第3單元課題2原子的構(gòu)成

1、第 三 單 元 課 題 2 原 子 的 構(gòu) 成復(fù) 習 舊 知復(fù)習鞏固知識復(fù)習鞏固知識構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的粒子分子分子原子原子保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)的最的最小粒子小粒子化學變化化學變化中的最小粒子中的最小粒子在化學反應(yīng)中可以再分在化學反應(yīng)中可以再分在化學反應(yīng)中不能再分在化學反應(yīng)中不能再分介 紹 原 子 的 構(gòu) 成請認真觀察圖請認真觀察圖, ,說出原子的構(gòu)成說出原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核+質(zhì)子質(zhì)子 +中子中子-電電 子子不帶電不帶電一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成分 析 表 格閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(k

2、g)質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠遠大于電子的質(zhì)、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠遠大于電子的質(zhì)量。量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。 即:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分 析 表 格觀察表格，思考下列問題觀察表格，思考下列問題原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211

3、氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的不同原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。、中子、電子數(shù)都不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 原 子 的 體 積結(jié)合表回答結(jié)合表回答:原子本身帶電嗎原子本身帶電嗎?原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所

4、帶的負電荷原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負電荷數(shù)數(shù),電量相等、電性相反電量相等、電性相反，所以原子不帶電。，所以原子不帶電。原子的體積很小原子的體積很小原子核很小，原子原子核很小，原子里有相對很大的空里有相對很大的空間，電子就在這個間，電子就在這個很大的空間很大的空間里里繞原繞原子核作高速的運動子核作高速的運動。相 對 原 子 質(zhì) 量原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？相 對 原 子 質(zhì) 量 已知：氫原子的質(zhì)量已知：氫原子的質(zhì)量1.67 相 對 原 子 質(zhì) 量相對原子質(zhì)量的近似值相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)

5、中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？1、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學 生 練 習1 1、填表：、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 561 1 0

6、 0 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 2 2、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是于這種原子的說法錯誤的是 （ ） A質(zhì)子數(shù)是質(zhì)子數(shù)是53 B核外電子數(shù)是核外電子數(shù)是53 C中子數(shù)是中子數(shù)是53 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C學 生 練 習3、從、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、”中，中，選出適當?shù)奈⒘ＣQ填

7、寫下列空白。選出適當?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。（1）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒是）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒是 。（2）在原子結(jié)構(gòu)中不顯電性的是）在原子結(jié)構(gòu)中不顯電性的是 ，帶正電荷的，帶正電荷的是是 ，帶負電荷的是，帶負電荷的是 。（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是是 。（4）構(gòu)成原子的微粒有）構(gòu)成原子的微粒有 。（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。分子分子中子中子質(zhì)子質(zhì)子電子電子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子分子、原子分子、原子4、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源種新能源氦氦-3原子，氦原子，氦-3原子原子核是由原子原子核是由1個中子和個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子的核外電子數(shù)為（個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子的核外電子數(shù)為（ ） A、1 B、2 C、3 D、6B學完本課題你知道什么學完本課題你知道什么1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核原子核核外電子（帶負電）核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子3.3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標準，其作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這