第1講　學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第1講弱電解質(zhì)的電離平衡1(2011新課標(biāo)全國卷，10)將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H) BKa(HF)C.D.2(2012上海，17)將100 mL 1 molL1 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是A減小、減小 B減小、增大C增大、增大 D增大、減小3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3DNaOH4稀氨水中存在著下列

2、平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D1 H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COO

3、H、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填編號(hào))。(4)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號(hào))。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX

4、分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)，理由是_。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為_。3碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_

5、。(已知：105.602.5106)考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V22在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的

6、順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體

7、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙將pH3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。4下列事實(shí)中一定不能證明CH3CO

8、OH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3A BC D1(2009山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)

9、酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度2(2010大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是3(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度4(2008天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加

10、水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH752009山東理綜，28(4)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。1下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只

11、要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O3常溫時(shí)，0.01 molL1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，則下列說法正確的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大C加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH74一定溫度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)

12、說法錯(cuò)誤的是()A溶液中所有離子的濃度都減小BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大D溶液的pH增大5下列關(guān)于0.1 molL1氨水的敘述正確的是()A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D加入少量MgSO4固體，抑制NH3H2O電離6室溫下，有兩種溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固體C通入少量HCl氣體 D升高溫度7室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A

13、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH78常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，對于0.01 molL1的該酸下列說法正確的是A該弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大C加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pHpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水

14、，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)10(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 molL1 HCl和b：10 mL 0.1 molL1醋酸中。若Zn不足量，則反應(yīng)速率a_b。(填“”、“”或“”，下同)若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a_b。若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c

15、三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水 E加CH3COONa固體 F加入鋅粒12(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.

16、74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多 BH2A多C一樣多 D無法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，

17、完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開。13已知：CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定溶液濃度c。14為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”