鹽類水解方程式書寫

1、一、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點(diǎn)：1一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反響的逆反響，由于中和反響趨于完成，所以鹽類的水解反響是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=，而是寫“。由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標(biāo)“或“的氣標(biāo)，也不把生成物如NH3H2O、H2CO3等寫成其分解產(chǎn)物的形式。2多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32+ H2OHCO3+ OH、第二步：HCO+ H2OH2CO3 + OH。多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ +

2、3H2OFe(OH)3 + 3H+。3多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3、HPO42在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3、H2PO4在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。（4） 能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比擬徹底，由于不形成水解平衡，書寫時生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“、“符號，中間用“=連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2，和此類似的還有：Al3+ 與CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2；Fe3+ 與

3、CO32、HCO3、SiO32、AlO2；NH4+ 與SiO32、AlO2等。注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反響物中是否需要加水。二、鹽類水解的應(yīng)用1分析鹽溶液的酸堿性，并比擬酸堿性的強(qiáng)弱，如相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性Na2CO3NaHCO3。2配制某些能水解的鹽溶液時要防止水解，如配制FeCl3溶液時，要向該溶液中參加適量的鹽酸。3將活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里，會有氣體產(chǎn)生，如將鎂條放入NH4Cl溶液中會有H2放出。4熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因為升高溫度促進(jìn)鹽類的水解，使純堿溶液的堿性增強(qiáng)，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。5明

4、礬凈水，將明礬溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水里水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。6泡沫滅火器的原理就是利用強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽的強(qiáng)烈的應(yīng)用，如飽和的硫酸鋁溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合后的離子方程式為：Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2，現(xiàn)象為白色沉淀和大量的氣泡產(chǎn)生，由于CO2的存在故可起到滅火作用。7銨態(tài)氮肥使用時不宜與草木灰混合使用，因為草木灰中主要含有K2CO3，其水解顯堿性，與銨鹽中的NH4+反響。8判斷溶液中的離子能否大量共存時需要考慮鹽類的水解，能發(fā)生雙水解的離子不能大量共存。（9） 分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因，如AlCl3溶液蒸干灼燒得

5、到的是Al2O3而不是AlCl3固體。酸性強(qiáng)弱排序HClO4HIHBrH2SO4HClHClO3HNO3以上為強(qiáng)酸H2C2O4(草酸H2SO3H3PO4CH3COCOOH丙酮酸HNO2(以上為中強(qiáng)酸)HFHCOOHC3H6O3乳酸C6H5COOH(苯甲酸)CH2=CH-COOH(丙烯酸)CH3COOHC2H5COOH(丙酸)C17H33COOH(油酸)C17H35COOH硬脂酸H2CO3H2SHClOH3BO3H2SiO3C6H5OH苯酚HCO3練習(xí)例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小

6、到大的順序是填寫編號_.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比擬有以下一般規(guī)律：1同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸弱酸水解顯酸性的鹽溶液.2同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。3強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。4同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H2PO4為例：H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。例2假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一種強(qiáng)酸

7、弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液 C弱酸與弱堿溶液反響 D一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反響解析此題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。假設(shè)酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，那么由pH知酸溶液的c(H+)=堿溶液的c(OH-)，故等體積混合時恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；假設(shè)酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，那么等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項正確 。A項具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽水解產(chǎn)生的酸性，而無視了該條件時弱堿大過量對溶液性質(zhì)的決定性影響。答案：B例

8、4明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是 ASO42=K+=Al3+H+OHBSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+DSO42+OH=K+Al3+H+解析：明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水解，故K+Al3+，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2SO42+OH=K+3Al3+H+故D錯誤。例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。1產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式

9、是_.2不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_3一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。解析：1Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反響。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅， Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe+Fe2+H2 3與酸反響返率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反響，生成CO2量NaHCO3Na2CO3 例6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_原因是_。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸鈉溶

10、液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_，原因是_。解析：此題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，復(fù)原性等。K2CO3，原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反響后又生成K2CO3。 KAl(SO4)22H2O，原因是盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會脫去結(jié)晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2ONa2SO4，2Na2SO

11、3+O2=2Na2SO4Al(OH)3， 加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底H2SO4溶液，HCl揮發(fā).實戰(zhàn)演練一、選擇題1. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na) C.c(HCOO)=c(Na) D.無法確定cHCOO與cNa的關(guān)系2.在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，參加pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7假設(shè)反響前后體積不變，那么對反響后溶液的表達(dá)正確的選項是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mLD.V后20 mL3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1

12、molL1)的弱酸HX與Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的選項是A.cNacHccOHB.假設(shè)混合液呈酸性，那么ccNacHcHcOHC.cHc2cNaD.假設(shè)混合液呈堿性，那么cNacHccOHcH4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與Na溶液等體積混合，測得混合后溶液中cNac，那么以下關(guān)系正確的選項是A.cOHcH B.cHXcXC.ccH2cNa D.cHcHcNacOH5.某酸的酸式鹽NaH在水溶液中，H的電離程度小于H的水解程度。有關(guān)的表達(dá)正確的選項是A.H2的電離方程式為：H2H2OH3OHB.在該酸式鹽溶液中cNac2cHcOHcHC.H的水解方程式為HH2OH3

13、O2D.在該酸式鹽溶液中cNacHcOHcH6.將0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的選項是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)7.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH濃度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混

14、合配制成的稀溶液，pH為4.7，以下說法錯誤的選項是A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離9.0.1 molL1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反響，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CO2B.AlOH3C.COD.Al3二、非選擇題10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(2)KAlSO42溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因

15、是 。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12分)用離子方程式表示以下反響：(1)某可溶性鹽的化學(xué)式n是最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水中，假設(shè)測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。假設(shè)測得溶液的pH為11，那么該鹽與水反響的離子方程式可能為 。(2)NH4Cl溶液與Na反響 。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反響 。(4)CSO4溶液與Na

16、2S溶液反響 。(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反響 。 (6)FeCl3溶液與NaI溶液反響 。12.(10分)25時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 molL1的是 ，濃度為0.002 molL1的是 。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。(5) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。13、現(xiàn)有S2、NH4+、Al3+、Na+、

17、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl等離子，請按要求填空：1在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。2在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。3既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。4既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。14寫出有關(guān)離子反響的方程式： 明礬凈水： ；配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象： ；碳酸溶液呈酸性： ；把Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合： ；將鎂粉撒入氯化銨溶液中： 。151把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 _ _，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是_ _。2配制FeCl2溶液

18、時先參加少量 ，目的 ，保存該溶液時在該溶液中參加少量 ，目的 。16 AgNO3的水溶液呈 填“酸、“中、“堿性，常溫時的pH 7填“、“=、“，原因是： _ (用離子方程式表)；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 填“促進(jìn)、“抑制其水解。18某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能到達(dá)嗎？ 。為什么？用離子方程式表示 。如果請你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計什么方案？ 用化學(xué)方程式表示。29. (1)少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再參加少量水，現(xiàn)象是 ；離子方程式： 。2少量鎂粉投入到盛有濃NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿中，現(xiàn)象 ；離子方程式： 。附參考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K2CO3 盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反響后仍為K2CO3(2)明礬 盡管l3水解，因H2SO4為高沸點(diǎn)酸，最后仍得結(jié)晶水合物明礬(3)BaCO3 BaHCO32在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的過