化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

1、第三章 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化溫州中學(xué)溫州中學(xué) 羅欣羅欣一、教材分析內(nèi)內(nèi) 容容作作 用用要要 求求特特 點(diǎn)點(diǎn)重難點(diǎn)重難點(diǎn)本單元教學(xué)目標(biāo)概述本單元教學(xué)目標(biāo)概述 ： 掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng) 學(xué)會(huì)判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱學(xué)會(huì)判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件 掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用 能解決如離子共存、離子濃度大小關(guān)系判斷等簡(jiǎn)單能解決如離子共存、離子濃度大小關(guān)系判斷等簡(jiǎn)單 的應(yīng)用問(wèn)題的應(yīng)用問(wèn)題 理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 掌握

2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用 理解燃燒熱和中和熱的概念并掌握燃燒熱的計(jì)算理解燃燒熱和中和熱的概念并掌握燃燒熱的計(jì)算 常識(shí)性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，培常識(shí)性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生綜合養(yǎng)學(xué)生綜合 分析問(wèn)題的能力分析問(wèn)題的能力 初步學(xué)會(huì)中和熱的測(cè)定方法和操作初步學(xué)會(huì)中和熱的測(cè)定方法和操作學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)將更全面而深刻大綱對(duì)本單元的教學(xué)要求： 教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)要求教學(xué)要求重要的氧化劑（如重要的氧化劑（如O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、濃硫酸、硝酸、FeCl3等）等） D重要的還原劑（如重要的還原劑（如Al、H2、CO等）等）

3、D離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 C熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 C燃燒熱燃燒熱 B中和熱中和熱 B使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā) A有關(guān)燃燒熱的計(jì)算有關(guān)燃燒熱的計(jì)算 C本單元教材編寫(xiě)的特點(diǎn)：1、教材很重視化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變、教材很重視化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的緊密聯(lián)系化和能量變化的緊密聯(lián)系 。 2、教學(xué)要求較高，教學(xué)難度大。、教學(xué)要求較高，教學(xué)難度大。 3、圖文并茂，增強(qiáng)了教材的可、圖文并茂，增強(qiáng)了教材的可讀性降低了知識(shí)的理解難度讀性降低了知識(shí)的理解難度 。 4、重視訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法和培、重視訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法和培養(yǎng)能力養(yǎng)能力 ，并最終達(dá)到提高學(xué)生素，

4、并最終達(dá)到提高學(xué)生素質(zhì)的目的。質(zhì)的目的。二、教學(xué)建議1、注意、注意“溫故而知新溫故而知新”，使學(xué)生的新知識(shí)在，使學(xué)生的新知識(shí)在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上自然增長(zhǎng)。原有知識(shí)的基礎(chǔ)上自然增長(zhǎng)。 2、注意組織學(xué)生參與知識(shí)的形成過(guò)程，強(qiáng)、注意組織學(xué)生參與知識(shí)的形成過(guò)程，強(qiáng)調(diào)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。調(diào)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。 3、注意概念的教學(xué)方法，不可隨意拓寬或加、注意概念的教學(xué)方法，不可隨意拓寬或加深。深。 4 4、利用討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決、利用討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。問(wèn)題的能力。 5 5、開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)的嘗試，將課內(nèi)研究與社會(huì)、開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)的嘗試，將課內(nèi)研究與社會(huì)生活有機(jī)結(jié)合起來(lái)。生活有機(jī)結(jié)合起來(lái)

5、。 第一節(jié)第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑重要的氧化劑和還原劑 教學(xué)建議教學(xué)建議1、 通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念；氧化劑和還原通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念；氧化劑和還原劑的概念；分析和整理已學(xué)過(guò)的各類單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，劑的概念；分析和整理已學(xué)過(guò)的各類單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，從而引導(dǎo)學(xué)生概括出重要的氧化劑和還原劑的種類、特征等。從而引導(dǎo)學(xué)生概括出重要的氧化劑和還原劑的種類、特征等。2、 采用實(shí)驗(yàn)采用實(shí)驗(yàn)分析分析歸納的方法完成重要氧化劑和還歸納的方法完成重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)的教學(xué)。原劑的常見(jiàn)反應(yīng)的教學(xué)。3、 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識(shí)整合：物質(zhì)氧化性、還原性的遞變規(guī)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識(shí)整合：物質(zhì)

6、氧化性、還原性的遞變規(guī)律；氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法；氧化還原反應(yīng)的類型律；氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法；氧化還原反應(yīng)的類型等。等。4、 要求學(xué)生查閱和收集資料了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生要求學(xué)生查閱和收集資料了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)以及日常生活中的廣泛的應(yīng)用。產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)以及日常生活中的廣泛的應(yīng)用。高考主要考查點(diǎn)為：高考主要考查點(diǎn)為：1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。斷。2、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。、判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。4、比較氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的強(qiáng)、比

7、較氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的強(qiáng)弱。弱。5、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。6、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等解決、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等解決一些計(jì)算型問(wèn)題。一些計(jì)算型問(wèn)題。中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑：1、非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：、非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：X2、O2、O3、S2、元素處于較高價(jià)態(tài)的化合物：、元素處于較高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、濃、濃H2SO4、HNO3、MnO2、NO2 3、高價(jià)陽(yáng)離子：、高價(jià)陽(yáng)離子：Fe3+、Cu2+、H+ 4、過(guò)氧化物：、過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2 5、其它：、其它：HClO、漂白粉、銀氨溶液、新制、漂白粉、銀氨溶液

8、、新制Cu(OH)2、 一般只作氧化劑的：一般只作氧化劑的：F2、O2、O3、濃、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+、Cu2+、H+ 一般只作還原劑的：一般只作還原劑的：K、Na、Mg、S2-、I-、Cl-、NH3 既作氧化劑又可作還原劑的：既作氧化劑又可作還原劑的：HCl、H2S 或或Cl2、Br2、CO、Fe2+、SO2 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法：1、依據(jù)元素周期表、依據(jù)元素周期表2、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表3、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性4、依據(jù)反應(yīng)方程式、依據(jù)反應(yīng)方程式5、依據(jù)反應(yīng)條件、依據(jù)反應(yīng)條件6、依據(jù)反應(yīng)的

9、劇烈程度、依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度7、依據(jù)化合價(jià)、依據(jù)化合價(jià)8、依據(jù)電化學(xué)原理、依據(jù)電化學(xué)原理生活、生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)：1、工業(yè)：金屬冶煉、制造硫酸、石油化工中、工業(yè)：金屬冶煉、制造硫酸、石油化工中的催化加氫（去氫）、鏈烴氧化、環(huán)氧樹(shù)脂的的催化加氫（去氫）、鏈烴氧化、環(huán)氧樹(shù)脂的合成合成2、農(nóng)業(yè)：植物的光合作用、呼吸作用、土壤、農(nóng)業(yè)：植物的光合作用、呼吸作用、土壤里肥料的變化里肥料的變化3、生活：干電池、蓄電池的工作原理、人的、生活：干電池、蓄電池的工作原理、人的生命運(yùn)動(dòng)、煤、石油等燃料的利用生命運(yùn)動(dòng)、煤、石油等燃料的利用4、危害：食品腐敗變質(zhì)、森林火災(zāi)、橡膠老、危害：食品腐敗變質(zhì)、森林火災(zāi)、橡膠老

10、化、鋼鐵銹蝕化、鋼鐵銹蝕第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)建議教學(xué)建議1、 指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的概念；基本離子方指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的概念；基本離子方程式的書(shū)寫(xiě)；通過(guò)各個(gè)離子反應(yīng)特征的歸類，從程式的書(shū)寫(xiě)；通過(guò)各個(gè)離子反應(yīng)特征的歸類，從而概括出離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是離子濃度的降低。而概括出離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是離子濃度的降低。2、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究推理演繹的方法歸納出離推理演繹的方法歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、 進(jìn)行知識(shí)延伸，引導(dǎo)學(xué)生分組探討離子共存進(jìn)行知識(shí)延伸，引導(dǎo)學(xué)生分組探討離子共存等應(yīng)用問(wèn)題。等應(yīng)用問(wèn)題。4、 幫助學(xué)生列舉與生產(chǎn)、生活密切相聯(lián)的離子幫

11、助學(xué)生列舉與生產(chǎn)、生活密切相聯(lián)的離子反應(yīng)。反應(yīng)。高考主要考查點(diǎn)為：高考主要考查點(diǎn)為：1、離子共存問(wèn)題。、離子共存問(wèn)題。2、離子方程式的正誤判斷。、離子方程式的正誤判斷。3、離子反應(yīng)的條件。、離子反應(yīng)的條件。離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件：1、生成難溶物。、生成難溶物。2、生成揮發(fā)性物質(zhì)。、生成揮發(fā)性物質(zhì)。3、生成難電離物質(zhì)。、生成難電離物質(zhì)。4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子方程式正誤判斷：離子方程式正誤判斷：1、是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。、是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。2、化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。、化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。3、符號(hào)使用是否正確。、符號(hào)使用是否正確。4、是否遵循三大定律：即質(zhì)量守恒、電

12、、是否遵循三大定律：即質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。荷守恒和電子守恒。5、是否符合反應(yīng)物的用量。、是否符合反應(yīng)物的用量。離子不能大量共存的規(guī)律：離子不能大量共存的規(guī)律：1、結(jié)合生成難溶或微溶物的離子。、結(jié)合生成難溶或微溶物的離子。2、結(jié)合生成氣體的離子。、結(jié)合生成氣體的離子。3、結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子。、結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子。4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。5、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子。、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子。6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子。、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子。7、有特殊限制的，如：顏色、有特殊限制的，如：顏色、pH值值離子反應(yīng)與生產(chǎn)、生活：離子反應(yīng)與生產(chǎn)、生活：1、胃舒平治

13、療胃酸過(guò)多。、胃舒平治療胃酸過(guò)多。2、泡沫滅火器的工作原理。、泡沫滅火器的工作原理。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教學(xué)建議教學(xué)建議1、 復(fù)習(xí)高一化學(xué)有關(guān)能量變化的相關(guān)知識(shí)，從復(fù)習(xí)高一化學(xué)有關(guān)能量變化的相關(guān)知識(shí)，從放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例的判斷，歸納引出反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例的判斷，歸納引出反應(yīng)熱，使學(xué)生明確化學(xué)鍵的斷裂和形成與吸熱、放熱，使學(xué)生明確化學(xué)鍵的斷裂和形成與吸熱、放熱的關(guān)系。并會(huì)用熱的關(guān)系。并會(huì)用H的的“”與與“”表示。表示。2、 使用多媒體輔助展示物質(zhì)的微觀變化，并設(shè)使用多媒體輔助展示物質(zhì)的微觀變化，并設(shè)法體現(xiàn)能量變化。法體現(xiàn)能量變化。3、 從定性上升到

14、定量，學(xué)會(huì)反應(yīng)熱的計(jì)算。從定性上升到定量，學(xué)會(huì)反應(yīng)熱的計(jì)算。4、 訓(xùn)練學(xué)生能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。訓(xùn)練學(xué)生能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。高考主要考查點(diǎn)為：高考主要考查點(diǎn)為：1、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤。程式的正誤。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。3、比較反應(yīng)熱的大小。、比較反應(yīng)熱的大小。熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別：熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別：1、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化，用、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化，用H表示。表示。2、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，是因?yàn)榉磻?yīng)

15、熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和是因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對(duì)應(yīng)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，因此有時(shí)可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反的物質(zhì)的量，因此有時(shí)可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。比較反應(yīng)熱的大小：1、同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)。2、同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)。3、兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)。第四節(jié)第四節(jié) 燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 教學(xué)建議教學(xué)建議1、 從復(fù)習(xí)各種熱化學(xué)方程式引出燃燒熱和中和從復(fù)習(xí)各種熱化學(xué)方程式引出燃燒熱和中和熱的概念，用對(duì)比的

16、方法研究?jī)烧叩膮^(qū)別與聯(lián)系。熱的概念，用對(duì)比的方法研究?jī)烧叩膮^(qū)別與聯(lián)系。2、 用多媒體展現(xiàn)傳統(tǒng)燃料對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展和用多媒體展現(xiàn)傳統(tǒng)燃料對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展和進(jìn)步起到的重大作用，以及帶來(lái)的危害；新能源進(jìn)步起到的重大作用，以及帶來(lái)的危害；新能源的開(kāi)發(fā)利用的前景。的開(kāi)發(fā)利用的前景。3、 組織好學(xué)生充分討論課本的討論題，組織學(xué)組織好學(xué)生充分討論課本的討論題，組織學(xué)生收集資料，完成調(diào)查報(bào)告或小論文，并進(jìn)行交生收集資料，完成調(diào)查報(bào)告或小論文，并進(jìn)行交流和評(píng)價(jià)。流和評(píng)價(jià)。4、指導(dǎo)學(xué)生做好中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)定量實(shí)、指導(dǎo)學(xué)生做好中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)。驗(yàn)的操作要點(diǎn)。 煤作燃料的利弊：煤作燃料的

17、利弊：1、煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單、煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。2、煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生、煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。3、煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱、煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。利用效率低，且運(yùn)輸不方便。4、可以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣、可以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用

18、率。利用率。新能源的開(kāi)發(fā)：新能源的開(kāi)發(fā)：1、調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低化石燃料、調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低化石燃料在能源中的比率。在能源中的比率。2、最有希望的新能源是太陽(yáng)能、燃料電、最有希望的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有限可再生，為再生能是資源豐富，且有限可再生，為再生能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。 新知識(shí)新知識(shí)單線橋分析法單線橋分析法重要的氧化劑重要的氧化劑 重要的還原劑重要的還原劑重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷離子反應(yīng)的本質(zhì)離子