做CuCl的溶液電解實(shí)驗(yàn)

1、做做CuClCuCl2 2的溶液電解實(shí)驗(yàn)的溶液電解實(shí)驗(yàn)閱讀閱讀“電解的原理電解的原理”，解釋現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象Cu2+ H+2Cl- 2e- = Cl2Cl - OH -Cu2+ +2e- = CuCuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 電解電解陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極CuClCuCl2 2溶液溶液CCe-e-Cl -Cu2+陰陰陽(yáng)陽(yáng)相相吸吸還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)一、電解的原理一、電解的原理1 1、電解的定義：、電解的定義：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程說(shuō)說(shuō)明明電解的內(nèi)因是自由離子，外因是直流電，電解的內(nèi)因是自由離子，外因是直流電，現(xiàn)象是兩極有化學(xué)反應(yīng)發(fā)

2、生，實(shí)質(zhì)是氧化現(xiàn)象是兩極有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程就是導(dǎo)電過(guò)程電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程就是導(dǎo)電過(guò)程電解是最強(qiáng)的反應(yīng)條件（任何電解質(zhì)電解是最強(qiáng)的反應(yīng)條件（任何電解質(zhì)均能電解；均能電解；2HF H2HF H2 2+F+F2 2) )電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理不同（自由離子、電子；物理、化學(xué)變化）（自由離子、電子；物理、化學(xué)變化）電解質(zhì)電解質(zhì)吸收吸收電能發(fā)生氧化還原反應(yīng)電能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2 2、電解池（槽）：、電解池（槽）：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置構(gòu)構(gòu)成成條條件件直流電源直流電源電解質(zhì)溶液

3、：離子濃度大，極板面積大電解質(zhì)溶液：離子濃度大，極板面積大 且間距小，則外電阻小，導(dǎo)電性強(qiáng)且間距小，則外電阻小，導(dǎo)電性強(qiáng)陰陽(yáng)兩極：由電源的正、負(fù)極決定，陰陽(yáng)兩極：由電源的正、負(fù)極決定，與電極材料無(wú)關(guān)與電極材料無(wú)關(guān)活動(dòng)性相差大，電動(dòng)勢(shì)大活動(dòng)性相差大，電動(dòng)勢(shì)大離子離子 濃度濃度 大，內(nèi)電阻小大，內(nèi)電阻小I腐蝕速率腐蝕速率R=LS=IR+Ir3 3、電解反應(yīng)的表示方法、電解反應(yīng)的表示方法電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式總反應(yīng)式總反應(yīng)式陰極：陰極： Cu2+ + 2e- = Cu陽(yáng)極：陽(yáng)極： 2Cl- - 2e- = Cl2CuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 電解電解或：或：CuCu2+2+2Cl2C

4、l- - CuCuClCl2 2 電解電解4 4、放電順序、放電順序陰極陰極A.A.陰極材料陰極材料( (金屬或石墨金屬或石墨) )總是受到保護(hù)總是受到保護(hù)B.B.陽(yáng)離子得電子順序陽(yáng)離子得電子順序金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活動(dòng)順序表的反表K K+ + CaCa2+ 2+ Na Na+ + Mg Mg2+ 2+ Al Al3+3+ (H (H+ +) ) Zn Zn2+ 2+ Fe Fe2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+ 2+ Cu Cu2+ 2+ Hg Hg2+ 2+ Ag Ag+ + Pt Pt2+ 2+ I I- - Br Br- - Cl Cl- - OH OH- - NONO3

5、 3- - SO SO4 42- 2- F F- - B.B.陽(yáng)極是活潑電極時(shí)：電極本身被氧化，溶液陽(yáng)極是活潑電極時(shí)：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電中的離子不放電簡(jiǎn)單離子先簡(jiǎn)單離子先反接電源的正負(fù)極反接電源的正負(fù)極仍然電解仍然電解CuClCuCl2 2溶液溶液5 5、電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)電解電解NaClNaCl溶液溶液溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)22Cle2Cl2He2H2陽(yáng)極：陰極：電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O HO H2 2 +Cl+Cl2 2 +2NaOH+2NaOH電解電解2Cl2Cl-

6、 +2H +2H2 2O HO H2 2 +Cl+Cl2 2 +2OH+2OH-電解電解PHPH值增大值增大電解電解CuSOCuSO4 4溶液溶液 溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)222OOH2e4OH4Cue2Cu陽(yáng)極：陰極：電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：2CuSO2CuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O 2Cu + OO 2Cu + O2 2 + 2H+ 2H2 2SOSO4 4電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2Cu2Cu2 2+ + + 2H+ 2H2 2O 2Cu + OO 2Cu + O2 2 + 4H+ 4H+ +電解電解PHPH值減小值減小電解電解CuClCuCl2 2溶

7、液溶液 CuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 電解電解CuCu2+2+2Cl2Cl- - CuCuClCl2 2 電解電解電解鹽酸電解鹽酸 2HCl2HCl H H2 2 ClCl2 2電解電解2H2H+ +2Cl2Cl- - H H2 2ClCl2 2 電解電解溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)PHPH值增大值增大PHPH值難說(shuō)，需同時(shí)考慮值難說(shuō)，需同時(shí)考慮CuCu2+2+水解和水解和ClCl2 2的額溶解的額溶解電解稀電解稀H H2 2SOSO4 4電解電解NaOHNaOH溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解2H2H2 2O

8、 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解電解電解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解溶質(zhì)不變，實(shí)際上是電解水溶質(zhì)不變，實(shí)際上是電解水. .水中加酸堿鹽，水中加酸堿鹽， 是為了加快電解速率（不是催化劑）是為了加快電解速率（不是催化劑）. .PHPH值減小值減小PHPH值增大值增大PHPH值不變值不變6 6、電解液的、電解液的PHPH值變化值變化: :根據(jù)電解產(chǎn)物判斷根據(jù)電解產(chǎn)物判斷有氫生成堿有氫生成堿, ,有氧生成酸有氧生成酸; ;都有濃度大都有濃度大, ,都無(wú)濃度小都無(wú)濃度小. .7 7、使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法、

9、使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法NaClNaCl溶液：溶液： HCl HCl 鹽酸鹽酸AgNOAgNO3 3溶液：溶液：AgAg2 2O AgOH O AgOH CuClCuCl2 2溶液：溶液：CuClCuCl2 2 KNOKNO3 3溶液：溶液： H H2 2O OCuSOCuSO4 4溶液：溶液： CuO CuCuO Cu2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 CuCO CuCO3 3 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 ） 思考題思考題1 1、用、用石墨石墨電極電解電極電解NHNH4 4ClCl溶液溶液 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 2Cl2Cl- - - 2e - 2e- - =

10、 Cl= Cl2 2陰極：陰極： 2NH2NH4 4+ +2e+2e=2NH=2NH3 3 +H+H2 2NHNH4 4+ + H H+ +2NH2NH4 4+ + + 2Cl + 2Cl- - 2NH 2NH3 3 +H+H2 2 +Cl+Cl2 2 電解電解2 2、用、用石墨石墨電極電解電極電解NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 陰極：陰極： 2H2H+ + +2e +2e=H=H2 2陽(yáng)極：陽(yáng)極： SOSO3 32- 2- - 2e - 2e- - +H+H2 2O O = SO= SO4 42- 2- + + 2H2H+ +SOSO3 32-2- OH OHSOSO3 32- 2-

11、+H +H2 2O SOO SO4 42- 2- +H +H2 2電解電解3 3、用、用石墨石墨電極電解電極電解熔融熔融NaOHNaOH陰極：陰極： NaNa+ + + e + e = Na= Na陽(yáng)極：陽(yáng)極： 4OH4OH- - - 4e - 4e- - = = O O2 2 + + 2H2H2 2O O 4Na4Na+ + + 4OH + 4OH- - 4Na + O 4Na + O2 2 + + H H2 2OO電解電解4 4、用、用銅銅電極電解電極電解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 Cu +2HCu +2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + + H H2 2 電解電解陰極：陰極： 2H2H+ + +2e +2e=H=H2 2陽(yáng)極：陽(yáng)極： Cu + 2eCu + 2e- - =Cu=Cu2 +2 +不是電解水，否則不是電解水，否則H H2 2H H2 2O!O!2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解GCuCuZnZn硫酸鋅硫酸鋅鹽橋鹽橋ZnZn2+2+CuCu2+2+