學(xué)習(xí)情境雙氧水分析(反應(yīng)速度反應(yīng)程度)PPT

1、1 1、氧化劑或還原劑氧化劑或還原劑的的性質(zhì)性質(zhì) 性質(zhì)不同，機理不同性質(zhì)不同，機理不同。 顯著反應(yīng)影響速度。顯著反應(yīng)影響速度。( (氧化還原滴定中要選擇合適的反應(yīng)氧化還原滴定中要選擇合適的反應(yīng)) )對于某一確定的氧化還原反應(yīng)對于某一確定的氧化還原反應(yīng), ,其反應(yīng)其反應(yīng)速度還會受以下幾個方面的影響。速度還會受以下幾個方面的影響。 vIH, ,注：，反應(yīng)完全，暗處放酸性條件下，過量min10KI2 2、反應(yīng)物濃度：增加濃度可以加快反反應(yīng)物濃度：增加濃度可以加快反應(yīng)速度應(yīng)速度。3 3、溫度：升溫可加快碰撞，溫度：升溫可加快碰撞，從從而而加快反應(yīng)加快反應(yīng)速速度。度。 每增高每增高1010，速度增加，速

2、度增加2 23 3倍倍 2MnO2MnO4 4- -+5C+5C2 2O O4 42-2- + +1 16H6H+ += = 2Mn2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O4 4、催化劑：改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)催化劑：改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速度速度同上例：反應(yīng)先慢后快，逐漸生成的同上例：反應(yīng)先慢后快，逐漸生成的MnMn2+2+本身起本身起催化作用催化作用若若加入加入MnMn2+2+催化反應(yīng)，反應(yīng)一開始便很快進行催化反應(yīng)，反應(yīng)一開始便很快進行( (自動催化反應(yīng)自動催化反應(yīng)：生成物就是催化劑的反應(yīng)。生成物就是催化劑的反應(yīng)。) )注意：注意：自動催化反應(yīng)的滴定速度應(yīng)與反應(yīng)速度相

3、自動催化反應(yīng)的滴定速度應(yīng)與反應(yīng)速度相對應(yīng)。對應(yīng)。先慢后快先慢后快5 5、誘導(dǎo)誘導(dǎo)作用作用：由于一個氧化還原的發(fā)：由于一個氧化還原的發(fā)生生加快了另一個氧化還原進行的速度，加快了另一個氧化還原進行的速度，稱稱OH8Cl52MnH16Cl102MnO2224反應(yīng)很慢反應(yīng)很慢由于下述反應(yīng)而顯著加快：由于下述反應(yīng)而顯著加快：OH8Fe52MnH16Fe5MnO23224受誘反應(yīng)受誘反應(yīng)誘導(dǎo)反應(yīng)誘導(dǎo)反應(yīng)作用體作用體誘導(dǎo)體誘導(dǎo)體受誘體受誘體注意誘導(dǎo)反應(yīng)和催化反應(yīng)的區(qū)別。注意誘導(dǎo)反應(yīng)和催化反應(yīng)的區(qū)別。誘導(dǎo)反應(yīng)誘導(dǎo)反應(yīng)誘導(dǎo)體參與反應(yīng)變?yōu)槠渌镔|(zhì)誘導(dǎo)體參與反應(yīng)變?yōu)槠渌镔|(zhì)催化反應(yīng)催化反應(yīng)催化劑參與反應(yīng)恢復(fù)到原來的

4、狀態(tài)催化劑參與反應(yīng)恢復(fù)到原來的狀態(tài)總總 結(jié)結(jié)加快氧化還原反應(yīng)的方法有加快氧化還原反應(yīng)的方法有:增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度加熱加熱加入催化劑加入催化劑(自動催化反應(yīng)自動催化反應(yīng))平常數(shù)平常數(shù)K與兩電對電極電位的關(guān)系為：與兩電對電極電位的關(guān)系為：0592. 0)(lg還原劑電對氧化劑電對nK反應(yīng)進行完全的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)進行完全的標(biāo)準(zhǔn)lgK 3（n1+n2）例：計算在例：計算在1 mol / L HCl 介質(zhì)中介質(zhì)中Fe3+ 與與Sn2+ 反應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)及并判斷反應(yīng)進行的程度。的平衡常數(shù)及并判斷反應(yīng)進行的程度。2432Fe2SnFe2Sn解解1 mol/L HCl 中中, Fe(III)/Fe(II) = 0.70v, Sn(IV)/Sn(II) = 0.14v 0592. 0lgnK98.180592. 02)14. 070. 0( 3（n1+n2）=9lgk 3（n1+n2）反應(yīng)進行完全反應(yīng)進行完全 2121)(059. 03nnnn 6klog9klog12klogn1=n2=1時， n1=1，n2=2時， n1=1，n2=3時， 0.2