化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)考綱定位考綱定位 1.掌握掌握“熵變熵變”、“焓變焓變”對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的共對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，會(huì)利用所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方同影響，會(huì)利用所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。向。 2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。理解外理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。過(guò)程。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2、5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。研究化學(xué)反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢快慢問(wèn)題問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度程度問(wèn)題問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向焓變與熵變焓變與熵變水總是由高處往低處流水總是由高處往低處流如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向 判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）若若H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

3、若若H-TS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若若H-TS0 練習(xí)練習(xí)3：反應(yīng)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。式中物質(zhì)的化學(xué)

4、計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。練習(xí)練習(xí)4、某溫度時(shí)，在、某溫度時(shí)，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的的平均反應(yīng)速率：平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時(shí)間（min)物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05mol/(L.min)2不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)決定于決定于同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件決定于決定于內(nèi)因內(nèi)因：外因：外因：能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E

5、1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒(méi)加催沒(méi)加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響如：如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓恒壓時(shí)充入時(shí)充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，各成分濃度同等程度降低，相當(dāng)于各成分濃度同等程度降低，相當(dāng)于“減壓減壓”，正正逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率均降低速率均降低；B.恒容恒容時(shí)充入時(shí)充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，正逆反應(yīng)速率均由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，正逆反應(yīng)速率均不變。不變

6、。小結(jié)：惰性氣體的加入對(duì)速率的影響小結(jié)：惰性氣體的加入對(duì)速率的影響練習(xí)練習(xí)5： 設(shè)設(shè)2NO+2CO 2CO2+N2(正反應(yīng)正反應(yīng)吸熱吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反正反應(yīng)放熱應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，溫度升高時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小A練習(xí)練習(xí)6：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如

7、何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 練習(xí)7、反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 由此可推得，m、n值正確的是 A m=1、n=1 B m= 、n= C m=、n=1 D m=1、n= 2HC2ClC (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.

8、0K212121練習(xí)練習(xí)8：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活活化能化能致使反應(yīng)速率加快的是（致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑D三、化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征三、化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征化學(xué)平衡研究的對(duì)象是什么化學(xué)平衡研究的對(duì)象是什么？可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)如何證明如何證明SO2和和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO3是是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物應(yīng)物與生成物的混合物) 同位素示蹤原子法同位素示蹤原子法18O

9、2 反應(yīng)反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡后，再向容達(dá)平衡后，再向容器中通入含氧的同位素器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O原子位于原子位于_中。中。 SO2、O2和和SO31、化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的建立 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)指在指在一定條件一定條件下的下的里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)混合物中各組分的反應(yīng)混合物中各組分的濃度濃度保持保持不變不變的的狀態(tài)。狀態(tài)。(是可逆反應(yīng)過(guò)程中的一種特殊狀態(tài)是可逆反應(yīng)過(guò)程中的一種特殊狀態(tài))(1)“等等”：即：即v正正(X)v逆逆(X)(2)“動(dòng)動(dòng)”：化學(xué)

10、平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡， 平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。 v正正(X)v逆逆(X) 02、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征 (同種物質(zhì)同種物質(zhì)) 本質(zhì)本質(zhì)(3)“定定”：外界條件：外界條件(如：濃度、溫度和壓強(qiáng)如：濃度、溫度和壓強(qiáng))不改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變不改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。的含量一定。(4) “變變”：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡衡可能可能被破壞，被破壞，一定時(shí)間后，在新條件下可一定時(shí)間后，在新條件下可重重新建立新的平衡新建立新的平

11、衡 4、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論 1、“等等”速標(biāo)志：速標(biāo)志：v正正(X)v逆逆(X) 0(同種物質(zhì)同種物質(zhì)) 1)、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率。、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率。 反應(yīng)過(guò)程中始終滿足：物質(zhì)的量之比系數(shù)對(duì)應(yīng)比反應(yīng)過(guò)程中始終滿足：物質(zhì)的量之比系數(shù)對(duì)應(yīng)比不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)*注意：若注意：若v(N2) v(H2) v(NH3)1 3 2呢？呢？2)、比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系、比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系 練習(xí)練習(xí)1：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。

12、下列各關(guān)系中能用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3v正正（N2）v正正（H2） B. v正正（N2）v逆逆（NH3）C. 2v正正（H2）3v逆逆（NH3） D. v正正（N2）3v逆逆（H2）C練習(xí)練習(xí)2：下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)：下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平已達(dá)平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是 ( )A1個(gè)個(gè)NN鍵鍵斷裂斷裂的同時(shí)的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵鍵形成形成B1個(gè)個(gè)NN鍵鍵斷裂斷裂的同時(shí)的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵鍵斷裂斷裂C1個(gè)個(gè)NN鍵鍵斷裂斷裂的同時(shí)的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵鍵斷裂斷裂D1個(gè)個(gè)NN鍵鍵斷裂

13、斷裂的同時(shí)的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵鍵形成形成 AC2、百分含量一、百分含量一“定定”標(biāo)志：標(biāo)志：物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(C)質(zhì)量質(zhì)量(m)體積體積(V)百分含量百分含量(w或或V%)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率()體系中體系中各組分各組分的的 (注：此時(shí)轉(zhuǎn)化率注：此時(shí)轉(zhuǎn)化率()最大。最大。) 練習(xí)練習(xí)3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：A(g) 2B(g)；H0直到達(dá)平衡，直到達(dá)平衡，下圖橫坐標(biāo)下圖橫坐標(biāo)t表示時(shí)間，對(duì)于這一反應(yīng)，縱坐標(biāo)不能表示時(shí)間，對(duì)于這一反應(yīng)，縱坐標(biāo)不能表示的意義是表示的意義是 ( ) A、容

14、器內(nèi)的壓強(qiáng)、容器內(nèi)的壓強(qiáng) B、A物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率C、容器內(nèi)氣體的密度、容器內(nèi)氣體的密度 D、A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度AC返回返回例例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(固固)2B(氣氣) C(氣氣)D(氣氣)已達(dá)平衡的是已達(dá)平衡的是 A、混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的壓強(qiáng) ( )B、混合氣體的密度、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D、混合氣體的平均、混合氣體的平均相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量BCE返回返回若若A為氣體？為氣體？ACD小結(jié)：小結(jié)：可逆

15、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志標(biāo)志：正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等 各組分濃度保持不變。各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變相關(guān)物理量恒定不變(壓強(qiáng)、密度、體系顏色、混合氣體的平壓強(qiáng)、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等均相對(duì)分子質(zhì)量等) ？!注意注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。否達(dá)

16、到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：相等的可逆反應(yīng)：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。的量都不隨時(shí)間的改變而改變。溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化變化溫度

17、和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。(2)在上述在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2 N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是_?！纠纠?】(1)下列方法中可以證明下列方法中可以證明2HI H2I2(g)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是_。 四、衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量四、衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量1、轉(zhuǎn)化率、轉(zhuǎn)化率2、平衡常數(shù)、平衡常數(shù) = 已轉(zhuǎn)化的已轉(zhuǎn)化的n(B)總的總的n(B)100%寫(xiě)出一定溫度下反應(yīng)寫(xiě)出一定溫度下反應(yīng)N2 + 3H2 = 2NH3

18、的平的平衡常數(shù)表達(dá)式衡常數(shù)表達(dá)式練習(xí)：練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化劑催化劑)()()(22232OcSOcSOcK)()()(22OHcHcCOcK注意：注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K值越大，值越大，表示反應(yīng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率越大

19、；化率越大；K值越小，值越小，表示反應(yīng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，進(jìn)行的程度越小，反反應(yīng)物的應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。轉(zhuǎn)化率越小。(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，由由K隨溫度的隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反應(yīng)是若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng),升高溫度升高溫度,K 增大增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高升高溫度溫度,K 減小減小;(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)KC105，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；正反

20、應(yīng)進(jìn)行得較完全；KC 10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較逆反應(yīng)較完全）。完全）。(4) K的表達(dá)式和數(shù)值與方程式的具體寫(xiě)法有關(guān)。的表達(dá)式和數(shù)值與方程式的具體寫(xiě)法有關(guān)。例如：例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng)不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),的的平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：溫度溫度623K698K763K平衡常數(shù)平衡常數(shù)66 .954.445.9 通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷斷上述可逆反應(yīng)的正方向是上述可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng). 對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后

21、各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：在計(jì)算中注意：（2）生成物：平衡濃度）生成物：平衡濃度=初始濃度初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物D: D = c0(D) +c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物反應(yīng)物A: A=c0(A) - c(A)3、與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算、與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算 練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)

22、 2SO2(g)+ O2(g),若若在一定溫度下，將在一定溫度下，將2mol的的SO3(g)放入一體積為放入一體積為2L的的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為0.6mol,試求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。試求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。0.6754、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度。來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：%100)()(%100)%(00AcAAcAAAA的初始濃度的平衡濃度的初始濃度%100%100)%(始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率衡轉(zhuǎn)化率 例例1：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在若在一定溫度下，將一定溫度下，將0.1mol的的SO2(g)和