高中化學(xué)知識點總結(jié)

1、.羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀

2、羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄

3、蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅

4、蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈

5、罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀

6、蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`

7、袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄

8、羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆

9、蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆

10、袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀

11、羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂

12、蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅

13、袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆

14、薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕

15、螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁

16、裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂

17、薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆

18、螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆

19、襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻

20、薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂

21、螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃

22、袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇

23、蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈

24、螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞

25、袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃

26、蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞袃肈莆薈袂膁膈蒄羈袀莄莀羀羃膇蚈罿膅莂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆薄聿芃莂薃膁葿蟻薂袁節(jié)薇蟻羃蕆蒃蝕肆芀荿蝕羋肅螈蠆羈莈蚄蚈肀膁薀蚇膂莆蒆蚆袂腿莂蚅羄蒞蝕螅肇膇薆螄腿莃蒂螃衿膆蒈螂肁蒁莄

27、螁膃芄蚃螀袃蒀蕿蝿羅節(jié)蒅蝿?wù)剌芮`袈膀芁蠆袇衿肅薅袆肂艿薁裊膄膂蕆襖襖莇莃袃羆膀螞 高中化學(xué)知識點總結(jié)高考化學(xué)需要記憶的知識總結(jié) 一、 化學(xué)史： （1） 分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫； （2） 近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）； （3） 提出分子概念何伏加德羅（意大利）； （4） 候氏制堿法候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬（5） 國博覽會金獎）； （6） 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國）； （7） Cl2的發(fā)現(xiàn)者舍（8） 勒（瑞典）； （9） 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學(xué)家張青蓮； （10） 元素周期律的發(fā)現(xiàn)，（11） 元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）；

28、 （12） 1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學(xué)家維勒（德國）； （13） 苯是在1825年由英國科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)，（14） 德國化學(xué)家凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)； （15） 鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。 （16） 人類使用和制造第一種材料是陶 2、 俗名無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3  小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O   瑩石：CaF2  

29、重晶石：BaSO4（無毒）  碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FeSO4·7H2O   干冰：CO2  明礬：KAl(SO4)2·12H2O 

30、 漂白粉：Ca(ClO)2 、CaCl2（混和物）  瀉鹽：MgSO4·7H2O   膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2  皓礬：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   剛玉：Al2O3  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3  鐵紅、鐵礦：Fe2O3   磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 

31、; 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3  菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O  波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4  石硫合劑：Ca(OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4  重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2  硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2

32、(SO4)2 溶于水后呈淡綠色   光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。   鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2)2 有機部分：   氯仿：CHCl3   電石：CaC2    電石氣：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯&#

33、160; 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。  甘油、丙三醇 ：C3H8O3   焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。     石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO  

34、福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液      蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6  蔗糖：C12H22O11   麥芽糖：C12H22O11    淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H33COOH    軟脂酸：C15H31COOH   草酸

35、：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 顏色   鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。  Fe2+淺綠色  Fe3O4黑色晶體      Fe(OH)2白色沉淀   Fe3+黃色  Fe(OH)3紅褐色沉淀   Fe(SCN)3血紅色溶液   FeO黑色的粉末  &#

36、160; Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色   Fe2O3紅棕色粉末  FeS黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色   Cu2+藍色   CuO黑色   Cu2O紅色  CuSO4（無水）白色   CuSO4·5H2O藍色 Cu2(OH)2CO3 綠色   Cu(OH)2藍色   Cu(NH3)4SO4深藍色溶液&

37、#160;     BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀   Al(OH)3 白色絮狀沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀   Cl2、氯水黃綠色  F2淡黃綠色氣體   Br2深紅棕色液體  I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣

38、體，在空氣中均形成白霧   CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶  KMnO4-紫色   MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀   S黃色固體   AgBr淺黃色沉淀   AgI黃色沉淀   O3淡藍色氣體   SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體   SO3無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液紅色

39、0;氫氟酸：HF腐蝕玻璃   N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體  NH3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：   1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；   2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)   3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

40、；   6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；   8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；   9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；   10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；   11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；   12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 

41、0; SiF4  + 2H2O  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；   15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；   16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。   17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；   18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰  H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 

42、CH4明亮并呈藍色的火焰  S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。   19特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）  藍色Cu(OH)2    黃色（AgI、Ag3PO4）

43、  白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：   1、溶解性規(guī)律見溶解性表；  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：   指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 >4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 >8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：   陰極（奪電子的能力）

44、：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根  注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）  

45、 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；   （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。   例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2   5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。   例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O&

46、#160;= H2+ Cl2+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH   6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。    例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2

47、H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。    寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e-  PbSO4     PbO2 +2e-  PbSO4   分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：  應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42-2e- = PbSO4    正極： PbO2 + 4H+ +

48、 SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O   注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：    為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-  7、在解計算題

49、中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?#160;  9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：  金剛石 >

50、; SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.   10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。   11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。   12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S4+(+4價的S)  

51、;  例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI   13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。          14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。   15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.

52、84g/cm3。  16、離子是否共存:（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al含量最多的非金屬元素是O  HClO4(高氯酸)是最強的酸   18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。   19、雨水的

53、PH值小于5.6時就成為了酸雨。   20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-   21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。   例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。  22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；   23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一

54、定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。   24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）  計算時的關(guān)系式一般為：CHO  

55、2Ag   注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO  4Ag  + H2CO3   反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O   26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。   常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云

56、、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。   27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。   28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。   29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。   30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。   31、生鐵的含

57、C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。   32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、反應(yīng)：      十七、微粒半徑的比較： 1判斷的依據(jù)   電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)：    

58、0;相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù)：  相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I- 4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、

59、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集 1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。 2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)蘇打水(Na2CO3的溶液)         生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)  

60、0;      水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）二十、各種“氣”匯集 1無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)          2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣

61、(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1AgNO3與NH3·H2O：     AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH與AlCl3：     NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失     AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后

62、產(chǎn)生白色沉淀 3HCl與NaAlO2：     HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失     NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4Na2CO3與鹽酸：     Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （1）所有的醛（RCHO）；   （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 

63、0; 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機 1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5含醛基的化合物 51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6NaOH等強堿：Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 不飽和烴（烯烴、炔烴、二

64、烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）； 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（H2O2，其中氧為1價） 9、最簡式相同的有機物 1CH：C2H2和C6H6 2CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2

65、H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 1、醇醚   CnH2n+2Ox      2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 3、羧酸酯羥基醛  CnH2nO2  4、氨基酸硝基烷          5、單烯烴環(huán)烷烴    CnH2n  

66、60;6、二烯烴炔烴  CnH2n-2 11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；  濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑  濃硫酸：7080水??； 3鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5酯類的水解：無機酸或堿催化； 6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）二十四、實驗中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸

67、出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N0

68、2雜質(zhì)。 5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。  二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)    烷烴CnH2n+2 僅含CC鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng) 烯烴CnH2n 

69、;   含C=C鍵   與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2  含CC鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)：苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O  苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色      

70、;            醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2二十七、有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)