化學(xué)選修ⅳ魯科版綜合類期中期末課件

1、基礎(chǔ)理論復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論復(fù)習(xí)電子守恒電子守恒氧化劑的物質(zhì)的量氧化劑的物質(zhì)的量氧化劑化合價降低數(shù)氧化劑化合價降低數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量還原劑的物質(zhì)的量還原劑化合價升高數(shù)還原劑化合價升高數(shù)在一定條件下，在一定條件下，Pb0Pb02 2與與CrCr3+3+反應(yīng)，產(chǎn)物是反應(yīng)，產(chǎn)物是CrCr2 20 07 72- 2- 和和pbpb2+2+。則與則與l mol Crl mol Cr3+3+反應(yīng)所需反應(yīng)所需Pb0Pb02 2的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ） A A3.0mol B3.0mol B1.5mol 1.5mol C C1.0mol D1.0mol D0.750.75B離子不共存要考慮下列五種情況離子不

2、共存要考慮下列五種情況:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、氣體、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、氣體、 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)( (弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水) )發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)： FeFe3+ 3+ 與與 S S2- 2- 、 SOSO3 32- 2- 、 I I- - H H+ + NO NO3 3- - 與與 S S2-2- 、SOSO3 32-2-、 I I- - 、 FeFe2+2+ H H+ + MnO MnO4 4- - 與與 S S2- 2- 、 SOSO3 32-2-、 I I- - 、 FeFe2+2+ 、 BrBr- - 、 ClCl- - H H+ + ClO ClO

3、- - 與與 S S2- 2- 、 SOSO3 32-2-、 I I- - 、 FeFe2+2+ 、BrBr- - 、 ClCl- -發(fā)生雙水解反應(yīng)：發(fā)生雙水解反應(yīng)： NHNH4 4+ + 與與 AlOAlO2 2- - Al Al3+3+ Fe Fe3+3+與與COCO3 32-2- HCO HCO3 3- - AlO AlO2 2- - S S2-2-絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng):Fe:Fe3+3+和和SCNSCN- -看題干條件：看題干條件：無色不含無色不含CuCu2 2 、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+水電離出的水電離出的H H+ +或或OHOH- -濃度小于濃度小于

4、10107 7：可能：可能顯酸性，也可能顯堿性。顯酸性，也可能顯堿性。與鋁反應(yīng)放氫氣：可能是酸性，也可能與鋁反應(yīng)放氫氣：可能是酸性，也可能是堿性，但酸性時不含是堿性，但酸性時不含NONO3 3- -酸性酸性( (有有H H+ +) )不含弱酸根不含弱酸根 (CO(CO3 32-2- 、SOSO3 32-2-、AlOAlO2 2- - 、S S2-2-、POPO4 43- 3- 、 F F- - 、 CHCH3 3COOCOO- - ) )和弱和弱酸氫根酸氫根(HCO(HCO3 3- - 、HSOHSO3 3- - 、HPOHPO4 42- 2- 、H H2 2POPO4 4- -等等) )堿性

5、不含弱酸氫根和弱堿陽離子堿性不含弱酸氫根和弱堿陽離子(NH(NH4 4+ + 、AlAl3+3+、FeFe3+3+、等、等) )；12.(200312.(2003年江蘇高考題年江蘇高考題) )若溶液中由水電離若溶液中由水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的c(OHc(OH)=1)=11010-14-14molmolL L-1-1，滿足此，滿足此條件的溶液中條件的溶液中一定一定可以大量共存的離子組可以大量共存的離子組是（是（ ） A AAlAl3+3+ Na Na+ + NO NO3 3- - Cl Cl- - B BK K+ + Na Na+ + Cl Cl- - NO NO3 3- - C CK K+ + Na

6、 Na+ + Cl Cl- - AlO AlO2 2- - D DK K+ + NH NH4 4+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- -【解析解析】由題意水的電離被抑制，說明水溶液由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。可能呈強酸性或強堿性。 A A項中項中AlAl3+ 3+ D D項中項中NHNH4 4+ +在堿性溶液中不能存在；在堿性溶液中不能存在； C C項中項中AlOAlO2 2- -在酸性溶液中不能存在。在酸性溶液中不能存在。B13. 13. 某無色透明溶液某無色透明溶液, ,跟金屬鋁反應(yīng)放出跟金屬鋁反應(yīng)放出H H2 2, ,試判斷下列離子試判斷下列離子

7、:Mg:Mg2+2+、CuCu2+2+、 BaBa2+2+ 、H H+ +、AgAg+ +、 SOSO4 42-2- 、 SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、NONO3 3- - ，何者能存在于此溶液中，何者能存在于此溶液中? ?(1)(1)當(dāng)生成當(dāng)生成AlAl3+3+時時, ,可能存在可能存在_；(2)(2)當(dāng)生成當(dāng)生成AlOAlO2 2- -時時, ,可能存在可能存在_。H+、 SOSO4 42-2- 、 MgMg2+2+ OHOH- - 、 BaBa2+2+ 、 NONO3 3- - 熱化學(xué)反應(yīng)方程式燃燒熱為燃燒熱為1mol1mol物質(zhì)完全燃燒生成通常狀況

8、物質(zhì)完全燃燒生成通常狀況下穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱下穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱. .中和熱中和熱H=-57.3KJ/molH=-57.3KJ/mol為強酸強堿的稀溶為強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成液反應(yīng)生成1mol1mol水放出的熱水放出的熱. . 弱少濃大弱少濃大本節(jié)課小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其他條件不變時影響因素：當(dāng)其他條件不變時1.濃度：增加反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；濃度：增加反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； 降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率

9、。2.壓強：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）壓強：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)） 增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； 降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度：升高體系的溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度：升高體系的溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； 降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑：使用正催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑：使用正催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其他因素：光、超聲波、顆粒大小、溶劑、

10、原電池等其他因素：光、超聲波、顆粒大小、溶劑、原電池等題型題型2: 反應(yīng)反應(yīng) A+3B =2C +2D,在四種不同情在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為況下的反應(yīng)速率分別為: (1)VA =0.10mol/L.s (2) vB =0.6mol/L.s (3)v C =18mol/L.min (4) vD =0.45mol/L.s四種情況下四種情況下,反應(yīng)速率的快慢如何反應(yīng)速率的快慢如何?【解題思路解題思路】： 根據(jù)速率比等于系數(shù)比換都算成某物根據(jù)速率比等于系數(shù)比換都算成某物質(zhì)質(zhì) 的速率再進行比較的速率再進行比較 根據(jù)速率比等于系數(shù)比根據(jù)速率比等于系數(shù)比.各自速率除以各自速率除以 各自系數(shù)，值大的速

11、率大各自系數(shù)，值大的速率大練習(xí)冊第一節(jié)練習(xí)冊第一節(jié) T6、13、16A題型十二：反應(yīng)物只有一種的特例P18T5P18T5一定溫度下在一個容積不變地密閉容器中充一定溫度下在一個容積不變地密閉容器中充入一定量的入一定量的NONO2 2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： 2 NO2 NO2 2 N N2 2O O4 4 。達到平衡后再充入一定。達到平衡后再充入一定量的量的NONO2 2 N N2 2O O4 4 過一段時間后再達到新的平衡。過一段時間后再達到新的平衡。新舊平衡對比對應(yīng)各項的變化如下表：新舊平衡對比對應(yīng)各項的變化如下表：平衡移動方向平衡移動方向C(NOC(NO2 2) )C(NC(N2 2O O4

12、4) )NONO2 2% %N N2 2O O4 4% %轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小平衡移動方向按充入產(chǎn)物，向逆反應(yīng)方向移動；平衡移動方向按充入產(chǎn)物，向逆反應(yīng)方向移動；平衡時各物質(zhì)百分含量按總壓增大，相當(dāng)于平衡向平衡時各物質(zhì)百分含量按總壓增大，相當(dāng)于平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)物百分含量增大。正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)物百分含量增大。題型十三：充入惰性氣體恒容充入惰性氣體，濃度不變，速率不變，恒容充入惰性氣體，濃度不變，速率不變，平衡不變。平衡不變。恒壓充入惰性氣體，恒壓充入惰性氣體，V V增大，濃度

13、減小，速增大，濃度減小，速率減小，平衡向氣體體積增大方向移動。率減小，平衡向氣體體積增大方向移動。P13P13例題例題 、P25T23P25T23(4)(4)技巧：技巧： “先拐先平，先拐先平，( (時間短，速率大，溫度壓強時間短，速率大，溫度壓強) )數(shù)數(shù)值大值大”：在含量：在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強強較大較大。 “定一議二定一議二”：在含量：在含量T/PT/P曲線中，圖像中曲線中，圖像中有三個變量，先確定有三個變量，先確定一個一個量不變，再討論另外兩量不變，再討論另外兩個量的關(guān)

14、系（因平衡移動原理只適用于個量的關(guān)系（因平衡移動原理只適用于“單因素單因素”的改變）。即確定橫坐標所示的量后，討論縱坐的改變）。即確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所示的量后（通常標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所示的量后（通常可畫一垂線），討論橫坐標與曲線的關(guān)系?？僧嬕淮咕€），討論橫坐標與曲線的關(guān)系。P24T14P24T14、15 15 題型七：等效平衡條件及特例題型七：等效平衡條件及特例等效平衡等效平衡(各組分所占百分含量相同各組分所占百分含量相同)條件：條件： 恒容數(shù)變量相同恒容數(shù)變量相同n0 恒容數(shù)等比相同恒容數(shù)等比相同n0 恒壓比相同恒壓比相同特例：濃度相等特例：濃度

15、相等 恒容量相同恒容量相同 恒壓比相同恒壓比相同 P17T17、P22T13、P25T24、25【例例1】 在一固定體積的密閉容器中通入在一固定體積的密閉容器中通入2 mol A和和1mol B發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反反應(yīng)達到平衡。若維持容器的容積、溫度不變，按應(yīng)達到平衡。若維持容器的容積、溫度不變，按下列四種配比下列四種配比做做起始濃度，達平衡后，起始濃度，達平衡后，各組分的各組分的體積分數(shù)體積分數(shù)與原平衡相同的是與原平衡相同的是 ( ) A4 mol A + 2 mol B B2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C

16、3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D3 mol C + 1 mol D解題思路：恒溫恒容，解題思路：恒溫恒容，n0,需要量相同需要量相同如果把如果把D改為固體，改為固體， 恒溫恒容恒溫恒容n不變，只需比相同，不變，只需比相同，如果如果改為壓強一定如果如果改為壓強一定 ， 只需比相同，只需比相同，選選ABD選選ABD選選D【特例特例】 在一固定體積的密閉容器中通入在一固定體積的密閉容器中通入2 mol A和和1mol B發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)達到平衡時，測得測得C的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 w mol/L。若維持

17、容器的容積。若維持容器的容積不變，按下列四種配比不變，按下列四種配比做做起始濃度，達平衡后，起始濃度，達平衡后，C的濃的濃度仍維持度仍維持w mol/L的是的是 ( ) A4 mol A + 2 mol B B2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D3 mol C + 1 mol D解題思路：濃度相等，是等效平衡特例，只與恒容或恒壓解題思路：濃度相等，是等效平衡特例，只與恒容或恒壓有關(guān)，與有關(guān)，與n無關(guān)。無關(guān)。 恒溫恒容，恒溫恒容，需要量相同需要量相同如果把如果把D改為固體，改為固體， 恒溫恒容，需

18、要量相同恒溫恒容，需要量相同如果如果改為壓強一定如果如果改為壓強一定 ， 只需比相同，只需比相同，選選D選選ABD選選D等效平衡在一容積恒定的容器中充入在一容積恒定的容器中充入2molA和和1molB反應(yīng)：反應(yīng)：2A(g)+B(g) XC(g)，達到平衡后，達到平衡后，C的體積分的體積分數(shù)為數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入充入容器，達到平衡后，容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為的體積分數(shù)仍為W%。則。則X的值為的值為 ( ) A. 2 B. 3 C. 可能是可能是2，也可能是

19、，也可能是3 D.無法確定無法確定 C等效平衡等效平衡有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和和2mol B，向乙中通入，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和和3mol C，將兩容器的溫度恒定在，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中中C的體積分數(shù)都為的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：，試回答下列有關(guān)問題： (1)若平衡時，甲、乙兩容器中若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，的物質(zhì)的量相等，則則x=_；若平衡時

20、，甲、乙兩容器中；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物的物質(zhì)的量不相等，則質(zhì)的量不相等，則x=_。 (2)平衡時甲、乙兩容器中平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否的物質(zhì)的量之比是否相等相等_（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），平衡時甲中平衡時甲中A的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為_。 (3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為強之比為_。24相等相等0.68:53、化學(xué)平衡的標志：、化學(xué)平衡的標志： mA（g）nB（g）xC（g）yD（g)a、直接標志：、直接標志：（1） V正正V逆逆 同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相

21、等 例如：例如：VA生生VA耗耗 或或VC生生VC耗耗 不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反 應(yīng)計量數(shù)之比應(yīng)計量數(shù)之比 例如：例如： VA耗耗VBVB生生m mn n或或VCVC生生VDVD耗耗x xy y VA VA生生VCVC生生m mx x或或VAVA耗耗VCVC耗耗m mx x（2）反應(yīng)混合物中任一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、）反應(yīng)混合物中任一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、(質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積)百分含量一定。百分含量一定。b、間接標志：、間接標志：氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間的改變而改變氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間

22、的改變而改變對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等對于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，體系顏色一定對于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，體系顏色一定.其它條件一定，體系的溫度一定時。其它條件一定，體系的溫度一定時。氣體反應(yīng)前后有非氣體時，氣體的密度、平均相對氣體反應(yīng)前后有非氣體時，氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量一定。分子質(zhì)量一定。1.對對氣體體積前后不相等氣體體積前后不相等(n0)的反應(yīng)混合氣體總物的反應(yīng)混合氣體總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量、恒容時的總壓、恒壓質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量、恒容時的總壓、恒壓時的總體積、恒壓時的密度一

23、定時的總體積、恒壓時的密度一定不能判斷是否達到平衡的常見題目不能判斷是否達到平衡的常見題目 兩種反應(yīng)物的消耗速率之比等于系數(shù)比兩種反應(yīng)物的消耗速率之比等于系數(shù)比 反應(yīng)前后全是氣體時，氣體的密度、平反應(yīng)前后全是氣體時，氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量一定。均相對分子質(zhì)量一定。 對氣體體積前后相等對氣體體積前后相等(n0)的反應(yīng)的反應(yīng),混混合氣體總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量、合氣體總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量、恒容時的總壓、恒壓時的總體積、恒壓恒容時的總壓、恒壓時的總體積、恒壓時的密度一定時的密度一定水的電離H2O H+OH純水常溫純水常溫 c(H+）=c(OH）107 KW1014 25 c(H+）

24、=c(OH） 107 KW 1014 水中加酸或堿抑制水的電離水中加酸或堿抑制水的電離 c(H+) 水水=c(OH) 水水107 電離平衡弱酸、弱堿電離規(guī)律：越稀越電離，越熱越電離。弱酸、弱堿電離規(guī)律：越稀越電離，越熱越電離。鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越稀越鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越稀越水解，越熱越水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同水解，越熱越水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。強顯中性。分子濃度相同時，弱酸分子濃度相同時，弱酸C(H+)小，小， PH值大值大 ； PH值值相同時，弱酸濃度大，含物質(zhì)的量多。相同時，弱酸濃度大，含物質(zhì)的量多。pH值相同的等體積酸中和

25、時弱酸需堿多。值相同的等體積酸中和時弱酸需堿多。pH值相同的等體積酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸值相同的等體積酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸pH值變化值變化小。小。 解題訣竅解題訣竅咋有理咋說咋有理咋說醋酸溶液顯酸性是因為醋酸電離醋酸溶液顯酸性是因為醋酸電離醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉水解醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉水解等濃度的醋酸與醋酸鈉混合液顯酸性，是等濃度的醋酸與醋酸鈉混合液顯酸性，是因為電離大于水解，只考慮電離。因為電離大于水解，只考慮電離。等濃度的等濃度的HCN與與NaCN混合溶液顯堿性，是混合溶液顯堿性，是因為水解大于電離，只考慮水解。因為水解大于電離，只考慮水解。pH7的醋酸與醋酸鈉混合液，既不考慮

26、電的醋酸與醋酸鈉混合液，既不考慮電離，又不考慮水解，離，又不考慮水解， C(Na+)C（CH3COO）一元強酸與一元弱酸一元強酸與一元弱酸 ( (第三課時第三課時) )濃度相同時，弱酸濃度相同時，弱酸c(Hc(H+ +) )濃度小，濃度小，PHPH值大；完全值大；完全中和時需要堿一樣多；與足量鋅反應(yīng)弱酸產(chǎn)生中和時需要堿一樣多；與足量鋅反應(yīng)弱酸產(chǎn)生H H2 2速度慢；產(chǎn)生速度慢；產(chǎn)生H H2 2總量相同?？偭肯嗤(Hc(H+ +) )濃度相同時，濃度相同時，PHPH值相同，弱酸濃度大。完值相同，弱酸濃度大。完全中和時弱酸需要堿多；與足量鋅反應(yīng)開始時速全中和時弱酸需要堿多；與足量鋅反應(yīng)開始時速

27、率一樣，隨反應(yīng)進行強酸反應(yīng)速率下降快，弱酸率一樣，隨反應(yīng)進行強酸反應(yīng)速率下降快，弱酸反應(yīng)速率下降慢，弱酸產(chǎn)生反應(yīng)速率下降慢，弱酸產(chǎn)生H H2 2速率大于強酸；弱速率大于強酸；弱酸產(chǎn)生的酸產(chǎn)生的H H2 2總量多?？偭慷唷Ｏ♂屜嗤稊?shù)，強酸稀釋相同倍數(shù)，強酸c(Hc(H+ +) )濃度變化大，濃度變化大，PHPH值變值變化大；化大；PHPH值變化相同時，弱酸稀釋倍數(shù)大。值變化相同時，弱酸稀釋倍數(shù)大。強酸稀釋十倍強酸稀釋十倍PHPH值增大值增大1 1，無限稀釋，無限稀釋7 7為限；強堿為限；強堿稀釋十倍稀釋十倍PHPH值減小值減小1 1，無限稀釋，無限稀釋7 7為限；弱酸堿稀為限；弱酸堿稀釋十倍釋

28、十倍PHPH值變化小于值變化小于1 1。PHPH值相同的強酸與弱酸溶液，加入該酸的鈉鹽，值相同的強酸與弱酸溶液，加入該酸的鈉鹽，強酸強酸PHPH值不變，弱酸值不變，弱酸PHPH值增大。指示劑顏色變淺。值增大。指示劑顏色變淺。加離子對平衡的影響加離子對平衡的影響考慮順序考慮順序所加離子是否為平衡上的離子所加離子是否為平衡上的離子所加離子是否與平衡上的離子反應(yīng)所加離子是否與平衡上的離子反應(yīng)所加離子水解產(chǎn)物是否對平衡有影響所加離子水解產(chǎn)物是否對平衡有影響三、影響水的電離平衡移動的因素影響水的電離平衡移動的因素酸酸堿堿性性水的電離水的電離平衡移動平衡移動方向方向C(HC(H+ +) ) C(OHC(O

29、H- -) )C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH- -) )濃度濃度大小關(guān)系大小關(guān)系KwKw加熱加熱中中性性加加HClHCl加加NaOHNaOHNHNH4 4ClCl醋酸鈉醋酸鈉正反應(yīng)正反應(yīng)酸酸性性堿堿性性逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大不變不變不變不變減小減小正反應(yīng)正反應(yīng)增大增大酸酸性性不變不變減小減小正反應(yīng)正反應(yīng)增大增大堿堿性性不變不變其它物質(zhì)：其它物質(zhì)：問題討論：在問題討論：在 NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- - 的平衡體系中：的平衡體系中：加入下列物質(zhì)各離子分子濃度如何變化：溶液加入下

30、列物質(zhì)各離子分子濃度如何變化：溶液PH值如何值如何變化？（變化？（“變高變高”，“變低變低”，“不變不變”）平衡向何方移）平衡向何方移動？動？NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -平衡移平衡移動方向動方向PHPH值值 HClNaOHNH4Cl水水醋酸鈉醋酸鈉減小減小正正增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小正正逆逆逆逆變低變低變高變高變低變低變低變低增大增大逆逆減小減小增大增大變高變高總結(jié)：總結(jié)：1.強酸強堿溶液強酸強堿溶液C(HC(H+ +) ) 和和 C(OHC(OH- -) )計算原則：計算原則：溶液顯酸性先據(jù)公

31、式溶液顯酸性先據(jù)公式c=n/v算算c(H+) ，再據(jù)公式，再據(jù)公式KW=C(H+).C(OH-)=1=11010-14-14算算c(OH-) 。溶液顯堿性先據(jù)公式溶液顯堿性先據(jù)公式c=n/v算算c(OH-) ，再據(jù)公式，再據(jù)公式KW=C(H+).C(OH-)=1=11010-14-14算算c(H+)。酸堿混和先中和酸堿混和先中和(抵消抵消)，再按過量的酸或堿計算；若完，再按過量的酸或堿計算；若完全中和，則按純水考慮：全中和，則按純水考慮：25時，時，C(H+) = C(OH-) = 110-7mol. L-1任何時候任何時候(中性、酸性或堿性中性、酸性或堿性)由水電離出的由水電離出的C(HC(

32、H+ +) ) 和和 C(OHC(OH- -) )濃度相等。濃度相等。2.結(jié)論：結(jié)論：水中加酸或加堿都將抑制水的電離水中加酸或加堿都將抑制水的電離 由水電離出的氫離子濃度為由水電離出的氫離子濃度為110-12，溶液，溶液 可能顯可能顯 _性。性。酸性或堿酸性或堿第二課時第二課時5、鹽類水解的規(guī)律：、鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰弱誰水解，越弱越水解；越熱越水解，越稀越水解；越熱越水解，越稀越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。誰強顯誰性，同強顯中性。 例題：分析醋酸鈉溶液與碳酸鈉溶液的堿性強弱？例題：分析醋酸鈉溶液與碳酸鈉溶液的堿性強弱？

33、 醋酸的酸性比碳酸的酸性強，醋酸的酸性比碳酸的酸性強， 碳酸的酸性比醋酸的酸性弱。碳酸的酸性比醋酸的酸性弱。 碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度。碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度。 碳酸鈉溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性。碳酸鈉溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性。不同條件對不同條件對FeCl3水解平衡的影響水解平衡的影響Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 + 3H+-Q條件條件移動移動方向方向H+數(shù)數(shù) PHFe3+水水解率解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫通通HCl加加H2O加加Fe粉粉加加NaHCO3向右向右增增降降增大增大顏色變深顏色變深(黃黃紅棕色紅棕色)向右向右向右向右向左向左向左向左增增增增

34、減減減減降降升升升升升升增大增大增大增大增大增大減小減小顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀,無色氣體無色氣體6 6、雙水解：某些弱堿陽離子與弱酸陰離子相遇，都、雙水解：某些弱堿陽離子與弱酸陰離子相遇，都發(fā)生水解，且相互促進，使水解完全。這些離子在發(fā)生水解，且相互促進，使水解完全。這些離子在溶液中不能大量共存。寫方程式時用溶液中不能大量共存。寫方程式時用“”，沉淀、，沉淀、氣體要用氣體要用“”“”、“”“”。AlAl3+3+FeFe3+3+HCOHCO3 3- -COCO3 32-2-AlOAlO2 2- -S S2-2-AlAl3+3+ 3HCO+ 3

35、HCO3 3- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+CO+CO2 2AlAl3+3+-NH-NH4 4+ +7 7、如何比較溶液中離子濃度的大?。?、如何比較溶液中離子濃度的大小？（1 1）大小比較：）大小比較：多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在電離分析。如：在H H3 3POPO4 4溶液中，溶液中，多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他

36、離子對其影響因素。子對其影響因素。混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素?？紤]電離、水解等因素。)(PO)(HPO)PO(H)(H343442cccc)(H)(HCO)(OH)(CO)(Na323ccccc8 8、一元弱酸與一元弱酸鹽混和溶液的酸堿性既離子濃、一元弱酸與一元弱酸鹽混和溶液的酸堿性既離子濃度大小的比較度大小的比較例題：用物質(zhì)的量是例題：用物質(zhì)的量是0.1mol0.1mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配成配成1L1L混和溶液。已知其中混和溶液。已知其中c(CHc(CH3

37、 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +),),對該混對該混和溶液的下列判斷正確的是（和溶液的下列判斷正確的是（ ） c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) c(CHc(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO- -) ) c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=0.2mol/LCOOH)=0.2mol/L c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -)=0.1mol/L)=0.1mol/L解析：混和溶液中共有四種離子：因為電荷守恒：解析：混和溶液中共有四種離子：因為電荷守恒：c(C

38、Hc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -)=c(Na)=c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +),), 而而 c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +),), 所以所以 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。 又據(jù)又據(jù) c(CHc(CH3 3COOCOO- -) ) 守恒知：守恒知： c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=0.2mol/LCOOH)=0.2mol/LACAC【例題例題】（20032003年江蘇高考題）將年江蘇高考題）將0.2 molL0.2 molL-1-1HCNHCN

39、溶溶液和液和0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是( )( )A Ac(HCN)c(HCN)c(CNc(CN- -) )B Bc(Nac(Na+ +) )c(CNc(CN- -) )C Cc(HCN)-c(CNc(HCN)-c(CN- -)=c(OH)=c(OH- -) )D Dc(HCN)+c(CNc(HCN)+c(CN- -)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1【答案答案】BD BD 規(guī)律總結(jié)：同濃度的一元弱酸和一元弱規(guī)律總結(jié)：同濃度的一元弱酸和一元弱酸鹽混和

40、溶液，酸鹽混和溶液，若顯酸性則若顯酸性則c(Nac(Na+ +)c(A)c(A)c(A- -) )例題例題:(2002:(2002上海上海) )在常溫下在常溫下10mlPH10mlPH1010的的KOHKOH溶液中，溶液中，加入加入PH=4PH=4的一元酸的一元酸HAHA溶液至溶液至PHPH剛好等于剛好等于7(7(假設(shè)反假設(shè)反應(yīng)前后體積不變應(yīng)前后體積不變) )，則對反應(yīng)前后溶液的學(xué)生正確，則對反應(yīng)前后溶液的學(xué)生正確的是的是( )( ) c(Ac(A- -)=c(K)=c(K+ +) ) c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)c(K)c(K+ +)c(A)c(A- -) ) V V總

41、總20ml20ml V V總總 20ml20ml解析：解析：PH=7,PH=7,則則c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒：據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(A-)c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(A-) 得：得：c(K+)=c(A-),Ac(K+)=c(A-),A對，對，B B錯；錯； 若若HAHA為強酸，為強酸， V V總總 20ml20ml。 若若HAHA為弱酸，其濃度大于為弱酸，其濃度大于1 11010-4-4mol/L,mol/L,當(dāng)加入當(dāng)加入10mlHA10mlHA時，酸過量，溶液顯酸性，時，酸過量，溶液顯酸性，PH=7,PH=7

42、,則加入酸則加入酸的體積小于的體積小于10ml10ml，則，則V V總總 OH-Cl-H+72NH4+Cl-=OH-H+NH4Cl和和NH3H2O73NH4+Cl-OH-H+NH4Cl和和NH3H2O4=75Cl-NH4+H+OH-NH4Cl和和NH3H2ONH4+H+OH-NH4Cl和和HCl8Cl-NH4+=H+OH-NH4Cl和和HClH+NH4+OH-77OH-=H+Cl-NH4+H+OH-NH4Cl逐漸增多逐漸增多NH3H2O逐漸減少逐漸減少NH4Cl不變不變HCl逐漸增加逐漸增加1、準備、準備洗滌洗滌查漏查漏潤洗潤洗裝液裝液排氣泡排氣泡調(diào)液面調(diào)液面2、取液：、取液：取一定量的酸或堿

43、于液錐形中取一定量的酸或堿于液錐形中加指示劑加指示劑23滴。滴。3、滴定：、滴定：左手控制活塞左手控制活塞右手震蕩錐形瓶右手震蕩錐形瓶眼睛觀察錐形瓶中液體顏色變化眼睛觀察錐形瓶中液體顏色變化顏色突變時暫停，半分鐘不變停止滴定顏色突變時暫停，半分鐘不變停止滴定讀數(shù)。讀數(shù)。3、重復(fù)平行滴定操作、重復(fù)平行滴定操作2-3次次.4、數(shù)據(jù)處理和計算。、數(shù)據(jù)處理和計算。取取3次的平均值次的平均值.依下式計算依下式計算滴定操作演示用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液BAAABBBABBAAVVCCVCVC六、操作步驟六、操作步驟誤差分析誤差分析 根據(jù)下面計算式根據(jù)下面計算式 由滴定操作對由滴定操作對VA的影響來判斷

44、滴定誤差的影響來判斷滴定誤差 例：如用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度例：如用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液溶液 下列操作對測定結(jié)果有何影響？下列操作對測定結(jié)果有何影響？NaOH+HCl=NaCl+H2O 堿式滴定管未用待測堿式滴定管未用待測NaOH溶液潤洗。溶液潤洗。 滴定時酸式滴定管內(nèi)進入了氣泡。滴定時酸式滴定管內(nèi)進入了氣泡。 錐形瓶水洗后又用待測堿液潤洗。錐形瓶水洗后又用待測堿液潤洗。 錐形瓶水洗后未干燥即注入堿液。錐形瓶水洗后未干燥即注入堿液。 讀數(shù)時，開始平視，滴定完成后仰視。讀數(shù)時，開始平視，滴定完成后仰視。 振蕩錐形瓶時溶液濺出少量。振蕩錐形瓶時溶液濺出少量。 酸式滴定管未用標

45、準液洗酸式滴定管未用標準液洗. 滴定過程中滴定過程中,向錐形瓶中滴加了蒸餾水向錐形瓶中滴加了蒸餾水.BAAABBBABBAAVVCCVCVCNaOHHClHClNaOHVVCC 讀數(shù)視線：俯高仰低讀數(shù)視線：俯高仰低俯視：從高處看，看到的液面比實際液面高。俯視：從高處看，看到的液面比實際液面高。仰視：從低處看，看到的液面比實際液面低。仰視：從低處看，看到的液面比實際液面低。 晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒陽陰離子陽陰離子原子原子分子分子金屬離子和金屬離子和自由電子自由電子微粒間作微粒間作用力用力離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間：范德

46、華力分子間：范德華力分子內(nèi)：共價鍵力分子內(nèi)：共價鍵力金屬鍵金屬鍵是否有分是否有分子存在子存在只有氣態(tài)時，存在單只有氣態(tài)時，存在單個分子；固態(tài)、液態(tài)個分子；固態(tài)、液態(tài)時，只有化學(xué)式時，只有化學(xué)式 。無分子、無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)構(gòu)有分子有分子無無溶溶解解性性水中水中大部分溶大部分溶都不溶都不溶相似相溶相似相溶苯中苯中不溶不溶導(dǎo)導(dǎo)電電性性固體固體不導(dǎo)電不導(dǎo)電無或差無或差不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電熔化熔化導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電水溶液水溶液導(dǎo)電導(dǎo)電某些導(dǎo)電某些導(dǎo)電熔沸點熔沸點較高較高 450很高很高1000很低很低H2S 【例例2】 (1999年全國高考題年全國高考題)關(guān)于晶體的下列說法正確的關(guān)于

47、晶體的下列說法正確的是是 ( )A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低【解析解析】 B.金屬晶體中只有陽離子而無陰離子金屬晶體中只有陽離子而無陰離子. C和和D可舉出反例可舉出反例:金屬中熔點最高的是鎢，沸點金屬中熔點最高的是鎢，沸點3000,比常見的原子晶體石英比常見的原子晶體石英(1723)要高得多要高得多;分子分子晶體單質(zhì)硫的熔點晶體單質(zhì)硫的

48、熔點112.8也比金屬晶體汞、鈉高一些。也比金屬晶體汞、鈉高一些?！敬鸢复鸢浮緼【例例3】 （2001年上海市奧賽初賽試題）鈦年上海市奧賽初賽試題）鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是是 ( ) A. BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3 TiO【解析解析】 關(guān)鍵是由一個晶胞想像出在整個晶體中，每個原子關(guān)鍵是由一個晶胞想像出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關(guān)

49、鍵。仔細觀察鈦酸鋇晶體為幾個晶胞共用是解題的關(guān)鍵。仔細觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖知：結(jié)構(gòu)示意圖知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的頂點，每個處于立方體的頂點，每個Ti為與之相連的為與之相連的8個立方體個立方體所共用，即只有所共用，即只有1/8屬于該晶胞；屬于該晶胞；O處于立方體的處于立方體的12條條棱的中點，每條棱為四個立方體共用，故每個棱的中點，每條棱為四個立方體共用，故每個O只有只有1/4屬于該晶胞。即晶屬于該晶胞。即晶體中體中Ba Ti O=1 (81/8) (121/4) =1 1 3。 【答案答案】D【解題回顧解題回顧】結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識及空間想像能結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識及空間想像能力。如果以為鈦酸鋇晶體就是一個個孤立的如題圖所力。如果以為鈦酸鋇晶體就是一個個孤立的如題圖所示的結(jié)構(gòu)，就會錯選示的結(jié)構(gòu)，就會錯選C【例例4】（2000年全國奧賽預(yù)賽試題）最近發(fā)現(xiàn)年全國奧賽預(yù)賽試題）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇