浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)課件-第二章-物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用-第五節(jié)-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-課件(共48張PPT)

1、倍速課時(shí)學(xué)練第二節(jié)第二節(jié) 常見(jiàn)的動(dòng)物常見(jiàn)的動(dòng)物（第一課時(shí)）倍速課時(shí)學(xué)練 自然界中除了隕鐵以外，沒(méi)有現(xiàn)自然界中除了隕鐵以外，沒(méi)有現(xiàn)成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼鐵是怎么來(lái)的呢？同樣自然界中也很鐵是怎么來(lái)的呢？同樣自然界中也很少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)都是自然界沒(méi)有的，那這些物質(zhì)又是都是自然界沒(méi)有的，那這些物質(zhì)又是怎樣來(lái)的，才是我們的生活變的豐富怎樣來(lái)的，才是我們的生活變的豐富多彩多彩 ？ 工業(yè)制取硫酸模型動(dòng)畫(huà)引入：引入：倍速課時(shí)學(xué)練一、非金屬單質(zhì)及其化合物之間的一、非金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化硫黃硫黃火山噴射的產(chǎn)物火山

2、噴射的產(chǎn)物-硫磺硫磺倍速課時(shí)學(xué)練1、觀察到的現(xiàn)象：、觀察到的現(xiàn)象：（1）硫磺是一種）硫磺是一種黃色黃色粉狀固體粉狀固體（2）在空氣中燃燒發(fā)出）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色淡藍(lán)色火焰，火焰，（3）在純氧中發(fā)出）在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色藍(lán)紫色火焰火焰（4）生成一種有刺激性氣味的氣體（）生成一種有刺激性氣味的氣體（SO2）S+O2=SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2、化學(xué)方程式：、化學(xué)方程式：非金屬非金屬+氧氣氧氣=非金屬氧化物非金屬氧化物3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：倍速課時(shí)學(xué)練1、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作 取取2杯蒸餾水，向其中的杯蒸餾水，向其中的1杯蒸餾水中吹氣或通杯蒸餾水中吹氣或通CO2 。分別向。分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色

3、石蕊試液，觀只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察燒杯中的現(xiàn)象并說(shuō)明原因。察燒杯中的現(xiàn)象并說(shuō)明原因。 分別攪拌分別攪拌2只燒杯中的液體，只燒杯中的液體，3分鐘后，靜置片分鐘后，靜置片刻，你發(fā)現(xiàn)什么？刻，你發(fā)現(xiàn)什么？ 將盛有液體的將盛有液體的2只燒杯分別放到熱水中，攪拌只燒杯分別放到熱水中，攪拌3分分鐘，你又發(fā)現(xiàn)什么？鐘，你又發(fā)現(xiàn)什么？倍速課時(shí)學(xué)練2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬氧化物非金屬氧化物+水水=酸酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：再如：倍速課時(shí)學(xué)練SO2+H2O H2SO3注意：二氧化硅

4、不能與水化合生成硅酸。注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。 S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2SO3+O2 2 H2SO4練習(xí)：練習(xí)：現(xiàn)在我國(guó)的常用能源煤和石油中現(xiàn)在我國(guó)的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時(shí)生成都含有硫，在燃燒時(shí)生成SO2，導(dǎo)致大，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨，寫(xiě)出化學(xué)方程式。氣污染而降酸雨，寫(xiě)出化學(xué)方程式。倍速課時(shí)學(xué)練討論：討論：CO2+H2O H2CO3正常的降水是堿性、中性還是酸性的？正常的降水是堿性、中性還是酸性的？倍速課時(shí)學(xué)練C CO2 H2CO3怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+H2O H2CO3倍速課

5、時(shí)學(xué)練二、金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)二、金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作倍速課時(shí)學(xué)練實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前硫磺：黃色硫磺：黃色鐵粉：能被吸鐵石吸引鐵粉：能被吸鐵石吸引實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)：黑色物質(zhì)：黑色不被吸鐵石吸引不被吸鐵石吸引實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬金屬+非金屬非金屬=鹽或金屬氧化物鹽或金屬氧化物 Fe+S= Fe S 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：討論討論：你還知道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物的例子嗎？ 倍速課時(shí)學(xué)練3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃還有哪些金屬單質(zhì)可

6、以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？還有哪些金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與非金屬與非金屬單質(zhì)在一單質(zhì)在一定條件下定條件下生成相應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。的鹽。倍速課時(shí)學(xué)練1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱2、化學(xué)方程式：、化學(xué)方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些金屬氧化物某些金屬氧化物+水水=可溶性堿可溶性堿倍速課時(shí)學(xué)練Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：注意：CuO、Fe2O3等與水不能化合成等與水不能化合成相應(yīng)的堿。相應(yīng)的堿。還有哪些？還有哪些？倍速課時(shí)學(xué)練給生石灰

7、加水給生石灰加水-建筑用建筑用倍速課時(shí)學(xué)練Ca CaO Ca （OH）2怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化？CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO點(diǎn)燃點(diǎn)燃倍速課時(shí)學(xué)練習(xí)題：習(xí)題： Cu CuSO4 Na NaCl 寫(xiě)出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫(xiě)出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式倍速課時(shí)學(xué)練方鉛礦（主要成分方鉛礦（主要成分PbS） 赤鐵礦石赤鐵礦石（主要成分（主要成分Fe2O3）三、金屬的冶煉三、金屬的冶煉倍速課時(shí)學(xué)練孔雀石孔雀石主要成分主要成分Cu2（OH）2CO3 倍速課時(shí)學(xué)練 自然界中少數(shù)金屬是以自然界中少數(shù)金屬是以游離態(tài)游離態(tài)（即單質(zhì)）（即單質(zhì)）的形

8、式存在，大多數(shù)金屬是以的形式存在，大多數(shù)金屬是以化合態(tài)化合態(tài)（化合（化合物）的形式存在。物）的形式存在。金屬的冶煉就是把金屬的冶煉就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。冶煉的方法：冶煉的方法： 碳等碳等還原劑還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，還原劑還原劑奪取奪取金屬氧化物中的金屬氧化物中的氧氧，得到游離的，得到游離的金屬單質(zhì)。金屬單質(zhì)。倍速課時(shí)學(xué)練1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式C+2CuO 2Cu+CO2倍速課時(shí)學(xué)練 熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也可碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳

9、也可以?shī)Z取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的以?shī)Z取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。金屬單質(zhì)。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高溫高溫倍速課時(shí)學(xué)練除了除了C C、COCO可以還原金屬氧化物外，氫可以還原金屬氧化物外，氫氣也可以還原金屬氧化物。氣也可以還原金屬氧化物。H2+CuO Cu+H2O倍速課時(shí)學(xué)練1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O倍速課時(shí)學(xué)練1、由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？、由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？2、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)

10、，要先通氫氣后給氧化銅加熱？先通氫氣后給氧化銅加熱？3、實(shí)驗(yàn)停止后，為什么還要繼續(xù)通氫氣，直到、實(shí)驗(yàn)停止后，為什么還要繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止？試管冷卻為止？排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)爆炸排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)爆炸防止灼熱的銅被空氣中的氧氣，重新氧化變成氧化銅防止灼熱的銅被空氣中的氧氣，重新氧化變成氧化銅可用可用C、H2、CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅等還原劑在一定條件下還原氧化銅還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅倍速課時(shí)學(xué)練1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3

11、CO2高溫高溫鐵礦石的冶煉是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程鐵礦石的冶煉是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程,但它的主要反但它的主要反應(yīng)原理是在高溫下，用還原劑（主要是一氧化應(yīng)原理是在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)。碳）從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)。倍速課時(shí)學(xué)練金屬冶煉的原理：金屬冶煉的原理： C、H2或或CO金屬氧化物金屬氧化物 游離態(tài)金屬（還原法）游離態(tài)金屬（還原法） 活潑金屬活潑金屬金屬鹽溶液金屬鹽溶液 游離態(tài)金屬（置換法）游離態(tài)金屬（置換法） （比鹽中金屬活潑）比鹽中金屬活潑）置換法比還原法優(yōu)越，因?yàn)橹脫Q法操作置換法比還原法優(yōu)越，因?yàn)橹脫Q法操作簡(jiǎn)便，安全，節(jié)約原料。簡(jiǎn)便，安全，節(jié)約原料。倍速課時(shí)學(xué)練還原

12、反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力，還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力，還原性是化學(xué)性質(zhì)。還原性是化學(xué)性質(zhì)。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫高溫倍速課時(shí)學(xué)練四、有關(guān)純度的計(jì)算四、有關(guān)純度的計(jì)算方法一：方法一：計(jì)算分步設(shè)計(jì)：計(jì)算分步設(shè)計(jì)：（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，如何計(jì)算純凈物質(zhì)量）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，如何計(jì)算純凈物質(zhì)量 純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純度純度倍速課時(shí)學(xué)練 例題例題 100噸含噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石中，可煉出含鐵

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多的生鐵為多少噸少噸?解解:鐵礦石中含鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為的質(zhì)量為: 100噸噸85% = 85 噸噸倍速課時(shí)學(xué)練 組成元素的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量組成元素的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量 純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量倍速課時(shí)學(xué)練 2Fe Fe的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：85噸噸 100% Fe2O3 112 85噸噸 100% 16059.5噸噸 例題例題 100噸含噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9

14、6%的生鐵為多的生鐵為多少噸少噸?解解: 鐵礦石中含鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為的質(zhì)量為: 100噸噸85% = 85 噸噸倍速課時(shí)學(xué)練 純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量 純度純度（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）即混合物質(zhì)量）倍速課時(shí)學(xué)練 2Fe Fe的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：85噸噸 100% Fe2O3 112 85噸噸 100% 16059.5噸噸 例題例題 100噸含噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸的生鐵為多少噸?解解:鐵礦石中含鐵礦石

15、中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為的質(zhì)量為: 100噸噸85% = 85 噸噸煉出的生鐵的質(zhì)量為：煉出的生鐵的質(zhì)量為：59.5噸噸96%62噸噸答：煉出的生鐵質(zhì)量為答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。噸。倍速課時(shí)學(xué)練方法二方法二解：設(shè)可煉出含鐵解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為 x 。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫高溫 160 112100噸噸85% x96%160：112100噸噸85% ： x96% 112 100噸噸85% x 62噸噸 160 96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。噸。倍速課時(shí)學(xué)練1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰漿日子久、熟石灰是如何制取的？

16、粉刷利用的石灰漿日子久后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。2、研究金華的雙龍洞和蘭溪的地下長(zhǎng)河及洞、研究金華的雙龍洞和蘭溪的地下長(zhǎng)河及洞內(nèi)的鐘乳石、石筍和石柱是如何形成的？?jī)?nèi)的鐘乳石、石筍和石柱是如何形成的？熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 制備制備 粉刷時(shí)轉(zhuǎn)化（鑒定粉刷時(shí)轉(zhuǎn)化（鑒定CO2用）用）石灰?guī)r溶洞的形成與石筍、石柱、鐘乳石的形成：石灰?guī)r溶洞的形成與石筍、石柱、鐘乳石的形成：CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HCO3)2Ca(

17、HCO3)2= CaCO3 + H2O +CO2 倍速課時(shí)學(xué)練原因：原因：放入時(shí)，雞蛋的重力放入時(shí)，雞蛋的重力 浮力，下沉到底部；浮力，下沉到底部；下沉?xí)r，下沉?xí)r， CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)放出和稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，形成氣泡附，形成氣泡附在蛋殼表面，將雞蛋托起，雞蛋受到的浮力在蛋殼表面，將雞蛋托起，雞蛋受到的浮力 重力，雞蛋上浮；接近液面，重力，雞蛋上?。唤咏好?，CO2氣泡破裂，氣泡破裂，雞蛋重力雞蛋重力浮力，雞蛋下沉浮力，雞蛋下沉。大于大于大于1、現(xiàn)象是什么？、現(xiàn)象是什么？雞蛋不斷上浮與下沉雞蛋不斷上浮與下沉2、原因可能是什么？、原因可能是什么？3、反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

18、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、幾分鐘后，將生雞蛋從溶液中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)幾分鐘后，將生雞蛋從溶液中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā) 生了什么變化？生了什么變化？現(xiàn)象現(xiàn)象：表面凹凸不平，蛋殼成為軟殼蛋表面凹凸不平，蛋殼成為軟殼蛋倍速課時(shí)學(xué)練八框圖的應(yīng)用八框圖的應(yīng)用倍速課時(shí)學(xué)練鹽鹽+水酸+鹽堿+鹽鹽+鹽金金屬屬+鹽鹽鹽+氫氣倍速課時(shí)學(xué)練【探究一探究一】：根據(jù)八框圖，討論：根據(jù)八框圖，討論各類(lèi)物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化規(guī)律：各類(lèi)物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化規(guī)律： A.兩條縱線：兩條縱線：1. 金屬金屬 金屬氧化物金屬氧化物 堿堿 鹽鹽2. 非金屬非金屬 非金屬氧化物非金屬氧化物 酸酸 鹽鹽+ O

19、2 + H2O+ 酸酸 + O2 + H2O+ 堿堿 倍速課時(shí)學(xué)練1、以、以Ca為例，分析：為例，分析：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 的變化的變化 2、以、以C為例，分析：為例，分析：C CO2 H2CO3 Na2CO3 的變化的變化 倍速課時(shí)學(xué)練B.四條橫線：四條橫線：1. 金屬金屬 + 非金屬非金屬 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 2.金屬氧化物金屬氧化物 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽 3. 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + H2O 4. 鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽 C.四條交叉線：四條交叉線：1. 金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + H2O 2. 非金屬氧化物非

20、金屬氧化物 + 堿堿 鹽鹽 + H2O 3. 酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽 4. 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽D.兩條彎線：兩條彎線：1. 金屬金屬 + 鹽鹽 新金屬新金屬 + 鹽鹽 2. 金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + H2 倍速課時(shí)學(xué)練【探究二探究二】：根據(jù)八框圖，查找各類(lèi)：根據(jù)八框圖，查找各類(lèi)物質(zhì)主要的化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)主要的化學(xué)性質(zhì)：如：酸的性質(zhì)如：酸的性質(zhì)交叉線：酸交叉線：酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + H2O橫線：酸橫線：酸 + 堿堿 鹽鹽 + H2O彎線：酸彎線：酸 + 金屬金屬 鹽鹽 + H2豎線：酸豎線：酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽練習(xí)：練習(xí)：1

21、.堿的性質(zhì)？以氫氧化鋇為例寫(xiě)出相應(yīng)的化堿的性質(zhì)？以氫氧化鋇為例寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。2.金屬的性質(zhì)？以鐵為例寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬的性質(zhì)？以鐵為例寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3.鹽的性質(zhì)？鹽的性質(zhì)？倍速課時(shí)學(xué)練【探究三探究三】：根據(jù)下列表格，查找制取各：根據(jù)下列表格，查找制取各類(lèi)物質(zhì)的可能途徑：類(lèi)物質(zhì)的可能途徑：如：制取鹽的可能途徑：如：制取鹽的可能途徑：(10條條) 1.金屬金屬 + 非金屬非金屬 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 2.金屬氧化物金屬氧化物 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽 3.酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + H2O 4.鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽 5.金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + H2O 6.非金屬氧化物非金屬氧化物 + 堿堿 鹽鹽 + H2O 7.酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽 8.堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽 9. 金屬金屬 + 鹽鹽 新金屬新金屬 + 鹽鹽 10. 金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + H2倍速課時(shí)學(xué)練 試設(shè)計(jì)制備試設(shè)計(jì)制備ZnSO4的的4種不同方法。種不同方法。倍速課時(shí)學(xué)練 1、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類(lèi)型：、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類(lèi)型：（1）Na+Cl2 = （ ） （2) H2SO4+_KOH = _ ( )（3）Fe+ HCl = （ ）（4）