跟蹤檢測八鈉及其化合物

1、跟蹤檢測（八） 鈉及其化合物1(2019唐山模擬)下列說法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3解析：選BNaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。2(2019石家莊模擬)有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得

2、的產(chǎn)物一樣解析：選Cw100%4%，A項錯誤；Na先與H2O反應生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。3在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()AFe2BFe3CAl3 DNH解析：選CFe2被Na2O2氧化成Fe3，F(xiàn)e2數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增多；NH與NaOH

3、(由Na2O2與水反應生成)反應放出氨氣，NH數(shù)目減少；Al3發(fā)生如下變化：Al3Al(OH)3AlOAl3，Al3數(shù)目幾乎沒有改變。4Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀解析：選C小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧

4、化碳氣體，反應的化學方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項正確；NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體，使得饅頭或面包暄軟多孔，B項正確；Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，C項錯誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D項正確。5(2019鄲城一中月考)一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應。下

5、列說法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解析：選B如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應，A項錯誤；設41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL

6、11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B項正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D項錯誤。6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B通入CO2在標準狀況下的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物

7、質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11解析：選A當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生

8、成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標準狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D項錯誤。7現(xiàn)有兩瓶失去標簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試

9、管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABC D解析：選BNa2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正確；因Na2CO3溶液中c(OH)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤；同濃度的兩溶液中，分別

10、逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確；向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確；二者均與Ba(OH)2溶液反應，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤。8(2019冀州中學月考)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉解析：選ANa2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2

11、，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。9下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是()A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾

12、、洗滌、烘干，得b g固體解析：選CA選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B選項中b g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為混合物與酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。10.(2019會寧高三月考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中

13、逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點對應的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClCc點對應的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點對應的溶液中：Cl、NO、Fe2、Na解析：選COb段發(fā)生的反應是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a點對應的溶液中有HCO，OH和HCO不能大量共存，A錯誤；b點對應的溶液中有HCO，與Al3、Fe3發(fā)生強烈的相互促進的水解反應，不能大量共存，B錯誤；bc段發(fā)生的反應是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c點對應的溶液中有Na、Cl，Ca

14、2、NO能大量共存，C正確；d點對應的溶液中有大量的H，在酸性條件下NO能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯誤。11(2019江西第一次聯(lián)考)“天宮二號”空間實驗室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過氧化鈉。(1)過氧化鈉的電子式為_，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學鍵為_(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為_。(3)過氧化鈉在“天宮二號”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個重要作用：供氧作用，是利用了過氧化鈉的_(填“還原性”“氧化性”或“氧化性和還原性”)。另一個重要作用是_。解析：(1)過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，其中氧原子與氧原子之間形成的化學鍵為非極性共價鍵。(2)C

15、O2中C與O分別共用兩對電子對，其結(jié)構(gòu)式為OCO。(3)過氧化鈉與CO2反應的方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，過氧化鈉既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性。過氧化鈉具有強氧化性，還具有殺菌消毒的作用。答案：(1) 非極性共價鍵(2)OCO(3)氧化性和還原性殺菌消毒12(2019岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)

16、在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)

17、0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL113硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點是性能穩(wěn)定，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 )。(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為_。(2)鈉通常保存在_中；鈉與氧氣反應生成的兩種氧化物分別為_、_。(3)制取NaBH4的化學方程式為_；在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至1

18、00 以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_。(4)物質(zhì)X的化學式為_；以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。解析：(1)NaBH4由Na和BH以離子鍵組成，BH中B、H原子間存在共價鍵。(2)鈉通常保存在煤油中。鈉和O2在常溫下生成Na2O，點燃條件下生成Na2O2。(3)反應物為NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程圖可知生成NaBH4和Na2SiO3，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平化學方程式。通入惰性氣體氬氣，排出反應器中的水蒸氣和空氣，一是因為空氣中有O2，遇H2加熱危險，二是生成的NaBH4能與H2O反應(題給信息)。(4)由題給信息可知NaBH4能溶于異丙胺，而Na2SiO3不溶，故過濾后得

19、到物質(zhì)X為Na2SiO3。NaBH4溶于異丙胺中，其中異丙胺的沸點較低(33 )，故通過蒸餾得到異丙胺(Y)和NaBH4固體，所以異丙胺能循環(huán)使用。答案：(1)離子鍵、共價鍵(2)煤油Na2O(或氧化鈉)Na2O2(或過氧化鈉)(3)NaBO22SiO24Na2H2NaBH42Na2SiO3排出反應器中的水蒸氣和空氣(4)Na2SiO3異丙胺14(2019哈爾濱三中一模)食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學想根據(jù)高中階段學習的知識設計實驗測定食用堿中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)。甲同學認為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的質(zhì)

20、量分數(shù)。(1)寫出小蘇打受熱分解的化學方程式：_。(2)甲同學的實驗方案中需要使用的儀器有_(填字母)。三腳架托盤天平瓷坩堝坩堝鉗泥三角石棉網(wǎng)燒杯蒸發(fā)皿鐵坩堝干燥器酒精燈ABC乙同學設計了另一種實驗方案來測定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，其流程如下：(3)操作的名稱是_，最終稱量的物質(zhì)的化學式是_。(4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學的實驗方案測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析：(1)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為2NaHCO3Na

21、2CO3CO2H2O。(2)碳酸氫鈉加熱易分解，可根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于食用堿為堿性物質(zhì)，不能用瓷坩堝，所以合適的儀器組合為B組。(3)乙同學設計的實驗方案原理為食用堿與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可計算出各成分的質(zhì)量，從而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。最后稱量的物質(zhì)為NaCl，由于反應中NaCl存在于溶液中，要得到固體需蒸發(fā)結(jié)晶。(4)設NaHCO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為y mol，則NaHCO3HCl=NaClH2OCO2x mol x molNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2y mol 2y mol84 gmol1x

22、mol106 gmol1y mol13.7 g、58.5 gmol1(x mol2y mol)11.7 g，解得：x0.1、y0.05，則NaHCO3的質(zhì)量為0.1 mol84 gmol18.4 g，NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%61.3%。(5)若該食用堿在測定前受潮，加熱后水蒸氣蒸發(fā)，質(zhì)量差變大，則計算所得NaHCO3的質(zhì)量偏大，所得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)B(3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)NaCl(4)61.3%(5)偏大15制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實

23、驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀_(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_。方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用_。圖1裝置中實驗儀器a的名稱是_。方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)