(3). 25.5(4). Ri(5). 1.2【詳解】滑動變阻器由用分壓式，電壓表可是為理想表，所以用電流表外接。連線如圖熱嫩電阻(2)由部分電路歐姆定律得R U 5.5 3 Q 1.8kQI 0.3 10 3(3)由該電阻的阻值隨溫度變化的曲線直接可讀得:25.

14、5 Co(4)溫度升高時，該熱敏電阻阻值減小,Ri為熱敏電阻。由圖線可知，溫度為50c時，Ri =0.8kQ,由歐姆定律可得分得電壓減少。而溫度高時輸出電壓要升高，以觸發(fā)報警，所以E I(Ri R2)UIR2代入數(shù)據(jù)解得R21.2k Qo11.如圖，一邊長為I。的正方形金屬框abcd固定在水平面內(nèi)，空間存在方向垂直于水平面、磁感應(yīng)強度大小為B的勻強磁場。一長度大于 J2I。的均勻?qū)w棒以速率 v自左向右在金屬框上勻速滑過，滑動過程中導(dǎo)體r,金屬框電棒始終與ac垂直且中點位于ac上，導(dǎo)體棒與金屬框接觸良好。已知導(dǎo)體棒單位長度的電阻為阻可忽略。將導(dǎo)體棒與a點之間的距離記為x,求導(dǎo)體棒所受安培力的大

15、小隨x(。x J2I。)變化的關(guān)系【解析】大小為2B2v x, r02B2v 一筌。r2l5l°l0當(dāng)導(dǎo)體棒與金屬框接觸的兩點間棒的長度為l時，由法第電磁感應(yīng)定律可知導(dǎo)體棒上感應(yīng)電動勢的Blv由歐姆定律可知流過導(dǎo)體棒的感應(yīng)電流為式中R為這一段導(dǎo)體棒的電阻。按題意有R rl此時導(dǎo)體棒所受安培力大小為由題設(shè)和幾何關(guān)系有2x,聯(lián)立各式得2晨 2lox),BIl2 l0-22l0 x<.2l0左側(cè)平臺滑上傳送帶。載物箱與傳送帶間的動摩擦因數(shù)=0.10,重力加速度取 g =10m/s2。22B2vx,r12.如圖，相距L=11.5m的兩平臺位于同一水平面內(nèi)，二者之間用傳送帶相接。傳送帶向

16、右勻速運動，其速度的大小v可以由驅(qū)動系統(tǒng)根據(jù)需要設(shè)定。質(zhì)量 m=10 kg的載物箱(可視為質(zhì)點)，以初速度V0=5.0 m/s自(1)若v=4.0 m/s,求載物箱通過傳送帶所需的時間;(2)求載物箱到達(dá)右側(cè)平臺時所能達(dá)到的最大速度和最小速度;，皿 ，13 一 、工 ，一，一，(3)若v=6.0m/s,載物箱滑上傳送帶t 12s后，傳送帶速度突然變?yōu)榱?。求載物箱從左側(cè)平臺向右側(cè)平臺運動的過程中，傳送帶對它的沖量。左側(cè)平臺傳送帶右側(cè)平臺v,然后開始做勻速運動，設(shè)載物箱從滑上傳送帶到離開傳送帶所用的時間為ti,做勻減速運動所用的時間為t2,由運動學(xué)公式有【答案】2.75s；V 瓶m/s, V2 4

17、&m/s; (3)0【解析】【詳解】(1)傳送帶的速度為v 4.0m/s時，載物箱在傳送帶上先做勻減速運動，設(shè)其加速度為 a,由牛頓第二定律有：mg ma 設(shè)載物箱滑上傳送帶后勻減速運動的距離為xi,由運動學(xué)公式有22v v02axi 聯(lián)立式，代入題給數(shù)據(jù)得xi=4.5m；因此，載物箱在到達(dá)右側(cè)平臺前，速度先減小至vv0 at2 ti聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)有ti=2.75s；(2)當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻減速運動時，到達(dá)右側(cè)平臺時的速度最小，設(shè)為vi,當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻加速運動時，到達(dá)右側(cè)平臺時的速度最大，設(shè)為丫2.由動能定理有mgL imv2i 2谷 mv0 (72mgL

18、 -mv2 1mv2 22由式并代入題給條件得% J2m/s, v2 4j2m/s (3)傳送帶的速度為v 6.0m/s時，由于v°v丫2,載物箱先做勻加速運動，加速度大小仍a。設(shè)載物箱做勻加速運動通過的距離為X2,所用時間為t3,由運動學(xué)公式有v Vo at3 22v v0 2ax2 ?聯(lián)立？式并代入題給數(shù)據(jù)得t3=1.0S ?x2=5.5m ?因此載物箱加速運動1.0s、向右運動5.5m時，達(dá)到與傳送帶相同的速度。此后載物箱與傳送帶共同勻速運動（t t3）的時間后，傳送帶突然停止，設(shè)載物箱勻速運動通過的距離為X3有X3 v( t t3) ?由？式可知1 2 mv2mg(L X2

19、X3)即載物箱運動到右側(cè)平臺時速度大于零，設(shè)為V3,由運動學(xué)公式有，22v3 v 2a（L x2 x3） ?設(shè)載物箱通過傳遠(yuǎn)帶的過程中，傳送帶對它的沖量為I,由動量定理有I m（v3 v0）代題給數(shù)據(jù)得I 0（二）選考題：共15分。請考生從2道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所 做的第一題計分。物理一一選彳3司13.如圖，一開口向上的導(dǎo)熱氣缸內(nèi)。用活塞封閉了一定質(zhì)量的理想氣體，活塞與氣缸壁間無摩擦?，F(xiàn)用外力作用在活塞上。使其緩慢下降。環(huán)境溫度保持不變，系統(tǒng)始終處于平衡狀態(tài)。在活塞下降過程中（）A氣體體積逐漸減小，內(nèi)能增知B.氣體壓強逐漸增大，內(nèi)能不變C.氣體壓強逐漸增大，放出熱量D

20、.外界對氣體做功，氣體內(nèi)能不變E.外界對氣體做功，氣體吸收熱量【答案】BCD【解析】【詳解】A .理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以內(nèi)能不變。A錯誤；B.由理想氣體狀態(tài)方程-pV C ,可知體積減少，溫度不變，所以壓強增大。因為溫度不變，內(nèi)能不變。 TB正確；CE.由理想氣體狀態(tài)方程-pV C ,可知體積減少，溫度不變，所以壓強增大。體積減少，外接對系統(tǒng)做 T功，且內(nèi)能不變，由熱力學(xué)第一定律U W Q可知，系統(tǒng)放熱。C正確；E錯誤。D.體積減少，外接對系統(tǒng)做功。理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以內(nèi)能不變。故 D正確。故選BCD。14.如圖，兩側(cè)粗細(xì)均勻、橫截

21、面積相等、高度均為H=18cm的U型管，左管上端封閉，右管上端開口。右管中有高h(yuǎn)o= 4cm的水銀柱，水銀柱上表面離管口的距離 l= 12cm。管底水平段的體積可忽略。環(huán)境溫度為 Ti=283K。大氣壓強 po =76cmHg。(i)現(xiàn)從右側(cè)端口緩慢注入水銀(與原水銀柱之間無氣隙)，恰好使水銀柱下端到達(dá)右管底部。此時水銀柱的高度為多少？(ii)再將左管中密封氣體緩慢加熱，使水銀柱上表面恰與右管口平齊，此時密封氣體的溫度為多少？f /1%干【答案】(i) 12.9cm； (ii) 363K【解析】【詳解】(i)設(shè)密封氣體初始體積為 V1，壓強為p1,左、右管的截面積均為S,密封氣體先經(jīng)等溫壓縮過

22、程體積變?yōu)閂2,壓強變?yōu)閜2.由玻意耳定律有pV1 p2V2設(shè)注入水銀后水銀柱高度為h,水銀的密度為 P,按題設(shè)條件有PlPo pgho, P2 Po pghVi S 2H l ho , V2 SH聯(lián)立以上式子并代入題給數(shù)據(jù)得h=12.9cm ;(ii)密封氣體再經(jīng)等壓膨脹過程體積變?yōu)閂3,溫度變?yōu)門2,由蓋一呂薩克定律有按題設(shè)條件有V3 S(2H h)代入題給數(shù)據(jù)得T2=363K物理選修3Y15.如圖，一列簡諧橫波平行于X軸傳播，圖中的實線和虛線分別為t=0和t=0.1 s時的波形圖。已知平衡位置在x=6 m處的質(zhì)點，在0到0.1s時間內(nèi)運動方向不變。這列簡諧波的周期為 s,波速為 m/s,

23、傳播方向沿x軸 (填“正方向”或“負(fù)方向”)?！敬鸢浮?1). 0.4(2). 10(3).負(fù)方向【解析】【詳解】因為x 6m處的質(zhì)點在00.1$內(nèi)運動方向不變，所以該處質(zhì)點從正向位移最大處經(jīng)過四分之一 個周期向下運動至平衡位置處，即1-T 0.1s4解得周期為T 0.4s,所以波速為4m ,v - 10m/sT 0.4s在虛線上，x 6m處的質(zhì)點向下運動，根據(jù)同側(cè)法可知波沿x軸負(fù)方向傳播。16.如圖，一折射率為 J3的材料制作的三棱鏡，其橫截面為直角三角形ABC, / A=90。，/ B=30。一束平行光平行于BC邊從AB邊射入棱鏡，不計光線在棱鏡內(nèi)的多次反射，求AC邊與BC邊上有光出射區(qū)域

24、的長度的比值?！敬鸢浮?【解析】【詳解】設(shè)從D點入射 光線經(jīng)折射后恰好射向 C點，光在AB邊上的入射角為 1,折射角為2,如圖所所以從DB范圍入射的光折射后在BC邊上發(fā)生全反射,反射光線垂直射到 AC邊，AC邊上全部有光射出。設(shè)從AD范圍入射的光折射后在AC邊上的入射角為由幾何關(guān)系可知902根據(jù)已知條件可知nsin即從AD范圍入射的光折射后在 AC邊上發(fā)生全反射，反射光線垂直射到 BC邊上。設(shè)BC邊上有光線射出的部分為CF ,由幾何關(guān)系得CF AC sin30AC邊與BC邊有光射出區(qū)域 長度比值為CC22020年普通高等學(xué)生全國統(tǒng)N 14 O 162 Fe56 Cu歷經(jīng)千年苴料(主要成分為錯誤

25、的是u(OH) 2 2CuOH) 2 2CuCO3理科繪合量力測達(dá)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 1、選擇題：在每小題給出的四個選工1.宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗分為Cu(OH)2CuCO3),青色來自藍(lán)銅礦顏A.保存千里江山圖需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D. Cu(OH) 2 CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于241目要求的來自孔雀(主要成A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控制適宜溫度和濕度，A說法正確;B.由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其

26、均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化,C說法C.孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕, 錯誤；Cu(OH) 2?CuCQ中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于D.因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2?2CuCO3, D 說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是 C,故本題答案為 Co2.金絲桃甘是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下:B.分子含21個碳原子D.不能與金屬鈉反應(yīng)下列關(guān)于金絲桃昔的敘述，錯誤的是A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)【解析】【詳解】A.該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵

27、，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子含有21個碳原子，故B正確；C.該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故 C正確；D .該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故 D錯誤；故答案為Do3.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)氮氣中含有7Na個中子B 1 mol重水比1 mol水多Na個質(zhì)子C. 12 g石墨烯和12 g金剛石土含有 Na個碳原子D. 1 L 1 mol L-1 NaCl溶液含有28Na個電子【答案】C【解析】【詳解】A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為 1mol,若該氮氣分

28、子中的氮原子全部為14N,則每個N2分子含有確定，故(14-7) 2=14 個中子,A1mol該氮氣含有14Na個中子，不是7Na,且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不B錯誤;B.重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即,Jjg LimolC原子,12g/mol所含碳原子數(shù)目為 Na個，故C正確；D. 1molNaCl中含有28Na個電子，但該溶液中除 NaCl外，水分子中也含有電子，故 D錯誤；故答案為Co4.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A.H2s稀

29、鹽酸B.HCl稀氨水C.no稀 H 2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象， A錯誤；B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確;C錯誤;C. 一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象,D.二氧化碳不會溶于飽和碳

30、酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤;故選B。5.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是22A.用 Na2SO3溶液吸收少量 CI2： 3SO3 +Cl2+H2O =2HSO3+2Cl +SO42+B.向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca +H2O+CO2=CaCO3 +2H3+2+C.向 H2O2溶液中滴加少重 FeCl3： 2Fe +H 2O2 =O2 +2H +2FeD.同濃度同體積 NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH + +OH =NH 3 H2O 【答案】A 【解析】 22-【詳解】A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2, C12具有強氧化

31、性，可將部分 SO3氧化為SO2 ,同時產(chǎn)生的氫2-離子與剩余部分SO3結(jié)合生成HSO3 , C12被還原為Cl-,反應(yīng)的離子反應(yīng)萬程式為： 2-2-.3SO3 +Cl2+H2O=2 HSO3+2CI +SO4 , A 選項正確；B.向CaCl2溶液中通入CO2, H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤;C,向H2O2中滴加少量的FeCl3,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，正3+Fe確的離子萬程式應(yīng)為 2H2O22H2O+O2T, C選項錯誤；D. NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的

32、 NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH- =H?O, D選項錯誤；答案選Ao【點睛】B選項為易錯點，在解答時容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸這一知識點。6.一種高性能的堿性硼化鈕 (VB 2)一空氣電池如下圖所示，其中在 VB2電極發(fā)生反應(yīng)：3-VB2+16OH -11e =VO4 +2B(OH) 4+4H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是溶活離子選擇性膜A.負(fù)載通過0.04 mol電子時，有0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)況)。2參與反應(yīng)B. 正極區(qū)溶液的pH 降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH 升高C. 電池總反應(yīng)為4VB 2

33、11O2 20OH6H 2O 8B(OH) 4 4VO 34D. 電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB 2電極、 KOH 溶液回到復(fù)合碳電極【答案】B【解析】【分析】3根據(jù)圖木的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成 VO4和B(OH) 4 ,反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH -，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H 2O=4OH -，電池的總反應(yīng)方4程式為4VB 2+11O2+20OH -+6H 2O=8 B(OH) -4+4 VO 44-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼 當(dāng)負(fù)極通過0.04mol 電子時，正極也通過0.04mol 電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.04

34、mol電子消耗0.01mol 氧氣，在標(biāo)況下為0.224L， A 正確；B,反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗 OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯誤；-4-C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB 2+11O2+20OH-+6H20=8 B(OH) 4+4 VO4 , C正確；D 電池中，電子由VB 2 電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向為復(fù)合碳電極-負(fù)載fVB2電極fKOH溶液-復(fù)合碳電極，D正確；故選 B ?！军c睛】本題在解答時應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時，電流流向與

35、電子流向相反。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z ;化合物XW4與 WZ 相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A. 非金屬性：W> X>Y> ZB. 原子半徑：Z>Y>X>WC. 元素 X 的含氧酸均為強酸D. Y 的氧化物水化物為強堿【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW4與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX 4為NH3, WZ為HCl,所以 W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z ,則Y的核外電子總數(shù)為11,

36、 丫為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，丫為Na元素，Z為Cl元素，則A. Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y<Z, A選項錯誤；B.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Cl>N>H, B選項錯誤；C. N元素的含氧酸不一定全是強酸，如 HNO2為弱酸，C選項錯誤；D. Y的氧化物水化物為 NaOH,屬于強堿，D選項正確；答案選D。二、非選擇題(一)必考題8.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KCIO3和NaCl

37、O,探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是 , a中的試劑為 。(2)b中采用的加熱方式是 , c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ，采用冰水浴冷卻的 目的是。(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。A. Na2s B. NaCI C, Ca(OH) 2 D , H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出 b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶， , ，干燥，得到 KCIO3晶體。取少量KCIO 3和NaCIO溶液分別置于1號和2號試管中，1加中性 KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCI4振蕩，靜置后CCI4層顯 色。可知該條件下 KCIO3的氧化能力NaCIO(填大于”或

38、小于" J【答案】(1).圓底燒瓶 (2).飽和食鹽水(3).水浴加熱(4). CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O(5).避免生成 NaCIO 3(6).吸收尾氣(CI2)(7). AC (8).過濾 (9).少量(冷)水洗滌(10).紫 (11).小于【解析】 【分析】本實驗?zāi)康氖侵苽?KC1O3和NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有 HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將 HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水 浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KC1O3,再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO ；氯氣有毒會污染空

39、氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有 KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為C12+2OH一 =ClO 一 +Cl N+H根據(jù)氯氣與 KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯 酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(C12)；A. Na2s可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故 A可選

40、；8 .氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；C.氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故 C可選；D.氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑 AC ;(4)b中試管為KC1O3和KCl的混合溶液，KC1O 3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到 KC1O3晶體；(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明 1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化， 2號試管中 次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KC1O3的氧化能力小于 NaClO；碘單質(zhì)更

41、易溶于 CC14,所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?！军c睛】第3小題為本題易錯點，要注意氯氣除了可以用堿液吸收之外，氯氣還具有氧化性，可以用還原 性的物質(zhì)吸收。9 .某油脂廠廢棄的油脂加氫饃催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的饃制備硫酸饃晶體(NiSO4 7H2O)：溶液 相篇/WOH溶液J唆銳催化制一 *硫酸錦H體性液1里濟也腮渣溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01 mol L-1 )的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0X10-5

42、 mol L-1)的 pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)堿浸"中NaOH的兩個作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將濾液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(2)濾液”中含有的金屬離子是 。(3)轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是 。若工藝流程改為先調(diào)pH“后 轉(zhuǎn)化”，即NtOlfflFlk llJk溶液濾渣3濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為 。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH) 2的Ksp=(列出計算式)。如果 轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol L-1 ,則 調(diào)pH'應(yīng)控制的pH范圍是。(5)硫酸饃在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用

43、作饃鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式 O(6)將分離出硫酸饃晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 ?！敬鸢浮?1).除去油脂、溶解鋁及其 氧化物(2). AlO 2 +H+H2O=Al(OH) 3 J或Al OH 4+H+=Al(OH) 3JH2O(3). Ni2+、Fe2+、Fe3+(4).O2或空氣 (5).Fe3+(6).21a 7 “2c0.01 10.-或 10-10.-(7). 3.26.2(8). 2Ni2+ClO 一 +4OH 一 =2NiOOHj +Cl >GH (9).提高銀回收率【解析】【分析】由工藝流程分析可得，向廢饃催化劑中加入NaOH溶液進行

44、堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 1 2A12O3+4NaOH=4NaAlO 2+2H2O 將 Al 及其氧化物溶解，得到的濾液含有NaAlO2,濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH 濃縮結(jié)晶得到硫酸饃的晶體，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，向廢饃催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并將 Al及其氧化物溶解，濾液中含有NaAlO2(或Na

45、Al(OH) 4),加入稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)AlO 2 +H +H 2O=Al(OH) 3 MAlO2+H+H2O=Al(OH) 3J或Al OH 4+H+=Al(OH) 3 J +HO,故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物;Al OH 4+H+=Al(OH) 3 J +HO；(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以 濾液”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+,故答案為:Ni2+、Fe2+、Fe3+;(3)轉(zhuǎn)化”在H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,可用。2或空氣替代；若將工藝流程改為先調(diào)pH”后轉(zhuǎn)化”,會使調(diào)pH過濾后的溶3中含有 Fe2+,則濾液中可能含有轉(zhuǎn)化生成的

46、Fe3+,故答案為：。2或空氣；Fe3+;(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時的 pH=8.7,此時 c(Ni2+)=i.0 10-5mol L-1, c(H+)=l.0 g&7mol L-1,則-14K W1 08.7-142+2-58 7-14 2_-14Kw107.2-14-L- cl"10，c H 1.0 10c(OH-尸 c H+ =10 10-8.7 =10 '則 Ni(OH) 2的 Ksp = c Ni |c OH =1010;或者當(dāng) Ni2+開始沉淀時 pH=7.2,此時 c(Ni2+)=0.01mol L-1, c(H+)=1.0 10-7.2m

47、ol L-1,則 c(OH-)二則 Ni(OH)2 的 Ksp=c Ni2+ |c2 OH- =0.01 107.2-14 2 ;如果 轉(zhuǎn)化”后的溶液中 Ni 2+濃度為 1.0mol L-1,為避sp-K.0.01107.2-14 2 一 .，免饃離子沉淀，此時 c OH = /： = J=10 . mol(L ,則t c Ni .1.0+Kw10-14-6 2c H = -77 = 10 .,即pH=6.2； Fe3+完全沉淀的pH為3.2,因此 調(diào)節(jié)pH'應(yīng)控制的pH范圍是c OH-10-7一一一，7.2-142-58.7-1423.26.2,故答案為：0.0110 或 1010

48、; 3.26.2;由題干信息，硫酸饃在強堿中被 NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，0。- 被還原為Cl 一，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2+ClO 一 +4OH一 =2NiOOHj +Cl K+H故答案為：2Ni2+ClO - +4OH- =2NiOOHj +ClOH(6)分離出硫酸饃晶體后的母液中還含有Ni2+,可將其收集、循環(huán)使用，從而提高饃的回收率，故答案為：提高銀的回收率?！军c睛】本題主要考查金屬及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的計算、氧化還原離子反應(yīng)方程式的書寫等知識點，需要學(xué)生具有很好的綜合遷移能力，解答關(guān)鍵在于正

49、確分析出工藝流程原理，難點在于Ksp的計算及 調(diào)pH”時pH的范圍確定。10.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)： n(H2O)=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)(填變大"變小"或不變" J(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2): n(H2)=1 : 3,在體系壓強為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。于”或小于”)。 CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的AH 0(填矢根據(jù)圖中點A(440K, 0

50、.39),計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓XW質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳燒。一定溫度和壓強條【答案】 (1). 1：4(2).變大 (3). d (4). c (5).小于(6).10.039 3件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng) 4 0.390.39(7).選擇合適催化劑等40.39 6 (絲9 )2 3根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，可以確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點分析增大壓強對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，從圖中找到關(guān)鍵數(shù)

51、據(jù)確定代表各組分的曲線，并計算出平衡常數(shù)。根據(jù)催化劑對化反應(yīng)速率的影響和對主反應(yīng)的選擇性，工業(yè)上通常要選擇合適的催化劑以提高化學(xué)反應(yīng)速率、減少副反應(yīng)的發(fā)生。【詳解】(1)CO2催化加氫生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表不'為2CO2+6H2 ? CH 2 = CH2+4H2O,因此，該反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)： n(H2O)=1 ： 4。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增大壓強，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，n(C2H4)變大。(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；由圖中曲線的起點坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

52、之比為1:3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)白量分?jǐn)?shù)之比為1:4,則結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d,表示二氧化碳變化曲線的是Co由圖中曲線的變化趨勢可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，？H小于0。(3)原料初始組成n(CO2): n(H2)=1 ： 3,在體系壓強為40.1Mpa建立平衡。氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39,則乙烯的物質(zhì)的0.39,因此,34 0.390.39Kp 4-60.390.393工 -3 90.13(MPa) 3=4(4)工業(yè)上通常通過選擇合適催化劑，以力反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強下，為了寸【點睛】本題確定圖中曲線所代表的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比(在初(二)選考題A點坐標(biāo)可知，該溫度下，氫氧化碳的物質(zhì)的量(MPa)性，減少副K齊1J。各組分的成立)4次為水的四分之一,上學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)速率和乙:時還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適骷確物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)之比化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性(1)H、B、N中，原子半徑最大的是(2)NH3BH3分子中，N-B化學(xué)鍵稱為3NH3BH3+6H2O=3NH 3+