01無機(jī)非金屬材料的主角 硅

1、1第四章 常見的非金屬及其化合物第第1 1講講 無機(jī)非金屬材料的主角無機(jī)非金屬材料的主角硅硅基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、碳、硅一、碳、硅自我診斷自我診斷1.1.有科學(xué)家提出硅是有科學(xué)家提出硅是“2121世紀(jì)的能源世紀(jì)的能源”、“未來的未來的 石油石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型 能源被開發(fā)利用能源被開發(fā)利用, ,關(guān)于其有利因素的下列說法中關(guān)于其有利因素的下列說法中, , 你認(rèn)為不妥的是你認(rèn)為不妥的是 ( )( )2A.A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳 的燃料的燃料B.B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅自然界

2、中存在大量的單質(zhì)硅C.C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程 度低，容易有效控制度低，容易有效控制D.D.自然界的硅易開采，且可再生自然界的硅易開采，且可再生解析解析 硅在自然界中主要是以化合物的形式存在，硅在自然界中主要是以化合物的形式存在，硅的含量在地殼中之所以多硅的含量在地殼中之所以多, ,是因?yàn)樯呈闹饕墒且驗(yàn)樯呈闹饕煞质嵌趸?。分是二氧化硅。答案答?B3基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.C1.C、SiSi單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途（1 1）碳在自然界既有）碳在自然界既有 態(tài)又有態(tài)又有 態(tài)。碳的同態(tài)。碳的同

3、 素異形體有素異形體有 、 、無定形碳、無定形碳、 等。等。（2 2）硅在地殼中的含量占第）硅在地殼中的含量占第 位，僅次于位，僅次于 ， 全部以全部以 態(tài)存在，是一種親態(tài)存在，是一種親 元素元素, ,單質(zhì)硅有單質(zhì)硅有 和和 形兩種。晶體硅是良好的形兩種。晶體硅是良好的 材料，材料， 在計(jì)算機(jī)等電子工業(yè)，可用作在計(jì)算機(jī)等電子工業(yè)，可用作 、大規(guī)、大規(guī) 模模 等。硅是人類將等。硅是人類將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能的能的 常用材料，所以硅還用于制造常用材料，所以硅還用于制造 。游離游離化合化合金剛石金剛石石墨石墨C C6060二二氧氧化合化合氧氧晶體晶體無定無定半導(dǎo)體半導(dǎo)體半導(dǎo)體芯片半導(dǎo)體芯片集成電路

4、集成電路太陽太陽電電光電池光電池42.C2.C、SiSi的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1 1）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 常溫下常溫下 （填（填“不不”或或“很很”）活潑，在高溫條）活潑，在高溫條 件下有強(qiáng)件下有強(qiáng) 性。性。 可燃性：可燃性：2C+O2C+O2 2 2CO 2CO、C+OC+O2 2 COCO2 2。 還原性還原性 a. a.與與FeFe2 2O O3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C+2Fe3C+2Fe2 2O O3 3 4Fe+3CO 4Fe+3CO2 2; b. b.與與COCO2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+COC+CO2 2 2CO; 2CO;

5、 c. c.與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H:C+H2 2O(O(g g) CO+H) CO+H2 2; ; d. d.與濃與濃H H2 2SOSO4 4反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O。不不還原還原5（2 2）硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑, ,但能與但能與 、 、 反應(yīng)。反應(yīng)。與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+4HF SiFSi+4HF SiF4 4+2H+2H2 2。與燒堿反應(yīng)的

6、離子方程式：與燒堿反應(yīng)的離子方程式：Si+2OHSi+2OH- -+H+H2 2O O SiO +2HSiO +2H2 2。加熱時(shí)與加熱時(shí)與O O2 2 、ClCl2 2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為程式為 。F F2 2HFHF強(qiáng)堿強(qiáng)堿23Si+OSi+O2 2 SiO SiO2 2；Si+2ClSi+2Cl2 2 SiCl SiCl4 46二、碳、硅的氧化物二、碳、硅的氧化物自我診斷自我診斷2. 2.下列關(guān)于下列關(guān)于SiOSiO2 2和和COCO2 2的敘述中，不正確的是（的敘述中，不正確的是（ ）A.A.都是共價(jià)化合物都是共價(jià)化合物B.B.都是酸性氧化物，都能

7、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能 與任何酸反應(yīng)與任何酸反應(yīng)C.C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.SiOD.SiO2 2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨E.COE.CO2 2通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸F.F.根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3 CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 2可推知可推知 硅酸酸性比碳酸強(qiáng)硅酸酸性比碳酸強(qiáng)BCF7基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1. 1.碳的氧化物比較碳的氧化物比較非極性非極性酸性酸性 C+H C+H2

8、2O(g)O(g) CO+H CO+H2 2CaCOCaCO3 3 CaO+ CaO+COCO2 28化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可燃性：可燃性：還原性（如還原還原性（如還原FeFe2 2O O3 3）: :具備酸性氧化物具備酸性氧化物的通性的通性與與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：與與MgMg反應(yīng)：反應(yīng)：毒性毒性 毒毒，能與人體內(nèi)血，能與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合紅蛋白結(jié)合, ,使人體因使人體因缺氧而中毒缺氧而中毒無毒，是造成無毒，是造成 效應(yīng)的主效應(yīng)的主要?dú)怏w要?dú)怏w2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 23CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 22Na2Na2

9、 2O O2 2+2CO+2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C劇劇溫室溫室92. 2.二氧化硅與二氧化碳的性質(zhì)比較二氧化硅與二氧化碳的性質(zhì)比較 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其結(jié)構(gòu)和二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其結(jié)構(gòu)和 主要性質(zhì)可比較如下：主要性質(zhì)可比較如下：物質(zhì)物質(zhì)二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳化學(xué)式化學(xué)式SiOSiO2 2COCO2 2主要物理主要物理性質(zhì)性質(zhì)硬度硬度 ，熔、沸，熔、沸點(diǎn)點(diǎn) ，常溫下為，常溫下為固體，固體， 溶于水溶于水熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn) ，常溫下為，常溫下為氣體，氣體， 溶于水溶于水大

10、大高高不不低低微微10COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3SiFSiF4 4+2H+2H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O；橡膠橡膠COCO2 2+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+NaOH +NaOH NaHCONaHCO3 3或或11化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與鹽與鹽反應(yīng)反應(yīng)SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 ；SiOSiO2 2的的 性性Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O ；COCO2 2+Na+N

11、a2 2COCO3 3+H+H2 2O O與堿與堿性氧化性氧化物反應(yīng)物反應(yīng)SiOSiO2 2+CaO+CaOCOCO2 2+CaO +CaO NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2難揮發(fā)難揮發(fā)CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO2NaHCO2NaHCO3 3CaSiOCaSiO3 3 CaCO CaCO3 312三、硅酸、硅酸鹽三、硅酸、硅酸鹽自我診斷自我診斷3. 3.從下面所給的四個(gè)詞中選出一個(gè)與陶瓷、玻璃、從下面所給的四個(gè)詞中選出一個(gè)與陶瓷、玻璃、 水泥同類的是水泥同類的是 （ ） A.A.光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維 B.B.有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃 C.C.人造纖維人造纖維 D.D.

12、磚瓦磚瓦 解析解析 從題干所給的信息：陶瓷屬于硅酸鹽，也從題干所給的信息：陶瓷屬于硅酸鹽，也 屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，玻璃和水泥屬于硅酸屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，玻璃和水泥屬于硅酸 鹽鹽, ,很明顯很明顯, ,另一物質(zhì)必須屬于硅酸鹽才能使其歸納另一物質(zhì)必須屬于硅酸鹽才能使其歸納 在一起，由此不難得出選項(xiàng)在一起，由此不難得出選項(xiàng)D D是正確的。是正確的。A A的主要的主要 成分成分SiOSiO2 2, ,不屬于硅酸鹽；有機(jī)玻璃和人造纖維都不屬于硅酸鹽；有機(jī)玻璃和人造纖維都 屬于有機(jī)物，不符合題意；磚瓦是陶瓷器中的土屬于有機(jī)物，不符合題意；磚瓦是陶瓷器中的土 器，屬于硅酸鹽。器，屬于硅酸鹽。 D13

13、4. 4.北京北京20082008年奧運(yùn)金牌年奧運(yùn)金牌“金鑲玉金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉環(huán)形玉壁由昆侖玉 制成制成, ,昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是CaCa2 2MgMg5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 2, , 則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為（則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為（ ） A.CaOMgOSiOA.CaOMgOSiO2 2HH2 2O O B.2CaO5MgO8SiO B.2CaO5MgO8SiO2 2HH2 2O O C.2CaOMgOSiO C.2CaOMgOSiO2 22H2H2 2O O D.5CaO2MgO8SiO

14、D.5CaO2MgO8SiO2 2HH2 2O O 解析解析 根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的要求和元素守恒根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的要求和元素守恒, , 昆侖玉的氧化物形式為昆侖玉的氧化物形式為2CaO5MgO8SiO2CaO5MgO8SiO2 2HH2 2O O。B14基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1. 1.硅酸硅酸（1 1）硅酸的性質(zhì)）硅酸的性質(zhì) 硅酸硅酸 溶于水，其酸性比碳酸溶于水，其酸性比碳酸 ，硅酸，硅酸 ( (填填 “能能”或或“不能不能”) )使紫色石蕊試液變紅色。使紫色石蕊試液變紅色。 硅酸不穩(wěn)定硅酸不穩(wěn)定, ,受熱易分解受熱易分解: : 。 硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH

15、NaOH溶液反應(yīng)的化溶液反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：學(xué)方程式為： 。 硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能 力強(qiáng)，常用作力強(qiáng)，常用作 。不不弱弱不能不能H H2 2SiOSiO3 3 SiO SiO2 2+H+H2 2O OH H2 2SiOSiO3 3+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O O干燥劑干燥劑152. 2.硅酸鈉硅酸鈉（1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì) 白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱 ，有黏性。，有黏性。（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) 水解顯水解顯 性。性。

16、與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為： 與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)： 。 與與COCO2 2水溶液反應(yīng)：水溶液反應(yīng)： 。（3 3）用途：黏合劑（礦物膠），耐火阻燃材料。）用途：黏合劑（礦物膠），耐火阻燃材料。水玻璃水玻璃堿堿NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O OH H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3163. 3.硅酸鹽硅酸鹽（1 1）概念：）概念： 的的 總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分?？偡Q

17、，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。（2 2）表示方法）表示方法 硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示 它們的組成，如硅酸鈉（它們的組成，如硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3）寫成）寫成 , ,鉀云母（鉀云母（KHKH2 2AlAl3 3SiSi3 3O O1212）寫成）寫成 。由硅、氧和金屬元素組成的化合物由硅、氧和金屬元素組成的化合物NaNa2 2OSiOOSiO2 2K K2 2O3AlO3Al2 2O O3 36SiO6SiO2 22H2H2 2O O174. 4.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料（1 1）普通玻璃）普通玻璃 主要原料

18、：主要原料： 。 主要成分：主要成分： 、 、 。純堿、石灰石、石英純堿、石灰石、石英NaNa2 2SiOSiO3 3 CaSiO CaSiO3 3 SiO SiO2 2（2 2）普通硅酸鹽水泥）普通硅酸鹽水泥主要原料：主要原料： 、 。主要成分（寫出名稱和化學(xué)式）：主要成分（寫出名稱和化學(xué)式）： 。石灰石石灰石黏土黏土硅酸三鈣硅酸三鈣(3CaOSiO(3CaOSiO2 2) )、硅酸二鈣、硅酸二鈣(2CaOSiO(2CaOSiO2 2) )、鋁酸三鈣鋁酸三鈣(3CaOAl(3CaOAl2 2O O3 3) )18要點(diǎn)一要點(diǎn)一 碳、硅及其化合物的特性及應(yīng)用碳、硅及其化合物的特性及應(yīng)用1. 1.

19、碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的特性碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的特性 （1 1）一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬）一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬 度小，但硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高，硬度大，其中度小，但硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高，硬度大，其中 金剛石為硬度最大的物質(zhì)。金剛石為硬度最大的物質(zhì)。 （2 2）一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅）一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅 為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。（3 3）一般情況，較強(qiáng)氧化劑）一般情況，較強(qiáng)氧化劑+ +較強(qiáng)還原劑較強(qiáng)還原劑 較弱氧化劑較弱氧化劑+ +較弱還原劑，而碳卻還原出比它更較弱還原劑，而碳卻還原出比它更

20、 強(qiáng)的還原劑：強(qiáng)的還原劑：SiOSiO2 2+2C Si+2CO,FeO+C+2C Si+2CO,FeO+C Fe+CO Fe+CO。要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講19（4 4）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般是非金屬既作氧化）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般是非金屬既作氧化 劑又作還原劑，而劑又作還原劑，而SiSi與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑。與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑。Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O NaO Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2。（5 5）一般情況，較活潑金屬）一般情況，較活潑金屬+ +酸酸 鹽鹽+ +氫氣，氫氣，然而然而SiSi是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)

21、生反應(yīng)：Si+4HF SiFSi+4HF SiF4 4+2H+2H2 2。（6 6）一般情況，堿性氧化物）一般情況，堿性氧化物+ +酸酸 鹽鹽+ +水，水，SiOSiO2 2是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應(yīng)：是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiOSiO2 2+4HF SiF+4HF SiF4 4+2H+2H2 2O(SiFO(SiF4 4也不屬于鹽也不屬于鹽) )。（7 7）無機(jī)酸一般能溶于水，而）無機(jī)酸一般能溶于水，而H H2 2SiOSiO3 3及及H H4 4SiOSiO4 4卻卻難溶于水。難溶于水。20（8 8）H H2 2COCO3 3的酸性大于的酸性大于H H2 2SiOSiO3 3，所

22、以有，所以有NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O HO H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3, ,但但高溫下：高溫下：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2也能也能發(fā)生（發(fā)生（COCO2 2離開反應(yīng)體系）。離開反應(yīng)體系）。（9 9）一般情況，非常活潑金屬（）一般情況，非常活潑金屬（NaNa、K K等）才能夠等）才能夠置換出水中的氫，但置換出水中的氫，但C+HC+H2 2O O（g g） CO+HCO+H2 2。（1010）一般情況，非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)）一般情況，非金屬

23、氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如的酸，如COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3，但，但SiOSiO2 2不溶于水，不溶于水，不與水反應(yīng)。不與水反應(yīng)。212. 2.硅與鋁的相似性及區(qū)別硅與鋁的相似性及區(qū)別（1 1）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)相似）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)相似 SiSi、AlAl均與均與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成鹽和溶液反應(yīng)生成鹽和H H2 2。 SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、H H2 2SiOSiO3 3、H H3 3AlOAlO3 3Al(OH)Al(OH)3 3均均 與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水。溶液反應(yīng)生成鹽和水。 NaNa2 2SiOSiO

24、3 3、NaAlONaAlO2 2溶液通入過量溶液通入過量COCO2 2均生成白色均生成白色 沉淀。沉淀。（2 2）區(qū)別）區(qū)別 除氫氟酸外，除氫氟酸外，SiSi、SiOSiO2 2、H H2 2SiOSiO3 3不與其它酸反不與其它酸反 應(yīng)。應(yīng)。 AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3屬兩性化合物。屬兩性化合物。 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液、溶液、NaAlONaAlO2 2溶液與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液與過量鹽酸反應(yīng)時(shí) 現(xiàn)象不同。現(xiàn)象不同。22【典例導(dǎo)析【典例導(dǎo)析1 1】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備 純硅的主要步驟如下：純硅的主要

25、步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 粗硅與干燥粗硅與干燥HClHCl氣體反應(yīng)制得氣體反應(yīng)制得SiHClSiHCl3 3: : Si+3HCl SiHCl Si+3HCl SiHCl3 3+H+H2 2 SiHClSiHCl3 3與過量與過量H H2 2在在1 0001 1001 0001 100反應(yīng)制得純硅反應(yīng)制得純硅 已知已知SiHClSiHCl3 3能與能與H H2 2O O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：23（1 1）第）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2 2）粗硅

26、與）粗硅與HClHCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHClSiHCl3 3（沸（沸點(diǎn)點(diǎn)33.0)33.0)中含有少量中含有少量SiClSiCl4 4（沸點(diǎn)（沸點(diǎn)57.6)57.6)和和HClHCl（沸點(diǎn)（沸點(diǎn)-84.7),-84.7),提純提純SiHClSiHCl3 3采用的方法為采用的方法為 。（3 3）用）用SiHClSiHCl3 3與過量與過量H H2 2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：源及夾持裝置略去）：24裝置裝置B B中的試劑是中的試劑是 。裝置裝置C C中的燒瓶需要加熱，其目的是中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時(shí)

27、間后，裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D D中觀察到的現(xiàn)象是中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置裝置D D不能采用普通玻璃管的原因是不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置裝置D D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。25為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是是 。a. a.碘水碘水 b. b.氯

28、水氯水 c.NaOHc.NaOH溶液溶液 d.KSCNd.KSCN溶液溶液e.Nae.Na2 2SOSO3 3溶液溶液26解析解析 （1 1）根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅）根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅的辦法來制得，故反應(yīng)方程式為的辦法來制得，故反應(yīng)方程式為SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO；（2 2）因）因HClHCl易溶于水，而易溶于水，而SiHClSiHCl3 3與與H H2 2O O強(qiáng)烈反應(yīng)，故提強(qiáng)烈反應(yīng)，故提純純SiHClSiHCl3 3的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不同，采用分餾的方法進(jìn)行；同

29、，采用分餾的方法進(jìn)行；（3 3）因因SiHClSiHCl3 3與水強(qiáng)烈反應(yīng)，故與水強(qiáng)烈反應(yīng)，故A A中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的H H2 2必須干必須干燥，故燥，故B B中的液體一定為濃中的液體一定為濃H H2 2SOSO4 4，且，且C C中燒瓶需加熱，中燒瓶需加熱，其目的是使其目的是使SiHClSiHCl3 3氣化，加快與氣化，加快與H H2 2的反應(yīng)。的反應(yīng)。根據(jù)題給根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D D中現(xiàn)象為有固體中現(xiàn)象為有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應(yīng)條件為產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應(yīng)條件為1 0001 1001 0001 100，此溫度下普通玻璃

30、容易軟化。此溫度下普通玻璃容易軟化。因高溫下因高溫下H H2 2與與O O2 2容易反容易反27應(yīng)而爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。應(yīng)而爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生FeFe2+2+，其檢驗(yàn)方法常常采用先將，其檢驗(yàn)方法常常采用先將FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+然后然后再加入再加入KSCNKSCN溶液看是否變紅來檢驗(yàn)。溶液看是否變紅來檢驗(yàn)。答案答案 （1 1）SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO(2)(2)分餾（或蒸餾）分餾（或蒸餾）（3 3）濃硫酸濃硫酸 使滴入燒瓶中的使滴入燒瓶中的SiHClSiHCl3 3氣化氣化有固體物質(zhì)生

31、成有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHClSiHCl3 3+H+H2 2 Si+3HClSi+3HCl排盡裝置中的空氣排盡裝置中的空氣 bdbd28遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A.A.因因SiOSiO2 2不溶于水，故不溶于水，故SiOSiO2 2不是不是H H2 2SiOSiO3 3的酸酐的酸酐B.COB.CO2 2通入水玻璃可以得到原硅酸通入水玻璃可以得到原硅酸C.COC.CO2 2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D.D.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品解析解析 SiO

32、SiO2 2、硅酸（、硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）、原硅酸（）、原硅酸（H H4 4SiOSiO4 4）中硅均為中硅均為+4+4價(jià)，故價(jià)，故SiOSiO2 2是是H H2 2SiOSiO3 3和和H H4 4SiOSiO4 4的酸酐，的酸酐，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；COCO2 2通入水玻璃可生成原硅酸（習(xí)慣上寫通入水玻璃可生成原硅酸（習(xí)慣上寫生成硅酸生成硅酸H H2 2SiOSiO3 3），），B B正確；正確；COCO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液不溶液不會(huì)生成會(huì)生成CaCOCaCO3 3沉淀，沉淀，C C錯(cuò)誤；水晶項(xiàng)鏈的成分是錯(cuò)誤；水晶項(xiàng)鏈的成分是SiOSiO2 2而不是硅酸

33、鹽。而不是硅酸鹽。B29遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 已知已知A A是一種不溶于水的酸酐。根據(jù)圖是一種不溶于水的酸酐。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：30（1 1）A A是是 ，B B是是 ，D D是是 。（2 2）寫出）寫出 各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改寫成離子方程式。子反應(yīng)請(qǐng)改寫成離子方程式。答案答案 （1 1）SiOSiO2 2 NaNa2 2SiOSiO3 3 H H2 2SiOSiO3 3（2 2）SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2SiO +COSiO +CO2 2+H+H2

34、 2O HO H2 2SiOSiO3 3+CO+COSiOSiO2 2+2OH+2OH- - SiOSiO +H+H2 2O OSiOSiO +2H+2H+ + H H2 2SiOSiO3 3H H2 2SiOSiO3 3 SiO SiO2 2+H+H2 2O O2323232331要點(diǎn)二要點(diǎn)二 無機(jī)非金屬材料的使用無機(jī)非金屬材料的使用 無機(jī)非金屬材料在日常生活中有廣泛的用途，無機(jī)非金屬材料在日常生活中有廣泛的用途， 這些知識(shí)大多數(shù)屬于識(shí)記知識(shí)。這些知識(shí)大多數(shù)屬于識(shí)記知識(shí)。【典例導(dǎo)析【典例導(dǎo)析2 2】 下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法 中不正確的是中不正確的是 （ ）

35、A.A.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷 等硅酸鹽材料等硅酸鹽材料 B.B.新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非 金屬材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差金屬材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差 C.C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬 度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn) D.D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料 的主要成分不同的主要成分不同32解析解析 無機(jī)非金屬材料分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和無機(jī)非金屬材料分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和

36、新型無機(jī)非金屬材料兩大類。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材新型無機(jī)非金屬材料兩大類。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指我們常說的硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、料是指我們常說的硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、磚瓦、陶瓷等；新型無機(jī)非金屬材料是指一些新磚瓦、陶瓷等；新型無機(jī)非金屬材料是指一些新型的具有特殊結(jié)構(gòu)和特殊功能的非硅酸鹽型材料。型的具有特殊結(jié)構(gòu)和特殊功能的非硅酸鹽型材料。新型無機(jī)非金屬材料與傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料相比，新型無機(jī)非金屬材料與傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料相比，具有許多優(yōu)良性能具有許多優(yōu)良性能, ,如耐高溫、耐磨損、耐酸堿腐如耐高溫、耐磨損、耐酸堿腐蝕、具有壓電效應(yīng)、具有生物功能等。蝕、具有壓電效應(yīng)、具有生物功能等。答案答案

37、B33遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 下列表述正確的是下列表述正確的是 （ ）人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料， 主要成分是二氧化硅主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶 劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是 硅酸鹽材料硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化 硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛太陽能電池可采用硅材料制作

38、，其應(yīng)用有利于太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于 環(huán)保、節(jié)能環(huán)保、節(jié)能A.A. B. B. C. C. D. D.34解析解析 本題主要考查學(xué)生對(duì)身邊常見的化學(xué)制品的本題主要考查學(xué)生對(duì)身邊常見的化學(xué)制品的了解情況。側(cè)重考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋和解了解情況。側(cè)重考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋和解決身邊化學(xué)問題的能力。人造剛玉主要成分為決身邊化學(xué)問題的能力。人造剛玉主要成分為AlAl2 2O O3 3，錯(cuò)；瑪瑙的主要成分是錯(cuò)；瑪瑙的主要成分是SiOSiO2 2，錯(cuò)錯(cuò)；變；變色眼鏡鏡片應(yīng)是在普通硼酸鹽玻璃中加入光敏物色眼鏡鏡片應(yīng)是在普通硼酸鹽玻璃中加入光敏物質(zhì)質(zhì)AgBrAgBr等等, ,并加入極少光

39、敏化劑如并加入極少光敏化劑如CuOCuO等制成，故等制成，故錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案 D35要點(diǎn)三要點(diǎn)三 置換反應(yīng)問題探究置換反應(yīng)問題探究 有關(guān)置換反應(yīng)題是高考的熱點(diǎn)，在高考試題中多有關(guān)置換反應(yīng)題是高考的熱點(diǎn)，在高考試題中多 次出現(xiàn)。通過對(duì)下列高考案例的探究，希望能弄次出現(xiàn)。通過對(duì)下列高考案例的探究，希望能弄 清該類題的命題特點(diǎn)，掌握解題規(guī)律。清該類題的命題特點(diǎn)，掌握解題規(guī)律。 置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型 （1 1）金屬）金屬 金屬金屬 如如Zn+CuZn+Cu2+ 2+ ZnZn2+2+Cu,+Cu, 2Al+Fe 2Al+Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe 36

40、（2 2）金屬）金屬 非金屬非金屬固態(tài)金屬固態(tài)金屬 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如如Zn+2HZn+2H+ + ZnZn2+2+H+H2 2,2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2,3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2固態(tài)金屬固態(tài)金屬 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如如2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C37（3 3）非金屬）非金屬 非金屬非金屬固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如如2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2CO固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如如C+H

41、C+H2 2O O（g g） CO+HCO+H2 2氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如如ClCl2 2+2KI 2KCl+I+2KI 2KCl+I2 2, ,O O2 2+2H+2H2 2S 2S+2HS 2S+2H2 2O O氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如如2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 液態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如如ClCl2 2+2KBr 2KCl+Br+2KBr 2KCl+Br2 238 (4) (4)非金屬非金屬 金屬金屬 如如C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2, 3H 3H2 2+Fe

42、+Fe2 2O O3 3 2Fe+3H 2Fe+3H2 2O O【典例導(dǎo)析【典例導(dǎo)析3 3】 置換反應(yīng)的通式可以表示為：置換反應(yīng)的通式可以表示為： 單質(zhì)（單質(zhì)（1 1）+ +化合物（化合物（1 1） 化合物（化合物（2 2）+ +單質(zhì)（單質(zhì)（2 2） 請(qǐng)寫出滿足以下要求的請(qǐng)寫出滿足以下要求的3 3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于所涉及的元素的原子序數(shù)都小于2020； 6 6種單質(zhì)分屬種單質(zhì)分屬6 6個(gè)不同的主族。個(gè)不同的主族。39解析解析 根據(jù)題意：方程式所涉及的元素的原子序數(shù)根據(jù)題意：方程式所涉及的元素的原子序數(shù)都小于都小于2020，且所涉及的，

43、且所涉及的6 6種單質(zhì)應(yīng)分屬種單質(zhì)應(yīng)分屬6 6個(gè)不同的個(gè)不同的主族，所以滿足要求的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：主族，所以滿足要求的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C，2Al+6HCl 2Al+6HCl 2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 22F2F2 2+2H+2H2 2O O 4 4 HF+OHF+O2 2( (或或ClCl2 2+H+H2 2S 2HCl+S)S 2HCl+S)答案答案 2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C2Al+6HCl 2AlCl2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 22F2F2 2+2

44、H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2（或（或ClCl2 2+H+H2 2S 2HCl+S)S 2HCl+S)40遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用4 4 X X、Y Y為由短周期元素組成的單質(zhì)為由短周期元素組成的單質(zhì),X,X、Y Y的組成元素為同主族元素，的組成元素為同主族元素，U U、V V為它們的化合為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示物，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示, ,其中反應(yīng)其中反應(yīng)條件和某些反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)略去。條件和某些反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)略去。（1 1）若）若V V是水，則是水，則X X是是 ，U U是是 。（2 2）若）若U U、V V均為氧化物，則反均為氧化物，則反應(yīng)應(yīng)的

45、化學(xué)反應(yīng)方程式為的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；答案答案 （1 1）O O2 2 H H2 2S S（2 2）SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO41題組一題組一 碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性1. 1.下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯(cuò)誤的是下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯(cuò)誤的是 ( )( ) A. A.它們從上到下非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)它們從上到下非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì) 比鹵素明顯比鹵素明顯 B.B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐 漸減弱漸減弱 C.C.碳族元素原子的最外層都有碳族元素原子的最外層都有4 4個(gè)

46、電子個(gè)電子 D.D.主要化合價(jià)有主要化合價(jià)有+2+2價(jià)和價(jià)和+4+4價(jià)，大多數(shù)價(jià)，大多數(shù)+2+2價(jià)化合價(jià)化合 物穩(wěn)定物穩(wěn)定 解析解析 碳族元素的碳族元素的C C、SiSi、GeGe、SnSn的的+4+4價(jià)穩(wěn)定，價(jià)穩(wěn)定， PbPb的的+2+2價(jià)穩(wěn)定。價(jià)穩(wěn)定。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練D422. 2.根據(jù)碳族元素的相似性與遞變性、一般性與特殊根據(jù)碳族元素的相似性與遞變性、一般性與特殊 性的知識(shí)，判斷下列說法正確的是性的知識(shí)，判斷下列說法正確的是 ( )( ) A.CO A.CO2 2、PbOPbO2 2都是強(qiáng)氧化劑都是強(qiáng)氧化劑 B.COB.CO2 2和和PbOPbO2 2都是弱氧化劑都是弱氧化劑,CO,CO

47、和和PbOPbO都是還原劑都是還原劑 C.Sn(OH)C.Sn(OH)4 4可與可與NaOHNaOH反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng) D.GeD.Ge、SiSi是半導(dǎo)體材料是半導(dǎo)體材料 解析解析 碳族元素中，碳族元素中，C C、SiSi、GeGe、SnSn的的+4+4價(jià)化合物價(jià)化合物 穩(wěn)定，而穩(wěn)定，而PbPb的的+2+2價(jià)化合物穩(wěn)定價(jià)化合物穩(wěn)定,+4,+4價(jià)不穩(wěn)定的元素價(jià)不穩(wěn)定的元素 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，+2+2價(jià)不穩(wěn)定的元素則表現(xiàn)強(qiáng)還原價(jià)不穩(wěn)定的元素則表現(xiàn)強(qiáng)還原 性，故性，故A A、B B都錯(cuò)；都錯(cuò)；SnSn是典型金屬，所以其最高價(jià)是典型金屬，所以其最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

48、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Sn(OH)Sn(OH)4 4與與HClHCl易反應(yīng)；易反應(yīng)；D D的的 說法正確。說法正確。D433. 3.根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性，完成下列根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性，完成下列 填空：填空： （1 1）錫的）錫的+2+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的 性，鉛性，鉛 的的+4+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的 性。性。（2 2）已知）已知SnSn2+2+的還原性比的還原性比FeFe2+2+的還原性強(qiáng)，的還原性強(qiáng)，PbOPbO2 2 的氧化性比的氧化性比ClCl2 2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化 學(xué)方程式：學(xué)方

49、程式： 氯氣與錫共熱氯氣與錫共熱。 氯氣與鉛共熱氯氣與鉛共熱。 PbOPbO2 2與濃鹽酸共熱與濃鹽酸共熱。44答案答案 （1 1）還原）還原 氧化氧化（2 2）Sn+2ClSn+2Cl2 2 SnCl SnCl4 4Pb+ClPb+Cl2 2 PbCl PbCl2 2PbOPbO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) PbCl) PbCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O解析解析45題組二題組二 硅、無機(jī)非金屬材料硅、無機(jī)非金屬材料4. 4.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述 不正確的是不正確的是 ( )( ) A. A.硅單質(zhì)可

50、用來制造太陽能電池硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B.B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C.C.二氧化硅是制造玻璃的主要原料二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D.D.硅酸鹽可用來制作水晶、瑪瑙等工藝品硅酸鹽可用來制作水晶、瑪瑙等工藝品 解析解析 光導(dǎo)纖維的材料是光導(dǎo)纖維的材料是SiOSiO2 2，B B項(xiàng)對(duì)項(xiàng)對(duì); ;制造玻璃制造玻璃 的主要原料有的主要原料有SiOSiO2 2、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3，故，故C C項(xiàng)對(duì)；項(xiàng)對(duì)； 制作水晶、瑪瑙的材料主要成分是制作水晶、瑪瑙的材料主要成分是SiOSiO2 2，并非是，并非是 硅酸鹽，故硅酸鹽，故D

51、D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。D465. 5.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟 博士考證說：博士考證說：“中國至少在距今中國至少在距今3 0003 000年以前，就年以前，就 已經(jīng)使用玻璃了。已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確下列有關(guān)玻璃的說法不正確 的是的是 ( )( ) A. A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B.B.普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅 C.C.普通玻璃有固定的熔點(diǎn)普通玻璃有固定的熔點(diǎn) D.D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了盛放燒堿溶液的試

52、劑瓶不能用玻璃塞，是為了 防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶 口粘在一起口粘在一起47解析解析 制造普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂在制造普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂在玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng)：玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2,CaCO,CaCO3 3+SiO+SiO2 2 CaSiO CaSiO3 3+CO+CO2 2,所以普通玻璃的成分是所以普通玻璃的成分是NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 2的的混合物，沒有固定的熔

53、點(diǎn)?；旌衔?，沒有固定的熔點(diǎn)。答案答案 C486. 6.青石棉（青石棉（cricidolitecricidolite）是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式）是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式 為為NaNa2 2FeFe5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 2 ( (化學(xué)組成可表示為化學(xué)組成可表示為NaNa2 2OO 3FeOFe 3FeOFe2 2O O3 38SiO8SiO2 2HH2 2O)O)。青石棉用稀硝酸溶液青石棉用稀硝酸溶液處處 理時(shí)理時(shí), ,還原產(chǎn)物只有還原產(chǎn)物只有NONO，下列說法正確的是，下列說法正確的是( )( ) A. A.青石棉不屬于硅酸鹽原料青石棉不屬于硅酸鹽原料 B.B.青

54、石棉中含有一定量的石英晶體青石棉中含有一定量的石英晶體 C.C.青石棉屬于新型無機(jī)非金屬材料青石棉屬于新型無機(jī)非金屬材料 D.1 molD.1 mol青石棉能使青石棉能使1 mol1 mol稀硝酸被還原稀硝酸被還原49解析解析 由由3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3 3Fe(NO3Fe(NO3 3) )3 3+NO+5H+NO+5H2 2O O得關(guān)系式：得關(guān)系式：NaNa2 2FeFe5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 23FeOHNO3FeOHNO3 31 mol1 mol 1 mol 1 mol答案答案 D507. 7.對(duì)于化學(xué)方程式對(duì)于化學(xué)方程式SiOSiO

55、2 2+3C SiC+2CO,+3C SiC+2CO,有關(guān)有關(guān) 敘述正確的是敘述正確的是 ( )( ) A. A.反應(yīng)中反應(yīng)中SiOSiO2 2是氧化劑，是氧化劑，C C是還原劑是還原劑 B.B.硅元素被還原了，碳元素被氧化了硅元素被還原了，碳元素被氧化了 C.C.在反應(yīng)中在反應(yīng)中C C是氧化劑是氧化劑 D.D.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1212 解析解析 雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 如下：如下： 反應(yīng)中只有反應(yīng)中只有C C元素元素 化合價(jià)改變，因此碳在反應(yīng)中既是氧化化合價(jià)改變，因此碳在反應(yīng)中既

56、是氧化 劑，又是還原劑，且劑，又是還原劑，且n n（氧化劑）（氧化劑）n n（還原劑）（還原劑） =12=12。D518. 8. 含含A A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含 A A元素的一種化合物元素的一種化合物C C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊 材料材料光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維，C C與燒堿反應(yīng)生成含與燒堿反應(yīng)生成含A A元素的化元素的化 合物合物D D。（1 1）在元素周期表中，）在元素周期表中，A A位于位于 族，與族，與A A同族同族 但相對(duì)原子質(zhì)量比但相對(duì)原子質(zhì)量比A A小的元素小的元素B B的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)

57、示意圖 為為 ，A A與與B B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相 同點(diǎn)是同點(diǎn)是 。（2 2）易與）易與C C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ，反應(yīng)的，反應(yīng)的 化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是 。52（3 3）將）將C C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生 成成D D，同時(shí)還生成，同時(shí)還生成B B的最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物E E；將全部的；將全部的E E 與全部的與全部的D D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 生成含生成含A A的化合物的化合物F F。 寫出生成寫出生成D D和和F F的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化

58、學(xué)反應(yīng)方程式：。 要將純堿高溫熔化要將純堿高溫熔化, ,下列坩堝中不可選用的是下列坩堝中不可選用的是 （ ） A.A.普通玻璃坩堝普通玻璃坩堝 B.B.石英玻璃坩堝石英玻璃坩堝 C.C.氧化鋁坩堝氧化鋁坩堝 D.D.鐵坩堝鐵坩堝53（4 4）100 g C100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成 的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g11.2 L,100 g混合物混合物 中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。解析解析 （1 1）A A的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，可知的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，可知A A為為SiSi，位于位于

59、A A族族, ,與之同族且相對(duì)原子質(zhì)量較小的是碳與之同族且相對(duì)原子質(zhì)量較小的是碳元素，二者共同點(diǎn)是最外層均有元素，二者共同點(diǎn)是最外層均有4 4個(gè)電子。個(gè)電子。（2 2）C C為為SiOSiO2 2，易與氫氟酸反應(yīng)生成，易與氫氟酸反應(yīng)生成SiFSiF4 4和和H H2 2O O。（3 3）SiOSiO2 2與純堿高溫反應(yīng)生成與純堿高溫反應(yīng)生成NaNa2 2SiOSiO3 3（D D）和）和COCO2 2（E E）。）。54（4 4）不論）不論CaCOCaCO3 3過量與否，生成過量與否，生成COCO2 2由由CaCOCaCO3 3決決定，由關(guān)系式定，由關(guān)系式CaCOCaCO3 3COCO2 2得

60、：得： 解得解得m m(CaCO(CaCO3 3)=50 g)=50 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =50%=50%。答案答案 （1 1） A A 最外層均有最外層均有4 4個(gè)電子個(gè)電子（2 2）氫氟酸）氫氟酸 SiOSiO2 2+4HF SiF+4HF SiF4 4+2H+2H2 2O O（3 3）SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2， NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3 ABC (4)50%ABC (