2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、1 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與金屬化合金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)物溶液反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)2 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮訂正作業(yè)（教師介紹）訂正作業(yè)（教師介紹） 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)1、下列比較正確的是（、下列比較正確的是（ ） A、硬度：銅黃銅、硬度：銅黃銅 B、抗腐蝕性：不銹鋼純鐵、抗腐蝕性：不銹鋼純鐵 C、熔點(diǎn)：焊錫錫、熔點(diǎn)：焊錫錫 D、含碳量：鋼鐵、含碳量：鋼鐵B2、關(guān)于金屬物品的使用正確的是（、關(guān)于金屬物品的使用正確的是（ ） A、鋁合金門(mén)窗變舊變

2、暗后用砂紙或鋼絲打磨、鋁合金門(mén)窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲打磨 B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D、校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹、校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹D3、西漢劉安所著的、西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)淮南萬(wàn)畢術(shù)中，有中，有“曾青得鐵則曾青得鐵則化為銅化為銅”的記載。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示的記載。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“曾青得鐵則化為曾青得鐵則化為銅銅”的含義的含義 。CuSO4 + Fe = FeSO4 +

3、Cu3 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)一、金屬于氧氣的反應(yīng)一、金屬于氧氣的反應(yīng)問(wèn)題問(wèn)題1：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在常溫常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO鐵絲和銅片在鐵絲和銅片在高溫高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO 加熱加熱金金不能不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）討論

4、：從以上化學(xué)方程式你能得到哪些信息？討論：從以上化學(xué)方程式你能得到哪些信息？結(jié)論結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與、大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）氧氣氧氣不相同不相同金屬金屬 + 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物4 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)2、金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明、金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明_ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑Mg AlFe CuAu3、判斷、判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法之一：的方法之一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程劇烈

5、程度度判斷判斷討論：討論：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 鋁鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性討論：討論：2、為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？、為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到若用

6、鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。保護(hù)作用。（金屬活動(dòng)性：（金屬活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金）金）5 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序（金屬的活潑程度金屬的活潑程度）活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)（問(wèn)題（問(wèn)題2：如何判斷：如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動(dòng)性）的活動(dòng)性）反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，有，有大量大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，有，有較多較多氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢，有反應(yīng)較慢，有少量少量氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生無(wú)變化無(wú)變化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn

7、 + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)根據(jù)上述根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及以及化學(xué)方程式化學(xué)方程式討論討論： P101 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)。根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)。鎂鎂Mg 鋅鋅Zn 鐵鐵Fe反應(yīng)的劇烈程度如何反應(yīng)的劇烈程度如何？鎂最劇烈

8、、其次是鋅、然后是鐵鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應(yīng)后生成了什么氣體？反應(yīng)后生成了什么氣體？ 氫氣氫氣 H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 銅銅Cu分為分為活潑金屬活潑金屬和和不活潑金屬不活潑金屬結(jié)論：結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + H22、判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：、判斷金屬活動(dòng)性的方法之二： 可根據(jù)金屬可根據(jù)金屬是否是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；由此推出由此推出 ，金

9、屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu7 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)根據(jù)上述根據(jù)上述化學(xué)方程式化學(xué)方程式討論討論： P112 對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 F

10、e + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+ = +置換反置換反應(yīng)應(yīng)判斷判斷 1 1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)方法方法 2 2、反應(yīng)前后均為一種單、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)質(zhì)和一種化合物和一種化合物8 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng) A + BC = B + AC化合反應(yīng)化合反應(yīng) A + B + = AB（多變一）（多變一） 分解反應(yīng)分解反應(yīng) AB = A + B +（一變多）（一變多）練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基

11、本反應(yīng)類(lèi)型 3Fe + 2O2 = Fe304 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)9 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢? ?回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變

12、成淺綠色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑，鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)。這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)。問(wèn)題問(wèn)題3： 鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬化合物溶液金屬化合物溶液 金屬化合物溶液金屬化合物溶液 金屬金屬1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2、銅線浸入硝酸銀溶液中，、銅線浸入硝酸銀溶液中， 3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中方法之一：

13、把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中10 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究2 金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)鋁絲表面覆蓋一層紅鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色（變淺）色變成無(wú)色（變淺）2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu銅絲表面覆蓋一層銀銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag無(wú)無(wú)說(shuō)明說(shuō)明_的活動(dòng)性的活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 說(shuō)明說(shuō)明_的活動(dòng)性的活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 說(shuō)明說(shuō)明_的活動(dòng)性的

14、活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開(kāi)始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時(shí)間不變注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開(kāi)始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時(shí)間不變11 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)討論討論: : 1 1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？他們屬于那種反應(yīng)類(lèi)型？他們屬于那種反應(yīng)類(lèi)型？均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。物的反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2 2、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀

15、的金屬活鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？動(dòng)性順序嗎？ Al Cu Ag結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 。由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱結(jié)論：結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；金屬金屬 + 金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬 + 新化合物新化合物2、判斷金屬活動(dòng)性的方法之三：、判斷金屬活動(dòng)性的方法之三： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄每筛鶕?jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。換出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。12 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序

16、性的應(yīng)用1 1在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。2 2在金屬活動(dòng)性順序里，位于在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置換出鹽的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氫氫。 3 3在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏牡慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤喝芤海}）（鹽）里置換出來(lái)。里置換出來(lái)。 13 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬

17、能與氧氣反應(yīng)（大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)化合反應(yīng)）金屬金屬 + 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)置換反應(yīng)）部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)置換反應(yīng)）金屬金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + H2金屬金屬 + 金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬 + 新化合物新化合物2、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuSO4 + Fe

18、= FeSO4 + CuC + CuO Cu + CO2高溫高溫14 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)4、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法3、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。 金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容（金屬越活潑

19、，反應(yīng)越容易，越劇烈）易，越劇烈） 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金金屬與酸不能反應(yīng)屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）（排在氫后面） 金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金（位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)）屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)）15 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)5、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

20、證方法（1）兩種金屬的驗(yàn)證方法）兩種金屬的驗(yàn)證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng)一種金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）三種金屬的驗(yàn)證方法）三種金屬的驗(yàn)證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)B、先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來(lái)，然后將兩、先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來(lái)，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。 “兩兩頭變，中間不變頭變，中間不變”C、“兩頭不變，中間變兩頭不變，中間變”。16 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液不能反應(yīng)不能反應(yīng)不能反應(yīng)不能反應(yīng)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAl + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3A