1.2.3.4.5.6.7單元總結(jié)

1、九年級化學(xué)上冊知識梳理緒言：1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、道爾頓和阿伏加德羅得出的結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的。分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。在化學(xué)變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新的分子。3、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。4、我國的三大化學(xué)工藝：制火藥、造紙、燒瓷器對世界貢獻(xiàn)很大。第一單元1、膽礬：硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）是藍(lán)色的，研碎后顆粒大小變化，其余不變。2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸鈣（CaCO3）。加入稀鹽酸(HCl)會有能使澄清石灰水Ca(OH)2溶液變渾濁的氣

2、體產(chǎn)生。3水加熱后從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，狀態(tài)發(fā)生變化，其余不變。4、物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是：有無其它（或新的）物質(zhì)生成。（判斷依據(jù)）物理變化和化學(xué)變化（又叫化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。一切的燃燒都是化學(xué)變化。5、物理性質(zhì)一般包括：顔色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性、揮發(fā)性等。6、化學(xué)性質(zhì)有：活潑性、穩(wěn)定性、可燃性、易生銹等。（一）對蠟燭及其燃燒的探究：1、點(diǎn)燃蠟燭前：觀察蠟燭的物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、硬度、石蠟的密度比水小。2：燃著時：火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰

3、溫度最高。用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁附上一層水霧；證明有水生成。用沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水會變渾濁；證明有二氧化碳生成.3：熄滅后：點(diǎn)燃生成的白煙，蠟燭重新燃燒起來。白煙是石蠟蒸汽凝結(jié)成的石蠟小顆粒。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴） （二）對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：1、用澄清石灰水區(qū)別吸入的空氣和呼出的氣體?，F(xiàn)象：呼出的氣體能使石灰水變渾濁，而空氣一般不會；結(jié)論：吸入的空氣比呼出的氣體中的二氧化碳含量少。2、用燃著的木條伸入吸入的空氣和呼出的氣體?，F(xiàn)象：其中呼出的氣體使木條熄滅了而在空氣中燃燒不變；結(jié)論：吸入的空氣比呼出的氣體中的氧氣含量多。3、對著玻璃

4、片呼氣?，F(xiàn)象：玻璃片出現(xiàn)一層水霧。結(jié)論：吸入的空氣比呼出氣體中的水蒸汽含量少。（一）實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則：1、不能用手接觸藥品；不能直接聞藥品氣味；不得嘗藥品的味道。(三不原則)實(shí)驗(yàn)室里的任何藥品都不得品嘗，廚房里的食品才可以品嘗，所以實(shí)驗(yàn)室里的藥品不能用品嘗的方法區(qū)分，而廚房中的卻可以2、規(guī)定了量的藥品，按規(guī)定??；未規(guī)定量的藥品，則一般按最少量取，液體：一般取12mL；固體：只需蓋滿試管底部。（節(jié)約習(xí)慣）3、用剩藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。（三不一要）（二）固體藥品的取用：1、固體藥品一般保存在：廣口瓶里。2、取用儀器：粉末狀：藥匙或紙槽。塊狀、粒狀：鑷子。

5、用過的藥匙或鑷子要用干凈的紙擦拭干凈。3、取用操作：一橫二送三豎立。(塊狀：一橫二放三慢豎) （三）液體藥品的取用： 1、液體藥品一般保存在：細(xì)口瓶里。2、取用量較多的液體：細(xì)口瓶的塞子要倒放在桌上。瓶口緊挨，緩慢倒入。標(biāo)簽向著手心。倒完后立即蓋緊瓶塞，標(biāo)簽向外，放回原處。3、取用定量的液體：量筒的使用：（一倒二滴三讀數(shù)）量液時，量筒必須放平，視線要與凹液面的最低處保持水平。多練習(xí)如何區(qū)分仰視俯視所造成的后果，要分兩種情況：量筒里有8mL液體（仰少俯多）與要量取8mL液體（仰多俯少）。4：取用少量的液體：膠頭滴管的使用：取液后的滴管應(yīng)保持膠帽在上，不要平放或倒置，不能放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方；用過

6、要立即用水沖洗。極少量液體用玻璃棒蘸取。 （四）物質(zhì)的加熱：1、酒精燈使用的注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，禁止用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另外一只酒精燈，用完酒精燈后應(yīng)用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅。 酒精燈里的酒精最多不超過容積的2/3，也不得少于1/22、加熱時的注意事項(xiàng)：試管中的液體量不超過試管容積的1/3；試管外壁要擦干試管夾應(yīng)夾在離試管口三分之一處；加熱時管口不能對準(zhǔn)人；要先預(yù)熱；加熱后的試管不能立刻用冷水沖洗；加熱試管口大約向上傾斜45度，加熱固體時管口要略向下傾斜。3、洗滌儀器的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（法國）

7、（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成： 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 氧氣21% 氮?dú)?8% 稀有氣體0.03% 其它氣體0.94%雜質(zhì)0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒 ，； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、

8、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣

9、中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體硫燃燒時要在集氣瓶加水，吸收產(chǎn)物二氧化硫； *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣-分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 過氧化氫分解（二

10、氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 . 加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末

11、進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He

12、、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。第三單元1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。基本性質(zhì)是：分子的體積、質(zhì)量都很小；分子總是在不斷地運(yùn)動；分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，當(dāng)它發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時，

13、它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。水蒸發(fā)和水結(jié)冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論分子的構(gòu)成時，所有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如：汞、金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的原子。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分子構(gòu)成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈

14、化后的空氣、海水、雪碧飲料 、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子（每一個電子帶一個單位 的負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子（每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）和中子（中子不 帶電）構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，這樣原子核和核外電子所帶 的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； 普通氫原子核中無中子）6、以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原 子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）計算式是：Ar某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個碳12原子質(zhì)量的1/1

15、2。它不是原子的真實(shí)質(zhì)量，它只是一個相對比值，單位為1。7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，相對 原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。8、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì) 子數(shù)，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，通常用來描述物質(zhì)的宏觀組成；如水由氫元 素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)，通常用來描述物質(zhì)或分子的微觀構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成，每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體

16、元素。地殼中含量最多的元素前四位是： O、Si、Al、Fe 地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O； 空氣中含量最多的元素是N；生物細(xì)胞中含量最多的元素是O。11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。元素符號的意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子。O：表示氧元素； 表示一個氧原子。2O表示兩個氧原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。如Fe：表示鐵元素；表示一個鐵原子；表示鐵這種物質(zhì)。12、元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一 個族（8

17、 910三個縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了 號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不 超過8個電子。（第一層為最外層不超過2個電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8 個電子（He為2個）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。14、核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：Na 其中圓圈 表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。120號元素的順序： H He Li Be B , C N O F Ne, Na

18、Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個（He為2個），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不易得失 電子，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似），決定 元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。17、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶 電荷數(shù)最外層電子數(shù)），帶負(fù)電荷的叫

19、陰離子（質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)8最外層電子數(shù)）。離子的核外電子排布可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如：Na+18、常見離子的離子符號：H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+(亞鐵離子) Fe3+、NH4+、O2、S2、Cl、F、OH、NO3、SO42、CO32-。Mg2+表示鎂離子，2Mg2+表示2個鎂離子，“前2”表示2個鎂離子，“右上角的2”表示每一個鎂離子帶2個單位的正電荷。 19、電子層結(jié)構(gòu)相同即核外電子數(shù)相等。通常與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的有：Na+ 、Mg2+、Al3+、O2、F， 通常與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的有：S2、Cl。20、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原

20、子、離子。如氧氣由氧分子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成。如 金屬、稀有氣體由原子直接構(gòu)成。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。第四單元一愛護(hù)水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水

21、集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水 區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水

22、分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì) C操作時注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。

23、（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 B適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物， 或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時暴沸 溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口 冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3) 氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣3.由電解水實(shí)驗(yàn)

24、可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣 點(diǎn)燃 (1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高

25、錳酸鉀、二氧化錳。純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。四、化學(xué)式 （1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。 B. 化合物的化學(xué)式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學(xué)式的

26、意義：A、化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù) 化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。 元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù) 離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價 （1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) （2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘 （3）一般規(guī)律：化合價有正價和負(fù)價。a氧元

27、素通常顯-2價 b氫元素通常顯+1價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正價，非金屬元素顯負(fù)價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：3價的讀鐵，2價的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 0。 （4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價 改變位置交換順序 離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價 用順口溜記憶 一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅

28、三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價較常見 常見原子團(tuán)的化合價+1價：銨根 -1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價：硫酸根 ，碳酸根 -3價：磷酸根 （6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3第五單元質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解 參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律

29、只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 元素質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變（1）六個不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）三個一定改變 微觀：分子的種類一定改變 構(gòu)成物質(zhì)的微粒一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于

30、各生成物質(zhì)量總和與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。 在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算：(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加

31、反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。看書上探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)正確書寫化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的意義 （以C + O2 CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； （2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。4、書寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連

32、短線；配配平為關(guān)鍵；等短線改等號；注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）； 標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。）；查檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。5、配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1”法。利用化學(xué)方程式的簡單計算1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟：解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X，不含單位?。懗鲱}目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的）計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計算）

33、 對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式 列比例式求解（比例式要列對） 正確計算出結(jié)果 簡明寫出答案（答一定不能忘）3、計算中常用的關(guān)系式：m= v 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度2 物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)方程式總結(jié)1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射

34、，生成黑色固體）3. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O3 （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）4. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO （固體由紫紅色變成黑色）5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O （火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）6. 硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍(lán)色，在氧氣中呈藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7. 紅磷燃燒： 4P+5O22P2O5 （劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）8. 碳充分燃燒： C+O2CO2 （在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中發(fā)出熾熱的白光） 9. 碳不充分燃燒： 2C+O22CO10.  一氧化碳在氧氣

35、中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （火焰呈藍(lán)色）11.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O （火焰呈藍(lán)色）12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍(lán)色）13. 過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 14. 加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 15. 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16.  水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受熱分

36、解： 2HgO 2Hg + O2 （紅色固體變成銀白色液體）18石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）19碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO + CO221 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 23 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H224.  H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 25二氧化碳通入澄清石灰

37、水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水變渾濁）第六單元一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，用于制鉛筆芯、潤滑劑等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、C60 中的60是指：一個C60分子中含有60個碳原子。 4、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):（類似氫氣的化學(xué)性質(zhì)）碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而

38、化學(xué)性質(zhì)卻相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（古代字畫能長久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO21、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：固固加熱型：加熱高錳酸鉀制取O2加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2 固液常溫型：分解過氧化氫制取O2實(shí)驗(yàn)室制CO2實(shí)驗(yàn)室制H2。（圖2）（2）收集方法：由氣體的密度及溶

39、解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（也不與水反應(yīng)）用排水法收集 密度比空氣大（也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向上排空氣法 密度比空氣小（也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向下排空氣法O2收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶于水且能與水反應(yīng)）H2收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶于水）2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 發(fā)生裝置 ：固液反應(yīng)不需加熱型 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石

40、灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿。（對比氧氣的驗(yàn)證和驗(yàn)滿）二氧化碳：1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2、化學(xué)性質(zhì):1)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復(fù)紫色。2)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w補(bǔ)充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)）3、用途：滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃