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1、高中化學定量實驗高中化學定量實驗 酸堿中和滴定酸堿中和滴定三、三、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1酸堿中和滴定的原理：酸堿中和滴定的原理： 用已知物質的量濃度的酸用已知物質的量濃度的酸(或堿或堿)來測定未知來測定未知物質的量濃度的堿物質的量濃度的堿(或酸或酸)的方法的方法叫酸堿中和滴叫酸堿中和滴定，在化學上屬于定，在化學上屬于定量定量分析實驗。酸堿中和分析實驗。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確度，滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確度，因此具有很大的實用價值。因此具有很大的實用價值。 (1)酸堿中和反應的實質是酸堿中和反應的實質是H+OH-H2O，即，即酸堿完全反應時酸堿完全反應時n(

2、H+)n(OH+) (2)酸堿中和滴定的原理是酸堿中和滴定的原理是酸堿起反應的物質的酸堿起反應的物質的量的比等于它們的化學計量數之比量的比等于它們的化學計量數之比。即標準液即標準液即待測液即待測液 例：例：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 如果用如果用A代表酸，代表酸，B代表堿，則代表堿，則 ，將將n = CV代入上式可得：代入上式可得： ，C待測待測= ，若酸堿中和滴定在一元酸和一元堿中進行，則若酸堿中和滴定在一元酸和一元堿中進行，則21)()()()(4242NaOHSOHNaOHnSOHnBABAnnBABBAAVCVCCVV待測標標標待測CVCV標標待測待測具體實驗

3、中遇到的兩個問題：具體實驗中遇到的兩個問題：1 1、兩、兩未知體積未知體積如何準確測定如何準確測定2 2、判斷中和反應恰好完成，即達到、判斷中和反應恰好完成，即達到終終點點解決關鍵：解決關鍵：1、需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器、需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器2、需要能指示酸堿反應完全的物質（如何判斷酸堿恰好反應）、需要能指示酸堿反應完全的物質（如何判斷酸堿恰好反應）滴定管滴定管酸堿指示劑酸堿指示劑分析：分析：以用以用0.1mol/L的的NaOH 滴定滴定0.1mol/L的的HCl為例：為例：取取20mL的的HCl，當加入，當加入20mL的的NaOH就能恰好中和就能恰

4、好中和pH=若多加一滴若多加一滴NaOH（體積為（體積為0.05mL）溶液的）溶液的pH=若少加一滴若少加一滴NaOH溶液的溶液的pH=10.13.9酸堿指示劑的選擇酸堿指示劑的選擇各指示劑的變色點分別為多少？各指示劑的變色點分別為多少？為什么不用石蕊做指示劑？為什么不用石蕊做指示劑？酸堿指示劑的變色原理是什么酸堿指示劑的變色原理是什么？常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍：甲基橙甲基橙 3.1-4.4 3.1-4.4 石蕊石蕊 5-8 5-8 酚酞酚酞 8.0-10.08.0-10.0（1 1）變色要明顯）變色要明顯( (由淺變深由淺變深) )（一般不用石蕊）（一般不用石蕊）（2 2）變

5、色靈敏）變色靈敏( (即變色范圍越窄越好）即變色范圍越窄越好）（3 3）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致 選擇應用：選擇應用： 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙甲基橙 黃色黃色變變橙色橙色 紅色紅色變變橙色橙色 酚酞酚酞 紅色紅色變無色變無色 無色變無色變淺紅淺紅強酸滴定強堿：甲基橙強酸滴定強堿：甲基橙 強堿滴定強酸：酚酞強堿滴定強酸：酚酞強酸滴定弱堿甲基橙（終點時鹽水解顯酸性）強酸滴定弱堿甲基橙（終點時鹽水解顯酸性） 強堿滴定弱酸酚酞（終點時鹽水解顯堿性）強堿滴定弱酸酚酞（終點時鹽水解顯堿性） 注意事項：注意事項：滴定

6、滴定終點終點是指酸與堿按化學方程式的計量數之比是指酸與堿按化學方程式的計量數之比恰好反應，并恰好反應，并不不是反應后的溶液是反應后的溶液一定為中性一定為中性。有的物質因批示劑的選擇不同反應不同，如有的物質因批示劑的選擇不同反應不同，如Na2CO3和鹽酸反應如用酚酞作指示劑得到的是和鹽酸反應如用酚酞作指示劑得到的是NaHCO3如用甲基橙作指示劑放出的是如用甲基橙作指示劑放出的是CO2恰好中和與恰好中性的區(qū)別：2酸堿中和滴定：酸堿中和滴定： v(1)所用儀器所用儀器 v 滴定管：有滴定管：有酸式滴定管酸式滴定管和和堿式滴定管堿式滴定管兩兩種，常見規(guī)格有種，常見規(guī)格有25mL、50mL兩種，兩種，“

7、0”刻度在刻度在上方上方，讀數時視線與凹液面最低點，讀數時視線與凹液面最低點相切，要保留相切，要保留兩兩位小數，堿式滴定管用于位小數，堿式滴定管用于盛裝盛裝酸性及強氧化性物質（酸性及強氧化性物質（KMnO4等等)，堿堿式滴定管用于盛裝式滴定管用于盛裝堿性物質堿性物質(如如NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Na2S2O3溶液等溶液等)。v錐形瓶：作反應器用。錐形瓶：作反應器用。v小燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。小燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2 2、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟(1)(1)滴定前的滴定前的準備準備工作工作檢查檢查：檢查酸式、堿式滴定管是否漏水；檢查酸式、堿式滴

8、定管是否漏水；洗滌洗滌：將兩種滴定管先用水刷用自來水洗干凈后，將兩種滴定管先用水刷用自來水洗干凈后，再用蒸餾水洗再用蒸餾水洗2-32-3次，最后用要裝的溶液潤洗次，最后用要裝的溶液潤洗2-32-3次；次；錐形瓶用水洗滌干凈后，只需用蒸餾水清洗即可；錐形瓶用水洗滌干凈后，只需用蒸餾水清洗即可；排氣泡、量取待測液排氣泡、量取待測液：裝待測溶液于相應滴裝待測溶液于相應滴定管中，先排出滴定管尖嘴部分的氣泡，再量取要求定管中，先排出滴定管尖嘴部分的氣泡，再量取要求體積的待測液到錐形瓶中；體積的待測液到錐形瓶中；排氣泡、裝標準溶液排氣泡、裝標準溶液：裝標準溶液于相應滴裝標準溶液于相應滴定管中，先排出滴定管

9、尖嘴部分的氣泡，再調整液面定管中，先排出滴定管尖嘴部分的氣泡，再調整液面在在0 0刻度線下，并記錄讀數；刻度線下，并記錄讀數；加指示劑加指示劑：向待測溶液中滴向待測溶液中滴1-21-2滴指示劑滴指示劑；v滴定滴定v a錐形瓶中注入待測液，錐形瓶中注入待測液，指示劑指示劑2滴滴。v b滴定滴定(手一眼一判手一眼一判)v 左手握活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐左手握活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。當加入最后一滴試液，形瓶中溶液顏色的變化。當加入最后一滴試液，指示劑顏色突變，指示劑顏色突變，且不立即褪去且不立即褪去(30s內內)或反滴或反滴一滴待測液，顏色又復原，反應即達終點，

10、記一滴待測液，顏色又復原，反應即達終點，記下讀數。下讀數。v (3)計算，幾次測定所用體積取平均值，代計算，幾次測定所用體積取平均值，代人公式可求出待測溶液溶質的物質的量濃度。人公式可求出待測溶液溶質的物質的量濃度。v (4)誤差分析：由公式：誤差分析：由公式：ABBAABVVCC即：即：“水漲船高；水落船低水漲船高；水落船低”誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標標. V標標 V待待v滴定過程中任何錯誤操作都可能導致滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標標、V標標、V待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認為但在實際操作中認為C標標是已知的，是已知的，V待待是固

11、定的，是固定的，所以一所以一切的誤差都歸結為對切的誤差都歸結為對V標標的影響的影響，V標標偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標標偏偏小則小則C待待偏小。偏小。(1)(1)在量取標準液之前，未用標準液潤洗滴定管，在量取標準液之前，未用標準液潤洗滴定管，將會使測得的待測液的濃度比實際濃度偏將會使測得的待測液的濃度比實際濃度偏_；(2)(2)在用蒸餾水洗滌滴定管之后直接裝入待測液，在用蒸餾水洗滌滴定管之后直接裝入待測液，將會使測得的待測液的濃度比實際濃度偏將會使測得的待測液的濃度比實際濃度偏_；(3)(3)在向錐形瓶中加待測液之前，先用蒸餾水潤在向錐形瓶中加待測液之前，先用蒸餾水潤洗一下錐形瓶，將會

12、對測得的待測液的濃度比洗一下錐形瓶，將會對測得的待測液的濃度比實際濃度實際濃度_；高高低低不變不變(6)(6)在量取標準液時，未排除滴定管尖端的氣泡，在量取標準液時，未排除滴定管尖端的氣泡，將會使測得的待測液的濃度比實際濃度將會使測得的待測液的濃度比實際濃度_；(7)(7)在裝待測液時，未排除滴定管尖端的氣泡，在裝待測液時，未排除滴定管尖端的氣泡，將會使待測液的濃度比實際濃度偏將會使待測液的濃度比實際濃度偏_；(8)(8)在滴定操作中，由于振蕩過猛使少量液體濺在滴定操作中，由于振蕩過猛使少量液體濺出錐形瓶外，將會使待測液的濃度比實際濃度出錐形瓶外，將會使待測液的濃度比實際濃度偏偏_；(5)(5

13、)在用蒸餾水洗滌錐形瓶之后，再用待測液潤在用蒸餾水洗滌錐形瓶之后，再用待測液潤洗一下錐形瓶，將會使測得的待測液的濃度比洗一下錐形瓶，將會使測得的待測液的濃度比實際濃度偏實際濃度偏_；高高高高小小小小(9)(9)在讀取標準液體積時，在滴定之前俯視刻度在讀取標準液體積時，在滴定之前俯視刻度線而滴定后準確讀數，則將會使待測液的濃度線而滴定后準確讀數，則將會使待測液的濃度比實際濃度偏比實際濃度偏_；(10)(10)在讀取標準液體積時，在滴定之前仰視刻在讀取標準液體積時，在滴定之前仰視刻度線而滴定后準確讀數，將會使待測液的濃度度線而滴定后準確讀數，將會使待測液的濃度比實際濃度偏比實際濃度偏_；(11)(

14、11)在量取標準液時，在滴定前準確讀數而滴在量取標準液時，在滴定前準確讀數而滴定后俯視刻度線，則將會使待測液的濃度比實定后俯視刻度線，則將會使待測液的濃度比實際濃度偏際濃度偏_；(12)(12)在量取標準液時，在滴定前準確讀數而滴在量取標準液時，在滴定前準確讀數而滴定后仰視刻度線，將會使待測液的濃度比實際定后仰視刻度線，將會使待測液的濃度比實際濃度偏濃度偏_；大大小小小小大大(13)(13)樣品含雜質引起的誤差：樣品含雜質引起的誤差：如標準鹽酸滴定待測如標準鹽酸滴定待測NaOH溶液溶液若稱取的若稱取的NaOH樣品中含有樣品中含有Na2CO3雜質（甲基橙作雜質（甲基橙作指示劑）指示劑）若待測若待

15、測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，吸收了少溶液在空氣中放置時間較長，吸收了少量的量的CO2a.以甲基橙為指示劑以甲基橙為指示劑b.以酚酞作指示劑以酚酞作指示劑等質量時，等質量時，Na2CO3耗酸少，則耗酸少，則V標標減小，減小，C待測待測偏低偏低據據Na+守恒，耗酸不變，守恒，耗酸不變，C待測待測無影響無影響耗酸少，則耗酸少，則V標標減小，減小，C待測待測偏低偏低為減小實驗誤差，實驗有如下要求：為減小實驗誤差，實驗有如下要求：（1） 加入指示劑的量控制在加入指示劑的量控制在23滴。滴。（2） 滴定終點確定為：振蕩后指示劑變色半滴定終點確定為：振蕩后指示劑變色半分鐘內不褪色，分鐘內不褪色，（3

16、） 滴定終止后，必須等待滴定終止后，必須等待12min,讓附在讓附在滴定管內壁的溶液流下，然后才能讀數。滴定管內壁的溶液流下，然后才能讀數。同一實驗，一般要做三次，計算時，標準液的體同一實驗，一般要做三次，計算時，標準液的體積應取三次實驗數據的平均值。積應取三次實驗數據的平均值。 v討論討論2 量筒有無量筒有無“0”刻度，盛液前是否要刻度，盛液前是否要潤洗，取潤洗，取25. .00mL的的KMnO4溶液應用什么溶液應用什么儀器儀器?v分析分析 量筒無量筒無“0”刻度，是粗量器，盛液刻度，是粗量器，盛液前無須潤洗，由取前無須潤洗，由取25. .00mL及及KMnO4溶液溶液可知；應用的儀器是酸式

17、滴定管?？芍?；應用的儀器是酸式滴定管。v討論討論3 進行中和滴定時，溶液濃度大好，進行中和滴定時，溶液濃度大好，還是小好還是小好?v分析分析 太大時，引起的誤差可大些，太稀太大時，引起的誤差可大些，太稀耗酸堿量太多可能超過滴定管容量，適中耗酸堿量太多可能超過滴定管容量，適中v討論討論4 進行中和滴定時，一般把已知濃度進行中和滴定時，一般把已知濃度的溶液放人滴定管中，未知濃度的溶液放的溶液放人滴定管中，未知濃度的溶液放人錐形瓶中，若反放行不行人錐形瓶中，若反放行不行?v分析分析 反放完全可以，因不違被中和滴定反放完全可以，因不違被中和滴定的實質及原理的實質及原理(但在誤差分析時要特別注意但在誤差

18、分析時要特別注意)v討論討論5 用鹽酸滴用鹽酸滴NaOH溶液，指示劑變色溶液，指示劑變色后，不慎又多滴了鹽酸，是否有補救辦法后，不慎又多滴了鹽酸，是否有補救辦法?v分析分析 有，再用有，再用NaOH溶液反滴即可，把所溶液反滴即可，把所用用NaOH溶液體積加到原取的溶液體積加到原取的NaOH溶液體溶液體積中去就可以了。積中去就可以了。酸堿中和滴定的遷移：酸堿中和滴定的遷移：可遷移到鹽與酸的反應、氧化還原反應等情景中，只要可遷移到鹽與酸的反應、氧化還原反應等情景中，只要有恰當的方法指示反應恰好進行，便能測定濃度、有恰當的方法指示反應恰好進行，便能測定濃度、確定含量。確定含量。情景情景1確定確定Na2CO3、NaHCO3混合物的組成?？扇∫欢康幕旌衔锏慕M成?？扇∫欢康腘a2CO3、NaHCO3的混合溶液，先以酚酞為指示劑，用鹽酸的混合溶液，先以酚酞為指示劑，用鹽酸滴定至黃色變?yōu)槌壬珵橹?。滴定至黃色變?yōu)槌壬珵橹埂Ｇ榫扒榫?:測定加碘食鹽中碘酸鉀的質量測定加碘食鹽中碘酸鉀的質量.可取一定量的碘鹽樣品溶解可取一定量的碘鹽樣品溶解后加入足量的碘化鉀淀粉溶液后加入足量的碘化鉀淀粉溶液,要用一定物質的量濃度的要用一定物質的量濃度的Na2S2O3溶液滴定至藍色則好褪色溶液滴定至藍色則好褪色.依據依據IO3+5I+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I+S4O6