52如何正確書寫化學(xué)方程式課件27（人教版九年級(jí)上冊(cè)）

1、 第五單元第二課題第五單元第二課題 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？ 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.1. 適用于適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物，不適用于物理變化。理變化。2.2. 僅是指僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量守恒，而不指其它物理量。3.3. 指反應(yīng)或生成的指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)各種物質(zhì)”，包括固體，包括固體、 液體、氣體

2、都要考慮。液體、氣體都要考慮。4.4. 指指“參加參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。不計(jì)算在內(nèi)。溫馨小提示：溫馨小提示：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、表示反應(yīng)物是、表示反應(yīng)物是磷磷和和氧氣，氧氣，生成物是生成物是五氧化二磷，五氧化二磷，反反 應(yīng)條件是應(yīng)條

3、件是點(diǎn)燃點(diǎn)燃。3 3、表示反應(yīng)物中、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子磷原子、氧分子和生成物中和生成物中 五氧化二磷分子五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為452452。2 2、表示、表示每每124124份份質(zhì)量的磷與質(zhì)量的磷與160160份份質(zhì)量的氧氣質(zhì)量的氧氣 反應(yīng)生成反應(yīng)生成284284份份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量的五氧化二磷。 431 532 2142化學(xué)方程式2P+5O2 2P2O5反應(yīng)物的各原子數(shù)目=生成物的各原子數(shù)目反應(yīng)物和生成物的原子種類相同_點(diǎn)燃書寫化學(xué)方程式的兩原則 2P+5O2 2P2O5 與H2+O2 H2O有什么不同？H2+O2 H2O怎樣寫才稱得上是化學(xué)方程式？_點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃H

4、2+O2 H2O反應(yīng)物的各原子數(shù)目生成物的各原子數(shù)目反應(yīng)物和生成物的原子種類相同點(diǎn)燃必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律 2. 3. 4.書寫步驟書寫步驟P + O2 P2O5 “寫寫”，寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)，寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式式, ,中間短線連中間短線連二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟 （1）“寫”：應(yīng)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，并能正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.SOS O22點(diǎn) 燃u以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)u書寫時(shí)不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫書寫時(shí)不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫POPO22點(diǎn)

5、燃COCO22點(diǎn)燃COCO22點(diǎn)燃P + O2 P2O5 “配配”，配平化學(xué)方程式（，配平化學(xué)方程式（即反應(yīng)前后各原即反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)相等子的個(gè)數(shù)相等）452二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟 “寫寫”，寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式, ,中間中間短線連短線連( (或箭頭表示或箭頭表示) ) I. 奇數(shù)配偶法:其要點(diǎn)是先找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素原子作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。 I I.最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法 電解水電解水 H H2 2O O H H2 2

6、+ O+ O2 222 Fe+ ClFe+ Cl2 = FeClFeCl3232練習(xí) Al+ O2 Al2O3432 322 HgO Hg + O2 22 2232542434623P + O2 P2O5 452“注注”：注明反應(yīng)條件和：注明反應(yīng)條件和生成物生成物狀態(tài)。狀態(tài)。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟 “寫寫”：寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式, ,中間短線中間短線連連( (或箭頭表示或箭頭表示) )“配配”：配平化學(xué)方程式（即反應(yīng)前后各原：配平化學(xué)方程式（即反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)相等）子的個(gè)數(shù)相等） 注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫和催化劑）和生

7、成物狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”?！啊?、“”表示生成物狀態(tài)符號(hào)，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反應(yīng)物中。 “”的用法：當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”標(biāo)出；若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體一般不標(biāo)“”。 “”的用法：反應(yīng)在液態(tài)混合物中進(jìn)行，生成物中有固體物質(zhì)（沉淀）出現(xiàn)，則沉淀就用“”標(biāo)出。如： 24242OHCuSONaCuSONaOH。2H2O2=2H2O+O2MnO2S + O2 = SO2 點(diǎn)燃Fe + CuSO4 = Cu + FeSO44P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O2 P2O5 452“將短線將短線或箭頭改為等號(hào)或

8、箭頭改為等號(hào)( (意味著符合質(zhì)量守恒定律)二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟P + O2 P2O5 452點(diǎn)燃點(diǎn)燃 “寫寫”：寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式, ,中間短線連中間短線連( (或箭頭表示或箭頭表示) )“配配”：配平化學(xué)方程式（即反應(yīng)前后各原子的個(gè)：配平化學(xué)方程式（即反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)相等）數(shù)相等）“注注”：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)改錯(cuò)題：我是一個(gè)化學(xué)方程式，我的主人在書寫改錯(cuò)題：我是一個(gè)化學(xué)方程式，我的主人在書寫我時(shí)常把我弄錯(cuò)，請(qǐng)幫我糾正錯(cuò)誤好嗎？我時(shí)常把我弄錯(cuò)，請(qǐng)幫我糾正錯(cuò)誤好嗎？1、 Fe+ O2 點(diǎn)燃 FeO22、 2P+ 5O P2O53、 Mg+ O2 點(diǎn)燃 MgO4、 S + O2 SO25、 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）26、 H2O2 MnO2 H2O+O2 3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 4P+ 5