高一化學(xué)試題

1、高一期末考試試題年月日可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Br:80 I:127 （請(qǐng)將選擇題的答案寫在答題卡上）一、選擇題。(每小題只有一個(gè)答案，每小題3分，共18分)。1、我國(guó)政府為了消滅碘缺乏病，廣泛使用了碘鹽，碘鹽就是A、只有NaI B、只有KIO3 C、NaCl中加適量I2 D、NaCl中加適量KIO32、下列固體物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，質(zhì)量不會(huì)增加的是A、NaCl B、NaOH C、Na2O D、Na2O23、下列物質(zhì)溶于水，不具有漂白作用的是A、Cl2 B、HCl C、HClO D、Ca(ClO)24、有關(guān)氯離子的說(shuō)法，正確的是：A、

2、Cl-呈黃綠色 B、Cl-有毒 C、Cl-具有氧化性 D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 5、向盛有KI溶液的試管中加少量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是A、上層顯紫色，下層為無(wú)色 B、上層為橙色，下層為紫色C、上層顯無(wú)色，下層顯紫色 D、上下層均顯紫色6、下列無(wú)色透明的溶液，在酸性條件時(shí)能大量共存的是 （ ）A. K+ SO32- Cl- B. Cu2+ SO42- NO3- C. Na+ K+ I- D. Ag+ Br - Na+ 二、選擇題（每小題有12個(gè)答案，每小題4分，共68分。）7、下列物質(zhì)中能使溴水褪色的是A、HCl B、氯水 C、Mg粉 D、KOH溶液8、金屬鈉放入下列溶液中，反

3、應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（ ）A、 鹽酸 B、 NaCl C、 CuCl2 D、MgCl2 9、向NaI和NaBr的混合溶液中，通入過(guò)量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是A、NaCl、I2、Cl2 B、NaCl、I2 C、NaCl、NaBr D、NaCl10、甲、乙、丙三支試管中分別盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向甲試管中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再將此溶液倒入丙試管無(wú)變化，則甲、乙、丙為三支試管分別含有的離子A、I-、Br-、Cl- B、Br-、Cl- 、I- C、Cl-、I-、Br- D、Br-、I-、Cl-11、0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟

4、Cl2反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，則這種元素是A、Cu B、Na C、Al D、Fe12、在反應(yīng)：3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑質(zhì)量比為A、5:1 B、1:5 C、1:3 D、3:113、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液 D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙14、7.8克Na2O2放入42.2克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、16% B、15.6% C、>16% D、<16%15、下列物質(zhì) SO3 NH3H2O BaSO4 Cu CH3COOH Cu(OH)2 Ba

5、Cl2溶液 CaCO3 中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 除了都是16、下列離子方程式正確的是A、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng) H+OH-=H2OB、氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C、鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D、小蘇打與稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO217、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:218、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果V升氧氣中有n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （ ）A、 B、 C、 D

6、、 19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、鈉作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)為NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含氧原子數(shù)為NAC、1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD、1molCO2與NaOH溶液恰好反應(yīng)，當(dāng)生成正鹽時(shí)，消耗OH-離子數(shù)為2NA20、在下列有水參加的反應(yīng)中，水只做還原劑的是A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2H2O 2H2+O2C、2Na+2H2O=2NaOH+H2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO21、3.9g鉀投入到18g水中，反應(yīng)后溶液中鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為A、39:18 B、1:10 C、1:9 D、1:9022、根據(jù)下列

7、三個(gè)反應(yīng) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl微粒的還原性由強(qiáng)到弱的是A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、SO2 >I->Fe2+>Cl- C、Cl- >Fe2+>SO2 >I- D、Fe2+>I ->Cl ->SO2 23、在x R2+y H+O2=m R3+n H2O的離子方程式，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是：( )A、m=4 R3+是氧化產(chǎn)物 B、m y R3+是氧化產(chǎn)物C、m=2 R3+是還原產(chǎn)物 D、m y R3+是

8、還原產(chǎn)物三、填空題。24、現(xiàn)有A，B，C，D，E五種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均呈黃色，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成C，并放出H2；B與水反應(yīng)也生成C，但放出O2；C溶液中通入CO2可生成D，通入過(guò)量的CO2則生成E。(1)試寫出五種物質(zhì)的名稱：（每空1分）A ；B ；C ； D ；E 。(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：（3分） 。25、已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀離子、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則此混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。如果該混合物中含6molCl-，那么此混合物中有 gNaCl。（各3分）26、當(dāng)把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在氯氣中，試紙變藍(lán)，用離子方程式來(lái)表示變藍(lán)的原因： ，過(guò)一

9、段時(shí)間又變?yōu)闊o(wú)色，這步變化的原因是在水溶液中氯單質(zhì)可以把碘單質(zhì)氧化成IO3-，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，在上邊的方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（用雙線橋法）。在反應(yīng)方程式中每消耗1mol氯氣可氧化 克I2。（各3分）27、航員在研究某星球的大氣時(shí)，測(cè)定一種易溶于水的氣體A，用鹽酸酸化的KMnO4溶液與A的水溶液共熱時(shí)，可獲得一種紅棕色氣體產(chǎn)物B，B冷卻至室溫即凝結(jié)為液體，B與燒堿反應(yīng)生成兩種鹽。據(jù)此推斷該大氣的主要成份A是 ，B與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （各3分）四、實(shí)驗(yàn)題。28、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液的濃度無(wú)影響的是 （

10、填序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 （填序號(hào)）。A、在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶C、容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出。（各2分）29、實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水FeCl3，圖中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)部分未畫出。如果所制氣體從左到右流向，上述各儀器裝置正確連接順序是(填序號(hào))( )接( )接( )接( )接( );其中,與裝置相連時(shí),玻璃管口應(yīng)是 （ ）接（ ）。 (填字母) （各1分）裝置的作用是 ;裝置的作用 ;寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式： 。裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（各2分） 五、計(jì)算題。30、將NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物45.4克溶于水制成400mL溶液，其中Na+濃度為1mol/L，將上述相同質(zhì)量的混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，