人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元常見(jiàn)的酸和堿復(fù)習(xí)課件

1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課第十單元：第十單元：常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿3.掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式1.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)（1分鐘）復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 自學(xué)內(nèi)容：鹽酸、硫酸的性質(zhì)自學(xué)內(nèi)容：鹽酸、硫酸的性質(zhì) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)(結(jié)合筆記）結(jié)合筆記） 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè) 學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀

2、態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味其它其它思考題：酸物理性質(zhì)思考題：酸物理性質(zhì):濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味其它其它無(wú)色液體無(wú)色液體瓶口出現(xiàn)瓶口出現(xiàn)白霧白霧刺激性氣味刺激性氣味無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)味無(wú)味有揮發(fā)性有揮發(fā)性有吸水性有吸水性1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)有脫水性有脫水性有腐蝕性有腐蝕性自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)溶于水會(huì)放出溶于水會(huì)放出大量的熱大量的熱1.濃鹽酸瓶口為什么有白霧？濃鹽酸瓶口為什么有白霧？濃鹽酸特性濃鹽酸特性: 揮發(fā)性揮發(fā)性 2. 2. 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的

3、兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？數(shù)各有何變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少減少減小減小增加增加減小減小不變不變不變不變密封保存密封保存應(yīng)如何保存？應(yīng)如何保存？濃硫酸濃硫酸用途：用途：做某些氣體的干燥劑做某些氣體的干燥劑酸性干燥劑酸性干燥劑通入液面下通入液面下H2濃硫酸濃硫酸注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）（長(zhǎng)進(jìn)短出）洗氣瓶洗氣瓶能干燥能干燥不能干燥：不能干燥：堿性氣體：堿性氣體：中性氣體：中性氣體：H2、O2

4、酸性氣體：酸性氣體：CO2 、SO2、 HCl2.鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=指示劑指示劑 1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液

5、變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O堿堿NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O鹽鹽AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl紅紅紅紅無(wú)無(wú)無(wú)無(wú) 金屬金屬+稀酸稀酸 鹽鹽+H2 鐵和稀鹽酸：鐵和稀鹽酸：_； 鐵和稀硫酸：鐵和稀硫酸：_； 鎂和稀鹽酸：鎂和稀鹽酸：_； 鎂和稀硫酸：鎂和稀硫酸：_； 鋅和稀鹽酸：鋅和稀鹽酸：_； 鋅和稀硫酸：鋅和稀硫酸

6、：_。Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4= MgSO4+H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 金屬氧化物金屬氧化物+稀酸稀酸 鹽鹽+H2O 氧化鐵和稀鹽酸：氧化鐵和稀鹽酸： _； 氧化鐵和稀硫酸：氧化鐵和稀硫酸： _； 氧化銅和稀鹽酸：氧化銅和稀鹽酸： _； 氧化銅和稀硫酸：氧化銅和稀硫酸： _Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O

7、 酸酸+堿堿 鹽鹽+H2O 鹽酸和氫氧化鈉：鹽酸和氫氧化鈉： _； 硫酸和氫氧化鈉：硫酸和氫氧化鈉： _； 鹽酸和氫氧化鈣：鹽酸和氫氧化鈣： _； 硫酸和氫氧化鈣：硫酸和氫氧化鈣： _HCl+NaOH= NaCl+H2OH2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 酸酸+鹽鹽 -新酸新酸+新鹽新鹽 鹽酸和碳酸鈣：鹽酸和碳酸鈣： _； 鹽酸和碳酸鈉：鹽酸和碳酸鈉： _； 鹽酸和硝酸銀：鹽酸和硝酸銀： _； 硫酸和氯化鋇：硫酸和氯化鋇： _。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2Na2

8、CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl= AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽酸能使石蕊變紅酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色能使酚酞變色條件：條件：(1)金屬指排在金屬指排在H前面的活潑金屬前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

9、2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥不不復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 自學(xué)內(nèi)容：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì)自學(xué)內(nèi)容：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)（結(jié)合筆記）結(jié)合筆記） 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視2（3分鐘）分鐘）名稱(chēng)氫氧化鈉

10、氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象1.1.常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體白色固體白色固體白色固體易溶，溶解時(shí)放出大量的熱易溶，溶解時(shí)放出大量的熱微溶微溶易吸水而潮解，可易吸水而潮解，可做干燥劑做干燥劑無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象NaOHCa(OH)21.1.常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)有有腐蝕腐蝕性性微微溶于水，水溶于水，水溶液俗稱(chēng)溶液俗稱(chēng)石灰石灰水水,也有也有腐蝕腐蝕性性氫氧化鈉、氫

11、氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)1（3分鐘）分鐘）石灰水石灰水,石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣CaO + H2O Ca(OH)2制取熟石灰的原理方程式制取熟石灰的原理方程式氫氧化鈉氫氧化鈉固體固體可作某些氣體的干燥劑?？勺髂承怏w的干燥劑。生石灰（生石灰（CaOCaO）也可）也可作作干燥劑干燥劑堿性干燥劑堿性干燥劑酸性氣體酸性氣體 。如：。如：CO2 、SO2、 HCl堿性氣體堿性氣體：能干燥能干燥不能干燥：不能干燥： 中性氣體：中性氣體：H2、O2 通常作通常作食品干燥劑食品干燥劑指示劑指示劑非金屬非金屬氧化物氧化物酸

12、酸鹽溶液鹽溶液使石蕊試液變使石蕊試液變色色 使使酚酞試液變酚酞試液變色色使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色2.2.常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)：常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2 + HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2指示劑指示劑非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽溶液鹽溶液使石蕊試液變使石蕊試液變色，色，使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅紅使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅紅CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH

13、)2 =CaCO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31.能使指示劑變色能使指示劑變色 2.堿堿+非非金屬金屬氧化物氧化物=鹽鹽+水水 3.堿堿+酸酸=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）4.堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O條件條件：(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)反應(yīng)物均可溶反應(yīng)物均可溶CuSO4

14、 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl使紫色的石蕊試液變使紫色的石蕊試液變色，使無(wú)色的酚酞試液變色，使無(wú)色的酚酞試液變色色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥（學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥（3分鐘）分鐘）藍(lán)藍(lán)紅紅溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH 1. 溶液的酸堿度與溶液的酸堿度與pH的關(guān)系（的關(guān)系（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） 常用常用_測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的_，即溶液的酸堿度，溶，即溶液的酸堿度，溶液

15、的液的pH范圍通常在范圍通常在014之間。溶液之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：與酸堿性的關(guān)系為：酸性溶液的酸性溶液的pH_7,pH越小，酸性越強(qiáng)；越小，酸性越強(qiáng)；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；堿性溶液的堿性溶液的pH_7，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。pH試紙?jiān)嚰坧H=復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：H+、OH-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí) 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)1)如何證明溶液呈酸性？（如何證明溶液呈酸性？（H+）1.取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，證明溶液呈酸性。證

16、明溶液呈酸性。2.用活潑金屬，如鋅，鐵等；用活潑金屬，如鋅，鐵等；3.用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；4.用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等；用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等；5.用用pH試紙測(cè)試紙測(cè)pH.自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)2)如何證明某溶液呈堿性？（如何證明某溶液呈堿性？（OH-）1.取少量溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或取少量溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞溶液，溶液變藍(lán)色或紅色，證明無(wú)色酚酞溶液，溶液變藍(lán)色或紅色，證明溶液呈堿性。溶液呈堿性。2.加加CuSO4溶液（或溶液（或FeCl3溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）淀（或紅褐色沉淀）3.取少

17、量溶液，用取少量溶液，用pH試制測(cè)溶液的試制測(cè)溶液的pH值。值。 pH7復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：NaOH、 Ca(OH)2的變質(zhì)問(wèn)題的變質(zhì)問(wèn)題 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí) 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)1.鑒別鑒別NaOH和和Ca(OH)2分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是Ca(OH)2；無(wú)明顯變化的，則原溶液是；無(wú)明顯變化的，則原溶液是NaOH自學(xué)檢測(cè)：自學(xué)檢測(cè)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + C

18、O2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2/氫氧化鈣氫氧化鈣/熟石灰變質(zhì)熟石灰變質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水物質(zhì)變質(zhì)問(wèn)題分析：物質(zhì)變質(zhì)問(wèn)題分析：取少量樣品，滴加足量稀鹽酸取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有氣，有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)泡產(chǎn)生，則變質(zhì)2.鑒別鑒別NaOH和和Ca(OH)2是否變質(zhì)？是否變質(zhì)？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO21.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色

19、溶液區(qū)別開(kāi)把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是（的最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w：通入二氧化碳?xì)怏wB2.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（的是（ ）A：三氧化硫：三氧化硫 B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化鎂：氧化鎂 D：稀硫酸：稀硫酸C當(dāng)堂訓(xùn)練：當(dāng)堂訓(xùn)練： 3.混有少量水蒸氣的下列氣體，能用混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉氫氧化鈉固固體干燥的是（體干燥的是（ ） A A： CO CO2 2 B B： H H2

20、 2 C C： SO SO2 2 D D： HCl HClB4.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（少的是（ ）A：濃鹽酸：濃鹽酸 B：固體燒堿：固體燒堿C：大理石：大理石 D：濃硫酸：濃硫酸A5.下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6.下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生

21、沉淀和氣體，能得到下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無(wú)色溶液的是（無(wú)色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸：石灰水和稀鹽酸H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O7 7. .魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是種苦味

22、，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是( )( )。A A. .水水 B B. .食鹽食鹽 C C. .純堿純堿 D D. .食醋食醋純堿純堿: :碳酸鈉碳酸鈉C C8.下列溶液下列溶液pH最大的是（最大的是（ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HClB B9.下列變化下列變化不能不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是是（ ）A. 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合合溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量增大增大C. 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后

23、，紅向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH7B10.向裝有一定量向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀不斷慢慢滴入稀H2SO4至過(guò)量，有關(guān)溶液至過(guò)量，有關(guān)溶液pH和滴入稀和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（所示，其中正確的是（ ）D11.向裝有向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加加10的的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是量

24、的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是（ ）BABCD12.為探究為探究CO2和和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：象為： 。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因： 。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是：是： 。(3)在原

25、實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？隙òl(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 氣球脹大氣球脹大3可能使水與二氧化碳反應(yīng)和二氧化碳溶于水使壓強(qiáng)減小可能使水與二氧化碳反應(yīng)和二氧化碳溶于水使壓強(qiáng)減小NaOH與與CO2反應(yīng)反應(yīng)壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小 取少量的反應(yīng)后的溶液滴入鹽酸，取少量的反應(yīng)后的溶液滴入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明若有氣泡產(chǎn)生，證明證明證明CO2和和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？隙òl(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 （2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他

26、的做法（簡(jiǎn)要敘述把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法）操作方法及判斷方法） 。13：實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液甲、乙，推知它們只能是?。簩?shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物鹽酸和氯化鈉溶液。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑進(jìn)行區(qū)分試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類(lèi)別是指單質(zhì)、氧化

27、物、酸、堿、鹽等）。（物質(zhì)類(lèi)別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑所選試劑實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 及及 結(jié)結(jié) 論論方法一方法一方法二方法二有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液生的是氯化鈉溶液 CuO 能使能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 鋅粒鋅粒 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒(méi)有玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒(méi)有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽

28、酸。 14.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將_ 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)時(shí),所得所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） _ （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈溶液呈 色。色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅紅15.實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還酸反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式有少量固體剩余。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_該反應(yīng)的基本類(lèi)型是該反應(yīng)的基本類(lèi)型是_ 小文和小