高中化學(xué)選修三第二章共價(jià)鍵練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2.1.21根據(jù)鍵的成鍵特征判斷C=C雙鍵鍵能是CC單鍵鍵能的()A2倍B大于2倍C小于2倍D無法確定2下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是()AH2BCl2CBr2DI23下列說法中正確的是()A難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B易得到電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定D電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小4下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()AN元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)5已知通常

2、分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHClHBrHI鍵能kJ·mol1436.0431.8366298.7A.氫氣B氯化氫6在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A白磷分子的鍵角為109°28B分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C白磷分子的鍵角為60°D分子中有6對(duì)孤電子對(duì)7H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ·mol1已知：(a、b、c均大于零)。下列說法正確的是()AH2

3、、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba)kJ C相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)總能量小于2 mol HI(g)的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ8N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子與N2分子中的鍵并不完全相同CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同9下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

4、()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵BX、Z元素都能形成雙原子分子C鍵長(zhǎng)WH<YH，鍵的極性YH>WHD鍵長(zhǎng)XH<WH，鍵能XH<WH10已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為 kJ

5、·mol1DPP鍵的鍵能為 kJ·mol1二、非選擇題11下表為某些化學(xué)鍵的鍵能(單位：kJ·mol1)。共價(jià)鍵ClClBrBrIIHClHBrHIHH鍵能243193151431366298436(1)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHIDHF(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，生成2 mol HCl氣體，放出能量_kJ。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出熱量最多的是_。推測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱_(填“多”或“少”)。一、選擇題1氨分子、水分

6、子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為()Aa<b<cBc<b<aCb<c<aDb<a<c2由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各粒子的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。以下各組粒子不是等電子體的是()AHe和LiBO3和NOCN2H4和C2H4DNa和Mg23美國科學(xué)家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的()A每個(gè)N中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B該離子中只含有非極性鍵C該離子中含有2個(gè)鍵DN與PO互為等電子體4已知H

7、H鍵的鍵能為436 kJ·mol1，O=O鍵為497.3 kJ·mol1，ClCl鍵為242.7 kJ·mol1，NN鍵為946 kJ·mol1，則下列敘述中正確的是()ANN鍵的鍵能為×946 kJ·mol1315.3 kJ·mol1B氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫氣分子中的短C氧氣分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定5從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)/1012m149128121112鍵能/kJ·mol1xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)

8、定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是()A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大6白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/molD(4a5d4c12b)kJ/mol7根

9、據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：(1)HH鍵的鍵長(zhǎng)為_，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說法中正確的是()A氫氣分子中含有一個(gè)鍵B由到，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大C由到，必須消耗外界的能量D氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵SiOHOO=OSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460464498176x請(qǐng)回答下列問題：比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大小：x_(填“>”、“<”或“”)176。H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是_、_、_；其中CH中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是_。(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式_、_、_。(3)NN鍵的鍵能為946 kJ/mol，NN鍵的鍵能為193 kJ/mol，說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_；1 mol O中含有的