(人教版化學(xué)選修4)第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、BAgCl 難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag和 Cl第四節(jié)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡1(雙選)關(guān)于 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列說(shuō)法正確的是()。AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等C升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大D加入 NaCl 固體，AgCl 溶解度不變AC 2習(xí)慣上將溶解度小于_的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_時(shí)，沉淀完全。3 沉 淀 溶 解 平 衡 的 概 念 ： 一 定 _ 下 ， 當(dāng)_和_相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液而達(dá)到的平衡狀態(tài)。4以 AgCl 為例，沉淀溶解平衡的建立過(guò)程如下：(1)溶解過(guò)程：在水分子作用下

2、，少量的_和_脫離AgCl 的表面溶入水中。0.01 g 1105 mol/L溫度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 AgCl(2)沉淀過(guò)程：溶液中的Ag和Cl受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到 AgCl 表面析出。(3)平衡建立：在一定_下，上述兩個(gè)過(guò)程的速率_ 時(shí)，得到 AgCl 的_ 溶液，并建立動(dòng)態(tài)平衡：_。5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是 _ 平 衡 ， 通過(guò)改變_ 可以使平衡移動(dòng) ，實(shí)現(xiàn)沉淀的 _ 、 _ 和_。沉淀反應(yīng)的應(yīng)用如下：溫度 相等 飽和 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)動(dòng)態(tài) 條件 生成 溶解 轉(zhuǎn)化 (1)生成沉淀。利用生成沉淀來(lái)達(dá)到_或_某些離子的目的，如在涉及無(wú)機(jī)制

3、備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域。(2)溶解沉淀。根據(jù)_原理，不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向_的方向移動(dòng)，使沉淀溶解。(3)沉淀轉(zhuǎn)化。其實(shí)質(zhì)是_的移動(dòng)。通常將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。如鍋爐水垢中難除去的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為易除去的 CaCO3。分離 除去 平衡移動(dòng) 沉淀溶解 沉淀溶解平衡積為 1.810116在一定溫度下，沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱(chēng)為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)_，符號(hào) Ksp。如 25 時(shí)，Mg(OH)2 的溶度，表示為 KspMg(OH)2_1.81011。溶度積 c(Mg2)c2(OH)一、沉淀溶解平衡1概念一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率

4、相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到的平衡狀態(tài)。2特征沉淀溶解平衡也具有類(lèi)似化學(xué)平衡的五個(gè)特征。(1)逆：固體沉淀、溶解的過(guò)程是可逆的。(2)等：v(溶解)v(沉淀)。(3)動(dòng)：沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，v(溶解)v(沉淀)0。(4)定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子濃度保持不變。(5)變：影響平衡的外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。3外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響下列例 1(2012 年廣東潮州檢測(cè))把 Ca(OH)2 放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：說(shuō)法正確的是()。A恒溫下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高B給溶液加熱，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量

5、增加D向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca(OH)2 固體質(zhì)量不變點(diǎn)撥：注意 Ca(OH)2 的溶解度隨溫度的升高而降低，這一點(diǎn)較為特殊。加入與難溶電解質(zhì)有相同組成的易溶電解質(zhì)時(shí)，要考慮同離子效應(yīng)。答案：CCa(OH)2(s) Ca2 +(aq)2OH(aq)。 例 2( 雙選) 當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)時(shí)，為使 Mg(OH)2 固體的量減少，可加入少量的(ANH4NO3CMgSO4)。BNaOHDNaHSO4答案：AD 點(diǎn)撥：減少M(fèi)g(OH)2的量，即使平衡右移，也即應(yīng)減小Mg2或OH的濃度。4應(yīng)用(1)比較難溶電解質(zhì)在水中的溶

6、解能力。對(duì)于化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子組成個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，Ksp 越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)。(2)計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度。(3)利用溶度積規(guī)則，比較溶度積 Ksp 與相應(yīng)離子的濃度冪之積 Qc(離子積)的相對(duì)大小，判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液未飽和。例 3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013?，F(xiàn)將 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()。A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀為主DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但