《化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)》復(fù)習(xí)說課

1、化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)復(fù)習(xí)說課說教材說教材說教法說教法說學(xué)法說學(xué)法說板書說板書說程序說程序說課說課一、說教材一、說教材教材分析教材分析1教材處理教材處理2教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)41.教材分析教材分析知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。課課程程標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。加以解釋。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)

2、行簡單的計(jì)算。簡單的計(jì)算?？伎荚囋嚧蟠缶V綱教材分析教材分析理解外界理解外界條件（濃條件（濃度、溫度、度、溫度、壓強(qiáng)、催壓強(qiáng)、催化劑等）化劑等）對化學(xué)平對化學(xué)平衡的影響，衡的影響，認(rèn)識其一認(rèn)識其一般規(guī)律。般規(guī)律。教材分析教材分析v高考導(dǎo)向：高考導(dǎo)向： 化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，外界條件與化學(xué)平衡移動的相互關(guān)化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，外界條件與化學(xué)平衡移動的相互關(guān)系，是高考必考內(nèi)容，多用語言或圖像來表達(dá)二者之間的關(guān)系。系，是高考必考內(nèi)容，多用語言或圖像來表達(dá)二者之間的關(guān)系。尤其是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算尤其是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算. .而化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算而化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算一直是高考的熱點(diǎn)，在考察形式

3、方面，平衡常數(shù)常常是以新的一直是高考的熱點(diǎn)，在考察形式方面，平衡常數(shù)常常是以新的化工生產(chǎn)、科研領(lǐng)域最近報(bào)道等為載體，直接考察，預(yù)測化工生產(chǎn)、科研領(lǐng)域最近報(bào)道等為載體，直接考察，預(yù)測20152015年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、綜合考察化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、綜合考察化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會有所體現(xiàn)。衡常數(shù)的計(jì)算會有所體現(xiàn)。2.教材處理 本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性卻很大，所以，在教學(xué)中，我設(shè)計(jì)了學(xué)案，本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性卻很大，所以，在教學(xué)中，我設(shè)計(jì)了學(xué)案，將習(xí)題貫穿于整個(gè)課堂。將習(xí)題貫穿于整個(gè)課堂。u首先，讓學(xué)生閱讀化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡移動原理和

4、化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并找出首先，讓學(xué)生閱讀化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡移動原理和化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并找出概念中自己認(rèn)為重要的字眼，然后根據(jù)幾個(gè)判斷題，讓學(xué)生在交流討論中加深對概概念中自己認(rèn)為重要的字眼，然后根據(jù)幾個(gè)判斷題，讓學(xué)生在交流討論中加深對概念的理解和運(yùn)用，并自己總結(jié)出書寫化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)和化學(xué)平衡常念的理解和運(yùn)用，并自己總結(jié)出書寫化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意的問題。數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意的問題。u其次，讓學(xué)生在練習(xí)中注意解題格式的規(guī)范化，并將化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡常數(shù)其次，讓學(xué)生在練習(xí)中注意解題格式的規(guī)范化，并將化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用融

5、入其中，把理論知識的難度大大降低，讓學(xué)生在自己的探索中尋找的意義和重要應(yīng)用融入其中，把理論知識的難度大大降低，讓學(xué)生在自己的探索中尋找答案，從而真正理解學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。答案，從而真正理解學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。u最后，通過課后鞏固，進(jìn)一步提高學(xué)生的思維能力和應(yīng)用能力。最后，通過課后鞏固，進(jìn)一步提高學(xué)生的思維能力和應(yīng)用能力。n理解外界條理解外界條件對平衡的件對平衡的影響，理解影響，理解平衡移動的平衡移動的原理。知道原理。知道化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的涵義，數(shù)的涵義，能夠運(yùn)用化能夠運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的進(jìn)行簡單的計(jì)算。計(jì)算。 通過小組合作通過小組合作探究式學(xué)習(xí)，探究式學(xué)習(xí)，

6、培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神和競爭意識；和競爭意識；通過探究化學(xué)通過探究化學(xué)平衡常數(shù)的奧平衡常數(shù)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與探究的艱辛與喜悅。鼓勵學(xué)喜悅。鼓勵學(xué)生勇于應(yīng)對抽生勇于應(yīng)對抽象理論性問題，象理論性問題，形成堅(jiān)忍不拔形成堅(jiān)忍不拔的意志品質(zhì)。的意志品質(zhì)。知識與技能過程與方法過程與方法情感、態(tài)度情感、態(tài)度價(jià)值觀價(jià)值觀教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 在在通過自主學(xué)習(xí)考試說明的過程，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)行歸納總結(jié)的習(xí)慣；通過自主學(xué)習(xí)考試說明的過程，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)行歸納總結(jié)的習(xí)慣；采用采用“以問題為索引、學(xué)生為主體以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過的自主探究的

7、方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程學(xué)的歷程”。通過練習(xí)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生自覺利用所學(xué)知識方法解決實(shí)際的習(xí)慣；通過。通過練習(xí)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生自覺利用所學(xué)知識方法解決實(shí)際的習(xí)慣；通過改錯(cuò)整理，使學(xué)生形成知錯(cuò)就改虛心進(jìn)步的基本素質(zhì)。改錯(cuò)整理，使學(xué)生形成知錯(cuò)就改虛心進(jìn)步的基本素質(zhì)。3.教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響學(xué)平衡的影響 ；平衡常；平衡常數(shù)的簡單計(jì)算應(yīng)用；數(shù)的簡單計(jì)算應(yīng)用；平衡移動原理的應(yīng)用；平衡移動原理的應(yīng)用；對化學(xué)平衡常數(shù)含義對化學(xué)平衡常數(shù)含義的理解。的理解。4.教學(xué)重、難點(diǎn)1.學(xué)情分析學(xué)情分析2.說教法說教法二、說教法

8、能力層面能力層面知識層面知識層面認(rèn)知層面認(rèn)知層面1.學(xué)情分析高三學(xué)生具有一定的觀察能力，分析問題、高三學(xué)生具有一定的觀察能力，分析問題、解決問題的能力，同時(shí)具備歸納總結(jié)的能力。解決問題的能力，同時(shí)具備歸納總結(jié)的能力。已經(jīng)學(xué)習(xí)了已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡速率的因素、化學(xué)平衡”等理論；初步了解了平等理論；初步了解了平衡移動原理。也基本了衡移動原理。也基本了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法。和表示方法。平衡狀態(tài)的建立在生平衡狀態(tài)的建立在生活中比較常見；而化學(xué)活中比較常見；而化學(xué)平衡常數(shù)聽起來與日常平衡常數(shù)聽起來與日常生活聯(lián)系

9、不緊密，而事生活聯(lián)系不緊密，而事實(shí)上也是對理論的理解，實(shí)上也是對理論的理解，學(xué)生容易疲勞。學(xué)生容易疲勞。教學(xué)方法教學(xué)方法講授法講授法 討論法（分組）討論法（分組） 練習(xí)法練習(xí)法 讀書指導(dǎo)法讀書指導(dǎo)法 歸納總結(jié)法歸納總結(jié)法 2.說教法問題法問題法講授法講授法歸納法歸納法探究法探究法閱讀法閱讀法練習(xí)法練習(xí)法討論法討論法三、說學(xué)法 1 1、在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過程、在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過程和認(rèn)知過程。和認(rèn)知過程。 2 2、課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)、課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索。誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索。 總之，通過巧妙設(shè)疑，啟發(fā)講授

10、，總之，通過巧妙設(shè)疑，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)等方法知識對比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)等方法的綜合運(yùn)用，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極的綜合運(yùn)用，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一性，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。為一個(gè)整體。激發(fā)興趣激發(fā)興趣閱讀學(xué)案閱讀學(xué)案復(fù)習(xí)歸納復(fù)習(xí)歸納適度提高適度提高總結(jié)總結(jié)教學(xué)過程教學(xué)過程四、說過程列舉近五年高考試題列舉近五年高考試題平衡移動原理和常數(shù)的思考平衡移動原理和常數(shù)的思考判斷有關(guān)敘判斷有關(guān)敘述是否正確，述是否正確，并歸納平衡并歸納平衡移動原理應(yīng)移動原理應(yīng)用，書寫化用，書寫化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)注表達(dá)式時(shí)注意事項(xiàng)意事項(xiàng)選

11、擇高考真題進(jìn)行訓(xùn)練選擇高考真題進(jìn)行訓(xùn)練總結(jié)平衡移動原理和平衡常總結(jié)平衡移動原理和平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用數(shù)的意義和重要應(yīng)用查找并羅列近五年浙江省理綜卷查找并羅列近五年浙江省理綜卷中對于化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)中對于化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的考查真題。的考查真題。 高考是學(xué)生高考是學(xué)生目前最刺激目前最刺激的興奮點(diǎn)。的興奮點(diǎn)。讓學(xué)生知道讓學(xué)生知道高考考什么？高考考什么？怎樣考？角怎樣考？角度有哪些？度有哪些？ 1.激發(fā)興趣 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)影響平衡移動的因素影響平衡移動的因素平衡移動原理平衡移動原理回顧化學(xué)平衡移動相關(guān)回顧化學(xué)平衡移動相關(guān)知識，為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡知識，為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)打下基礎(chǔ)。常

12、數(shù)打下基礎(chǔ)。2.閱讀學(xué)案化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2. 特征：條件：一定條件下特征：條件：一定條件下對象：可逆反應(yīng)對象：可逆反應(yīng)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡等：等：V正正=V逆逆定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會發(fā)生變化。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會發(fā)生變化。 落實(shí)概念，落實(shí)概念，找出關(guān)鍵找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)字，培養(yǎng)學(xué)

13、生刪選學(xué)生刪選信息的能信息的能力。強(qiáng)調(diào)力。強(qiáng)調(diào)“變：。變：。復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧濃度的影響濃度的影響圖圖 1 圖圖 2圖圖 3閱閱 圖圖 訓(xùn)訓(xùn) 練練 圖圖 4濃度：濃度： c(c(反應(yīng)物反應(yīng)物)正移正移;c(;c(生成生成物物)正移。實(shí)際生產(chǎn)：增大廉正移。實(shí)際生產(chǎn)：增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度及時(shí)將反應(yīng)物從混價(jià)物質(zhì)的濃度及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移。合物中分離出去。目的：正移。平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓濃度、壓強(qiáng)、溫度強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 落實(shí)概落實(shí)概念，找念，找出關(guān)鍵出關(guān)鍵字

14、，培字，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)學(xué)生刪選信刪選信息的能息的能力。力。歸納總結(jié)歸納總結(jié)從濃度的分析入口，勾起同學(xué)們對其從濃度的分析入口，勾起同學(xué)們對其他影響因素的回顧。這樣通過類比分他影響因素的回顧。這樣通過類比分析、知識遷移、閱讀指導(dǎo)，易于學(xué)生析、知識遷移、閱讀指導(dǎo)，易于學(xué)生對平衡移動原理的接受和理解，使學(xué)對平衡移動原理的接受和理解，使學(xué)生的認(rèn)識由感性上升到理性產(chǎn)生質(zhì)的生的認(rèn)識由感性上升到理性產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。飛躍。 3.復(fù)習(xí)歸納1、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系：體系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在加向容器中在加入等量的入等量的N2O4,再達(dá)平衡時(shí)再達(dá)平衡時(shí)c(NO2

15、)與與c(N2O4)的比值與原平衡相比的比值與原平衡相比A、減小、減小 B、增大、增大 C、不變、不變 D、不能確定、不能確定（1）容積不變）容積不變（2）壓強(qiáng)不變）壓強(qiáng)不變增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣平衡向氣體分子數(shù)體分子數(shù)減少的方減少的方向移動；向移動；高壓比低高壓比低壓先達(dá)平壓先達(dá)平衡。衡。壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響2 2、在一密閉容器中，反應(yīng)、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) aA(g) bB (g)bB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B B的濃的濃度是原來的度是原來的60%60%，則（，則（ ）A

16、 A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小C C、B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D D、a ab b壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響改變壓強(qiáng)的幾種形式：改變改變壓強(qiáng)的幾種形式：改變體積充入惰性氣體（恒容不體積充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移移動；恒壓向氣體增大方向移動）充入反應(yīng)物（恒壓最終動）充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移。和原平衡一樣；恒容正移。 溫度的影響溫度的影響3、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)3X(g) 3Y(?)+W(?)的正的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列平均相對分子質(zhì)量有變小趨

17、勢，則下列判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A、Y和和W一定都是氣體一定都是氣體 B、若、若W為固體，則為固體，則Y一定是氣體一定是氣體C、Y和和W可能都是固體可能都是固體 D、Y和和W可能都是氣體可能都是氣體升溫向吸升溫向吸熱方向移熱方向移動，高溫動，高溫比低溫先比低溫先達(dá)平衡。達(dá)平衡。結(jié)合壓強(qiáng)結(jié)合壓強(qiáng)綜合應(yīng)用。綜合應(yīng)用。催化劑無影響催化劑無影響 催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動。要的時(shí)間，平衡不移動。反應(yīng)特征：反應(yīng)物、

18、生成物都是氣體；反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體；正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣實(shí)際：實(shí)際：500500、202050MPa50MPa、鐵觸媒、氨氣液化、鐵觸媒、氨氣液化反應(yīng)特征：與合成氨相似反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度

19、、高壓、使用催化劑、氧氣過量實(shí)際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量實(shí)際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量化學(xué)平衡的移動閱讀化學(xué)平衡常數(shù)的定義1.定義：定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪生成物的平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)，簡之積的比值是一個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。稱平衡常數(shù)。2.化學(xué)平衡常數(shù)用符號化學(xué)平衡常數(shù)用符號 K 表示。表示。3.對任意可逆反應(yīng)：對任意可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)

20、學(xué)表達(dá)式： 落實(shí)概落實(shí)概念，找念，找出關(guān)鍵出關(guān)鍵字，培字，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)學(xué)生刪選信刪選信息的能息的能力。力。)()()()(BcAcDcCcnmqp=)()()()(BcAcDcCcnmqp課課堂堂練練習(xí)習(xí)請判斷下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述是否正確：請判斷下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述是否正確：在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成示，生成物濃度用平衡濃度表示。物濃度用平衡濃度表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)。有關(guān)。對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若升高溫對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)

21、，若升高溫度，平衡度，平衡 右移，則右移，則K K值增大。值增大。對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，則增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，則K K值增大。值增大。強(qiáng)化強(qiáng)化K K的表達(dá)的表達(dá)式中為式中為平衡濃平衡濃度，且度，且K K值只值只與溫度與溫度有關(guān)。有關(guān)。溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 對于氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)，無論方程對于氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)，無論方程式表示為式表示為H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI或或1/2H1/2H2 2+1/2I

22、+1/2I2 2 HIHI，只要溫度相同，只要溫度相同，K K值相同。值相同。一定溫度下，可逆反應(yīng)一定溫度下，可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)CO(g)+H2(g)達(dá)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)平衡時(shí)，平衡常數(shù)課課堂堂練練習(xí)習(xí) c(CO) c(H2)K= c(C) c(H2O)理解理解K K值表達(dá)值表達(dá)式與化式與化學(xué)方程學(xué)方程式的書式的書寫方式寫方式有關(guān)。有關(guān)。合作探究合作探究結(jié)合剛才的練習(xí)，小組討論，填寫下列內(nèi)容：結(jié)合剛才的練習(xí)，小組討論，填寫下列內(nèi)容：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意哪些問題？應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意哪些問題？（1 1）平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度

23、均為）平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度均為_。 （2 2）化學(xué)平衡常數(shù)與）化學(xué)平衡常數(shù)與_有關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，與反應(yīng)時(shí)時(shí)_無關(guān)。無關(guān)。（3 3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的_有有關(guān)。關(guān)。（4 4）對于有）對于有_參加的反應(yīng)，它們參加的反應(yīng)，它們的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。合作探合作探究，學(xué)究，學(xué)生歸納生歸納總結(jié)，總結(jié)，更深理更深理解平衡解平衡常數(shù)的常數(shù)的含義。含義。3.化學(xué)平衡常數(shù)歸納化學(xué)平衡常數(shù)歸納 COCO2 2 (g)+H (g)+H2 2 (g) (g) CO(g)+H2O(g），已知），已知1000 時(shí)該反時(shí)該反應(yīng)平衡

24、常數(shù)應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.0(1)請寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：請寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_(2)若在若在700時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)平衡時(shí)CO的濃度為的濃度為 3mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_, 該反應(yīng)為該反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)( 填吸熱或放熱填吸熱或放熱)。能能力力提提升升4.適度提高在一定溫度下將在一定溫度下將12molCO2和和16molH2混合于混合于2L密閉容器中，密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：體驗(yàn)有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算，加深對平衡常體驗(yàn)有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算，加深對平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，并了解利用數(shù)表達(dá)式的書寫，并了解利用K K值可判斷反

25、值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。應(yīng)的熱效應(yīng)。(3)若在若在1000時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí), CO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率= 。（用百分?jǐn)?shù)表示）。（用百分?jǐn)?shù)表示）能能力力提提升升1.1.強(qiáng)調(diào)寫解題步驟，并注意解題格式的規(guī)范化。強(qiáng)調(diào)寫解題步驟，并注意解題格式的規(guī)范化。2.2.了解利用了解利用K K值可計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。值可計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。能能力力提提升升(4)若在若在1000時(shí)進(jìn)行的上述反應(yīng)，某時(shí)刻密閉容器中時(shí)進(jìn)行的上述反應(yīng)，某時(shí)刻密閉容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為的濃度分別為1.2mol/L,1.8mol/L, 1mol/L , 1mol/L ，請根據(jù)計(jì)算指出此時(shí)反應(yīng)是

26、否處于平衡狀態(tài)？若未處于請根據(jù)計(jì)算指出此時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？若未處于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向何方向進(jìn)行？平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向何方向進(jìn)行？引出濃度商引出濃度商Qc的概念，并指出與的概念，并指出與K的區(qū)別和聯(lián)系，的區(qū)別和聯(lián)系，通過通過Qc與與K的大小關(guān)系，可判斷反應(yīng)是否處于平衡的大小關(guān)系，可判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)及平衡移動的方向。狀態(tài)及平衡移動的方向。K越大，正反應(yīng)越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大?；室苍酱?。K的意義的意義K越小，正反應(yīng)越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)的轉(zhuǎn)小，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越小?；室苍叫?。5.總結(jié)歸納總結(jié)歸納總結(jié)指出指出K K定量

27、的表示了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。定量的表示了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。重重 K可判斷反可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)的熱效應(yīng)應(yīng)歸納總結(jié)歸納總結(jié)要要應(yīng)應(yīng)用用 K可計(jì)算反可計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率化率 K可判斷是可判斷是否處于平否處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài) K可判斷可判斷化學(xué)平化學(xué)平衡移動衡移動的方向的方向通過習(xí)題，學(xué)生自己歸納出通過習(xí)題，學(xué)生自己歸納出K K的重要應(yīng)用。的重要應(yīng)用。意義意義數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式表示符號表示符號重要應(yīng)用重要應(yīng)用定義定義小結(jié)小結(jié)1.（08山東）山東） 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K 。恒容時(shí)，溫度升高，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高