必修一化學知識點-

1、必修一化學知識點.txt30生命的美麗，永遠展現在她的進取之中；就像大樹的美麗，是展現在它負勢向上高聳入云的蓬勃生機中；像雄鷹的美麗，是展現在它搏風擊雨如蒼天之魂的翱翔中；像江河的美麗，是展現在它波濤洶涌一瀉千里的奔流中。第一章 從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法 過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾 液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的

2、雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑； 要易于揮發(fā)。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次 配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟： 計算 稱量（如是液體就用滴定管量取） 溶解（少量水

3、，攪拌，注意冷卻） 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻 容量瓶 容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20左右 第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾 物質的量的單位 3 標準狀況 STP 0和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是602×1023個 5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

4、 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物 質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n 10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數 1000

5、15;× M 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（?。?以物質的量為中心 第二章 化學物質及變化-1-物質的分類 1 元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物 氧化物 酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2） 分散系 溶液（很穩(wěn)定）

6、分散質粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液） 分散質粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學反應的分類 四大基本反應類型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O 置換：Cl2 +2KI =2KCl+I2 復分解：2NH4ClCa(OH2 CaCl22NH32H2O 是否有離子參加反應（電解質在水溶液中） 離子反應：Cl2H2O = HClHClO 非離子反應：2Fe3Cl2 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應：2Na+2H

7、2O=2NaOH+H2 非氧化還原反應：Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應：3Fe2O2 Fe3O4 吸熱反應：C+CO2 2CO 第二章 化學物質及變化-2-離子反應 電解質（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物 非電解質（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物 碳酸的電離方程式 H2CO3 HHCO3 （弱電解質用“ ” NaHCO3的電離方程式 NaHCO3NaHCO3 （強電解質用“ = ” 離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子 離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查 單質、氧化

8、物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式 離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色 與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等 常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl- 膠體 膠體的性質（介穩(wěn)定） 丁 達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉 判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現象 膠體提純 滲析（膠體微粒不能

9、透過半透膜） Fe(OH3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH3膠體。 Fe(OH3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH3(膠體 +3HCl 膠體凝聚的條件 加熱、加電解質、加相反電性的膠體 第二章 化學物質及變化-3-氧化還原反應 氧化還原反應的本質 有電子轉移(得失或偏移 氧化還原反應的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產物 降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發(fā)生還原反

10、應成還原產物 化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應 分解反應 置換反應 一定是氧化還原反應 復分解反應 一定不是氧化還原反應 氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2的檢驗 用品紅溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強氧化性 CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁 Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍 NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色 離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗 加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現血紅色 Fe2+的檢驗 加NaOH溶

11、液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色 SO42-的檢驗 先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2） 物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 見光易分解的物質 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 堿性物質 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3 酸性、強氧化性物質 用玻璃塞不

12、能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4 物質的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃 保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近） 金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性 能與HCl和NaOH都能反應的物質 兩性：Al、Al2O3、Al(OH 3 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH42S 兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2） 鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被

13、冷的濃H2SO4、濃HNO3） 酸化學性質 稀、濃硫酸的通性 1強酸性-反應生成鹽 2高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脫水性使有機物脫水炭化 3、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應 硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 （熱 漂白 氧化型（永久） 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊

14、變紅后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OH 氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物 氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結構 氣體 極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應 現象: 浮、熔、游、咝、紅 鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣放熱；熔化成一個小球溶點低；在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應劇烈；變色生成堿 俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO2、CaCl2，有效成分Ca(ClO2 用途