化學(xué)平衡第一課上課

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課時(shí)1、10mL0.1mol/L硫酸與足量鋅反應(yīng)，若增大反應(yīng)速硫酸與足量鋅反應(yīng)，若增大反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？2、10mL0.1mol/L硫酸與足量鋅反應(yīng)，若減小反應(yīng)速硫酸與足量鋅反應(yīng)，若減小反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？3、6.5gZn與足量硫酸反應(yīng)，若增大反應(yīng)速率，與足量硫酸反應(yīng)，若增大反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？4、 6

2、.5gZn與足量硫酸反應(yīng)，若減小反應(yīng)速率，與足量硫酸反應(yīng)，若減小反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.1.通過(guò)溶解和結(jié)晶過(guò)程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的通過(guò)溶解和結(jié)晶過(guò)程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性?？赡嫘浴?.2.通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，知道化學(xué)平衡通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。標(biāo)志。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立及可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志?；瘜W(xué)平衡的建立及可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。2.下列反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)是可逆反應(yīng)

3、嗎？2H2O 2H2+O2和和2H2+O2 2H2OSO2+H2O=H2SO3和和H2SO3 = SO2+H2ON2+3H2 2NH3和和2NH3 N2+3H2電解電解點(diǎn)燃點(diǎn)燃 1.1.定義定義: :在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng).2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)：雙同雙同雙向雙向反應(yīng)物產(chǎn)物反應(yīng)物產(chǎn)物共存。共存。密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.2molL-1、0.6molL-1、0.4molL-1，平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)一定不正確的是（，平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)一定不正確的是（

4、）A.X2為為0.4molL-1，Y2為為1.2molL-1 B.Y2為為1.0molL-1C.X2為為0.3molL-1，Z為為0.2molL-1 D.Z為為0.7molL-1A一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3D什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3 ,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)， 最大，最大， 為零為零B.隨反應(yīng)的進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸減小，最后為零逐漸減小，最后為零C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后恒定逐漸增大，最

5、后恒定D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸減小，最后逐漸減小，最后 與與相等且都保持恒定相等且都保持恒定B B2 2、定義、定義逆逆逆逆等等動(dòng)動(dòng) 0定定變變一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相正、逆反應(yīng)速率相等等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量或濃度保持恒定濃度保持恒定不變的狀態(tài)。不變的狀態(tài)。ADAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例例】 在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

6、（）A.CA.C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n nmolA,molA,同時(shí)生成同時(shí)生成3 3n nmolBmolBC.C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成B B的速率的速率, ,與生成與生成C C的速率的速率 相等（數(shù)值）相等（數(shù)值）D.D.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n nmolA,molA,同時(shí)生成同時(shí)生成2 2n nmolCmolC同一物質(zhì)：同一物質(zhì)：V(生成生成)=V(消耗消耗)不同物質(zhì)：不同物質(zhì)： V(正正)：V(逆逆)=計(jì)量數(shù)比計(jì)量數(shù)比 ACAC【例例2 2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N N2 2+3H+3H2 2

7、 2NH 2NH3 3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )( )A.1A.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵形成鍵形成B.1B.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個(gè)個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí), ,有有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵形成鍵形成A A怎樣理解怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變【例例3 3】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): : P(

8、P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) R() R(氣氣)+S()+S(氣氣) , ) , 在恒溫下已在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）達(dá)平衡狀態(tài)的是（） (A) P(A) P、Q Q、R R、S S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P(B) P、Q Q、R R、S S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:1:1:11:1:1:1 (C) (C)反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S共存共存 (D)(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【例例4 4】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中, ,當(dāng)下列當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)物理量不再發(fā)生變化時(shí), ,表明反

9、應(yīng)表明反應(yīng): : A(A(固固)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+D()+D(氣氣) )已達(dá)平衡狀已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有態(tài)的是（其中只有B B氣體有顏色氣體有顏色)( )( )A.A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.D.氣體的顏色氣體的顏色BCDBCD變化量不再變即達(dá)平衡變化量不再變即達(dá)平衡4 4、 化學(xué)平衡的判斷化學(xué)平衡的判斷(2) 定定(1)等：等： V(正正)=V(逆逆)氣體的密度氣體的密度或或平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體總物質(zhì)的量、體系總壓強(qiáng)不變氣體總物質(zhì)的量、體系總壓強(qiáng)不變

10、同一物質(zhì)：同一物質(zhì)：V(生成生成)=V(消耗消耗)不同物質(zhì)：不同物質(zhì)： V(正正)：V(逆逆)=計(jì)量數(shù)比計(jì)量數(shù)比 各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、百分含量、體系的顏色、體系溫度不變百分含量、體系的顏色、體系溫度不變因情況而異因情況而異取決于取決于“達(dá)平衡前后該量是否變化達(dá)平衡前后該量是否變化”變化量不再變即達(dá)平衡變化量不再變即達(dá)平衡ABCD2 2、 在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：標(biāo)志的是：C C的生成速率與的

11、生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化A A、B B、C C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2思考與練習(xí)（1 1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

12、（2 2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變( ( ）（3 3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4 4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5 5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2nmolNO2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成 2nmolO 2nmolO2 2 （ ） (6) O(6) O2 2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO + O2NO + O2 2 2NO2NO2 2 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：730.6K 分

13、析下表，你得分析下表，你得出什么結(jié)論？出什么結(jié)論？(1)(1)溫度不變時(shí)，溫度不變時(shí)， 為常數(shù)；為常數(shù)；(2) (2) 與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；(3) (3) 與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。 HI2H2 I2 HI2H2 I2 HI2H2 I2 二、化學(xué)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù)KcKc1 1、定義：、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。（物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。（以方以方程式中計(jì)量數(shù)為冪程式中計(jì)量數(shù)為冪）2 2、表達(dá)式及單位

14、、表達(dá)式及單位 K的單位為的單位為(molL-1) n，可以省略！可以省略！ cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 或或K=Cp DqAp Bq注意注意：KcKc只與溫度有關(guān)系，與只與溫度有關(guān)系，與過(guò)程無(wú)關(guān)過(guò)程無(wú)關(guān) 表達(dá)式中不出現(xiàn)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體的濃度固體和純液體的濃度練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化劑催化劑)()()(22232OcSOcSOcK)()(

15、)(22OHcHcCOcK注意：注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！若干方程式相加若干方程式相加(減減)，則平衡常數(shù)相乘（除），則平衡常數(shù)相乘（除）2.2. 已知：已知：2NO(g)+O2NO(g)+O2 2(g) 2NO(g) 2NO2 2（g) g) K K1 1 2NO 2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) K K2 2 則則2NO (g) +O2NO (g) +O2 2(g) N(g) N2 2O O4 4 (g) (g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K=K= N2(g)+ H2(g) NH3(g)N2(g

16、)+3H2(g) 2NH3(g)1. K1K2K1、K2的關(guān)系？的關(guān)系？K2=K12K2K13.K2K1=1給定反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)給定反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)方程式加倍，則平衡常數(shù)變指數(shù)方程式加倍，則平衡常數(shù)變指數(shù)反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)4FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)5 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)1.對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式是唯一的嗎？對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式是唯一的嗎？表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？

17、表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？3.對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間是什么關(guān)系？對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間是什么關(guān)系？2.K的單位與化學(xué)方程式間有什么關(guān)系？的單位與化學(xué)方程式間有什么關(guān)系？平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)對(duì)于給定的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)對(duì)于給定的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)【練練1 1】、(2000(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)： mA(mA(g)g)+nB(g) pC(g) +

18、qD(g)+nB(g) pC(g) + qD(g) 的平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是（的平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是（ ） . .越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 . .越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 . .隨反應(yīng)物濃度改變而改變隨反應(yīng)物濃度改變而改變 . .隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變平衡常數(shù)平衡常數(shù)KcKc的意義的意義 可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度?？赏茢喾磻?yīng)進(jìn)行的程度。 K K 值越大，值越大，表示反應(yīng)表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越正向進(jìn)行的程度越大，大，反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；轉(zhuǎn)化率越大；一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，K

19、105，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K 10-5 認(rèn)為認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）逆反應(yīng)較完全） 10-5 K 105 認(rèn)為是認(rèn)為是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)例、判斷下反應(yīng)進(jìn)行的程度例、判斷下反應(yīng)進(jìn)行的程度N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K) 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)方向的判斷反應(yīng)方向的判斷: Q K,未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。Q = K, 反應(yīng)達(dá)平衡。反應(yīng)達(dá)平衡。Q K, 未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。)()()()(BcAcDcC

20、cQnmqp=濃度商濃度商:濃度商濃度商Qc Qc 表達(dá)式和表達(dá)式和KcKc相同，意義不同相同，意義不同若升高溫度若升高溫度, , K 值增大，值增大，例：反應(yīng)例：反應(yīng): :H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g),(g) 2HI(g),起始起始濃度濃度相同，相同，平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：放熱還的關(guān)系如下：放熱還是吸熱？是吸熱？溫度溫度623K698K763K平衡常數(shù)平衡常數(shù)66 .954.445.9判斷反應(yīng)判斷反應(yīng)H 則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若升高溫度若升高溫度, , K 值減小，值減小， 則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則反應(yīng)則反應(yīng)

21、H0 例題例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , , =).減小減小否否 對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：（2 2）生成物：平衡濃度）生成物：平衡濃度= =初始濃度初始濃度+ +轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物D: c(D)D: c(D) = c= c0 0(D) +(D) +c(D)c(D)（3 3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A)

22、:c(A):c(D)=a:dc(D)=a:d（1 1）反應(yīng)物：平衡濃度）反應(yīng)物：平衡濃度= =初始濃度初始濃度- -轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度；反應(yīng)物反應(yīng)物A: c(A)A: c(A) =c=c0 0(A) - (A) - c(A)c(A)3 3、與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算、與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算例題例題1： 450K時(shí)往一空容器中通入氮時(shí)往一空容器中通入氮N2和和H2，反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得測(cè)得c(N2 )=3mol/L，c(H2)=9mol/L， c(NH3)=4 mol/L, 求求K、N2和和H2的起始濃度的起始濃度3 9 4042 65 15K= c(NH3) 2 / c(N2 ) c(H2

23、)3 = (4molL1)2/3molLmolL1 1(9molLmolL1 1)3 =7.310-3molmol 2 2 LL2 2解解: N2 + 3H2 2NH3起始濃度起始濃度/mol/L 反應(yīng)濃度反應(yīng)濃度/mol/L 平衡濃度平衡濃度/mol/L 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率(a)(a)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率衡轉(zhuǎn)化率 例例2 2：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g),(g),若在一定溫度下，將若在一定溫度下，將0.1mol0.1mol的的SOSO2 2(g)(g)和

24、和0.06mol O0.06mol O2 2(g)(g)注入一體積為注入一體積為2L2L的密閉容器中，的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.088mol0.088mol的的SOSO3 3(g)(g)試求在該溫度下（試求在該溫度下（1 1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2 2）求）求SOSO2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常注：溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同能不同。不能脫離具體

25、的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。(b)(b)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例例3:3:反應(yīng)反應(yīng)SOSO2 2(g)+ NO(g)+ NO2 2(g) SO(g) SO3 3(g)+NO(g),(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L2mol/L的的SOSO2 2(g)(g)和和NONO2 2(g)(g)注入一密閉容器中，注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SOSO2 2(g)(g)的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為60%60%，試求：在該溫度下（，試

26、求：在該溫度下（1 1）此反應(yīng)）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（的濃度平衡常數(shù)。（2 2）若）若SOSO2 2(g) (g) 和和NONO2 2的初的初始濃度均增大到始濃度均增大到3mol/L,3mol/L,則則SOSO2 2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎噢D(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？少？（c）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例例4、在、在1200時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),K=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從。若反應(yīng)從CO2(g)和和H2(g)開(kāi)始，且開(kāi)始，且CO2(g)和和H2(g)的初始濃度的初始濃度分別為分別為A、B

27、、C三種情況。試計(jì)算三種情況。試計(jì)算A情況下各物質(zhì)情況下各物質(zhì)的平衡濃度及的平衡濃度及CO2(g)和和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率。 初始濃度初始濃度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L 0.01000.01000.0100將根據(jù)將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？播 放返 回K = CO2H2 / COH2O =(2.0)(2.0) / 2.0(1-)2.0(1-) =2 / (1-)2 = 2.6 = 62 %解解:設(shè)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化

28、率為的轉(zhuǎn)化率為，則，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)起始濃度起始濃度/ mol/L 2.0 2.0 0 0變化濃度變化濃度/ mol/L (-2.0) ( -2.0) ( 2.0) ( 2.0)平衡濃度平衡濃度/ mol/L 2.0(1-) 2.0(1-) 2.0 2.0例題、例題、 反應(yīng)反應(yīng)CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在在749K達(dá)平衡，達(dá)平衡，Kc=2.60,求：當(dāng)求：當(dāng)CO、H2O (g)的起始濃度都為的起始濃度都為 2.0 mol/L達(dá)平達(dá)平衡后衡后,CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 。練習(xí)練習(xí)2 2、在密閉容器中，將、在密

29、閉容器中，將NONO2 2加熱到某溫度時(shí)，加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2NO2 2 2NO+O 2NO+O2 2，在平衡時(shí)在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：各物質(zhì)的濃度分別是：NONO2 2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,OO2 2=0.12mol/L.=0.12mol/L.試求：試求：（1 1）該溫度下反應(yīng)的）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。（2 2）開(kāi)始時(shí)）開(kāi)始時(shí)NONO2 2的濃度。的濃度。（3 3） NONO2 2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。【練練3 3】、( (上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行上海高考）

30、在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g) +H(g) CO(g) +H2 2O(g),O(g),其平衡常數(shù)和溫度其平衡常數(shù)和溫度t t的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：(1)k(1)k的表達(dá)式為：的表達(dá)式為：_(2)(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為反應(yīng)（反應(yīng)（“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）(3)(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（） . .容器中壓強(qiáng)不變?nèi)萜髦袎簭?qiáng)不變. .混合氣體中混合氣體中濃度不變濃度不變 .v(H.v(H2 2) )正正=v(H=v(H2 2O)O)逆逆 D.c(COD.c(

31、CO2 2)=c(CO)=c(CO)(4)(4)若若c(COc(CO2 2) .c(H) .c(H2 2)=c(CO) .c(H)=c(CO) .c(H2 2O),O),此時(shí)溫度為此時(shí)溫度為 。t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度與溫度t的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度