高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品專題課件：元素周期律和元素周期表

1、2022-3-24二輪專題復(fù)習(xí)二輪專題復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期（1）短周期）短周期第一周期，共第一周期，共 種元素種元素2第二周期，共第二周期，共 種元素種元素8第三周期，共第三周期，共 種元素種元素8（2）長周期）長周期第四周期，共第四周期，共 種元素種元素18第五周期，共第五周期，共 種元素種元素18第六周期，共第六周期，共 種元素種元素322.族：元素周期表中的縱列稱為族族：元素周期表中的縱列稱為族 （1）主族：由）主族：由 元素和元素

2、和 元素共同元素共同 組成的族（第組成的族（第18列除外）列除外）（3）不完全周期）不完全周期:第七周期第七周期,排滿時應(yīng)有排滿時應(yīng)有 種元素。種元素。32長周期長周期短周期短周期列序列序121314151617主族主族序數(shù)序數(shù)A A A A A A A（2）副族：僅由）副族：僅由 元素組成的族（第元素組成的族（第8、9、10列除外）列除外）長周期長周期（3）族：包括族：包括 三個縱列。三個縱列。（4）0族：第族：第 縱列，該族元素又稱為縱列，該族元素又稱為 元元 素。素。 列序列序345671112族序族序數(shù)數(shù)B B B B B B B8、9、1018稀有氣體稀有氣體3.周期表的分區(qū)周期表的

3、分區(qū)A A A A A A A 0123456 7周期周期族族二、元素周期律二、元素周期律1.內(nèi)容及實質(zhì)內(nèi)容及實質(zhì) 元素周期律是指元素的性質(zhì)隨元素周期律是指元素的性質(zhì)隨 的遞增而的遞增而 呈現(xiàn)呈現(xiàn) 變化的規(guī)律，其實質(zhì)是元素的原子變化的規(guī)律，其實質(zhì)是元素的原子 呈現(xiàn)周期性變化。呈現(xiàn)周期性變化。原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布核外電子排布同周期（從左同周期（從左至右）至右）同主族（從上同主族（從上至下）至下）電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同遞增遞增最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)遞增遞增相同相同2.元素周期表中的遞變規(guī)律元素周期表中的遞變規(guī)律原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸

4、置金屬單質(zhì)與水或酸置換出換出H2的難易的難易漸難漸難 漸易漸易最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物水化物酸性酸性增強增強減弱減弱穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強非金屬氣非金屬氣態(tài)氫化物態(tài)氫化物 形成難易形成難易漸易漸易漸難漸難穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱元素金屬性元素金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強元素非金屬性元素非金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱【例【例1】 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù) 值上都等于該元素所屬的族序數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.

5、除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素 C.副族元素中沒有非金屬元素副族元素中沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有元素族的所有元素考點一考點一 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)解析解析 短周期中，短周期中，F(xiàn) F元素?zé)o正化合價，因此元素?zé)o正化合價，因此A A錯誤；錯誤；第六周期有第六周期有3232種元素，因此種元素，因此B B不正確；副族元素全不正確；副族元素全部是金屬元素，因此部是金屬元素，因此C C正確；堿金屬指除正確；堿金屬指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正確。不正確。C 1.最外層電子數(shù)大于或等于最外層電

6、子數(shù)大于或等于3而又小于而又小于8的元素一的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或或2的元素可能是的元素可能是主族、副族或主族、副族或0族（族（He）元素；最外層電子數(shù)為）元素；最外層電子數(shù)為8的元的元素是稀有氣體元素（素是稀有氣體元素（He例外）。例外）。 2.在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況： （1）同主族）同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。 第第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。所含元素

7、的種數(shù)。第第AA族元素，相差下一周族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。 （2）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。A、A元素或元素或AA相鄰元素相差相鄰元素相差1。A、A元素：若為第二或第三周期相差元素：若為第二或第三周期相差1，若為第四或，若為第四或第五周期相差第五周期相差11，若為第六或第七周期相差，若為第六或第七周期相差25。 原子序數(shù)為原子序數(shù)為z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的四種元素的 原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)原子

8、序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是（其中不可能的是（ ） A.4z z B.4z z+10 C.4z z+5 D.4z z+14解析解析 由周期表的結(jié)構(gòu)可知由周期表的結(jié)構(gòu)可知C C與與R R或或R R與與D D的原子序數(shù)之的原子序數(shù)之差可能為差可能為8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序數(shù)之和存在三種原子序數(shù)之和存在三種情況：情況：2 2z z、2 2z z+10+10或或2 2z z+14+14。而。而A A、B B原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為2 2z z（如下圖）。（如下圖）。CAz zRBD答案 C 已知已知A、B分別為同一周期的分別為同一周期的A、A族元素，它族元素，它

9、 們的原子序數(shù)分別為們的原子序數(shù)分別為m m、n n，則，則m m和和n n的關(guān)系不正確的關(guān)系不正確 的是的是 （ ） A.n n=m m+1 B.n n=m m+11 C.n n=m m+25 D.n n=m m+10解析解析 本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程度。度。A A、B B為同一周期的為同一周期的AA、AA族元素，應(yīng)考慮族元素，應(yīng)考慮到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則A A正確；正確；若為長周期元素，則若為長周期元素，則B B、C C正確。正確。D【例【例2】 同一周期的同一周期的X、Y、Z三種元素

10、，已知最高三種元素，已知最高 價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4H2YO4 H3ZO4，則下列判斷錯誤的是，則下列判斷錯誤的是 （ ） A.原子半徑：原子半徑：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 C.元素原子得電子能力：元素原子得電子能力：XYZ D.陰離子的還原性：陰離子的還原性：Z3-Y2-X-考點二：考點二： 元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系解析解析 由題目信息可知，由題目信息可知，X X、Y Y、Z Z在同一周期中的位在同一周期中的位置順序為置順序為Z Z、Y Y、X X，半

11、徑大小順序應(yīng)為，半徑大小順序應(yīng)為ZYXZYX。利用。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進行判斷。元素的元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進行判斷。元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰離子的還原性越弱。離子的還原性越弱。A（1）電子層數(shù)）電子層數(shù)=周期數(shù)。周期數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。原子序數(shù)。（3）最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。主族序數(shù)。 （4）主族元素的最高正價）主族元素的最高正價=族序數(shù)，負價族序數(shù)，負價=主族主族序數(shù)序數(shù)-8。 （5）

12、同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，）同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。應(yīng)水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧）同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其定，形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。離子的還原性越弱。 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.SiH4比比

13、CH4穩(wěn)定穩(wěn)定 B.O2-半徑比半徑比F-的小的小 C.Na和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力比失電子能力比Na 的強的強 D.P和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4 的弱的弱解析解析 非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C C的非金屬性強的非金屬性強于于SiSi的，的，P P的非金屬性強于的非金屬性強于AsAs的，因此的，因此CHCH4 4的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性大于大于SiHSiH4 4，H H3 3POPO4 4的酸性強于的酸性強于H H3 3

14、AsOAsO4 4。同主族元素，。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強，A A、B B、D D選項錯誤，答案為選項錯誤，答案為C C。C 根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 （ ） 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素元素代號代號LMQRT原子原子半徑半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要主要化合化合價價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點為氫化物的沸點為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LS:Cl

15、S。例例1 1 (2014(2014北京西城模擬北京西城模擬) )有關(guān)元素有關(guān)元素X X、Y Y、Z Z、W W的信息如下的信息如下: :重難突破重難突破元素元素有關(guān)信息有關(guān)信息X X原子半徑為原子半徑為0.074 nm,0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為: :Y Y原子半徑為原子半徑為0.102 nm,0.102 nm,其原子核外電子排布為其原子核外電子排布為: :Z Z人體中必需微量元素中含量最多人體中必需微量元素中含量最多, ,體內(nèi)缺失會引起貧血體內(nèi)缺失會引起貧血W W所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 4請回答下列問題

16、請回答下列問題: :(1)W(1)W在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是 。(2)Y(2)Y與與W W相比相比, ,非金屬性較強的是非金屬性較強的是 ( (填元素符號填元素符號),),下列事實能證明下列事實能證明這一結(jié)論的是這一結(jié)論的是 ( (填字母填字母) )。 a.Wa.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y Y元素氫化物的穩(wěn)定性元素氫化物的穩(wěn)定性b.Wb.W元素氫化物水溶液的酸性強于元素氫化物水溶液的酸性強于Y Y元素氫化物水溶液的酸性元素氫化物水溶液的酸性c.Wc.W元素的單質(zhì)能與元素的單質(zhì)能與Y Y元素的氫化物反應(yīng)元素的氫化物反應(yīng), ,置換出置換出Y Y單質(zhì)單質(zhì)d.

17、Wd.W的最高價含氧酸比的最高價含氧酸比Y Y的最高價含氧酸的酸性強的最高價含氧酸的酸性強(3)Z(3)Z元素和元素和X X元素可形成離子元素可形成離子Z Z, ,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。無機絮凝劑。Z Z具有強氧化性具有強氧化性, ,能殺菌消毒能殺菌消毒, ,還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是Z Z3+3+。含該離子。含該離子24X24X的鹽用作絮凝劑的原因是的鹽用作絮凝劑的原因是( (用離子方程式和簡要的文字說明用離子方程式和簡要的文字說明) ) ?？疾閮?nèi)容原子結(jié)構(gòu)、元素的非金屬性強弱的比較方法?？疾閮?nèi)容原子結(jié)構(gòu)、元素的非金屬性強弱的比較方法。解題關(guān)鍵

18、解答本題的關(guān)鍵是利用表格中信息推斷出各種元素。解題關(guān)鍵解答本題的關(guān)鍵是利用表格中信息推斷出各種元素。解析由表格中信息知解析由表格中信息知,X,X是是O O元素元素;Y;Y是是S S元素元素;Z;Z是是FeFe元素元素;W;W是是ClCl元素。元素。(1)Cl(1)Cl元素位于第三周期元素位于第三周期AA族。族。(2)(2)非金屬性強弱的判斷依據(jù)有非金屬性強弱的判斷依據(jù)有: :氫化物的氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。答案答案 (1)(1)第三周期第三周期AA族族(2)Cl(2)Clacdacd(3)F

19、e(3)Fe的還原產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為FeFe3+3+, ,能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng):Fe:Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH) Fe(OH)3 3( (膠體膠體)+)+24O3H+,生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用,起到凈水作用1 1、(2014(2014山西晉中一模山西晉中一模) )下列事實不能說明金屬元素甲的失電子能力一下列事實不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強的有定比乙強的有( ( ) )A.A.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙B.B.甲、乙單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中甲、乙單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中, ,甲單質(zhì)表面產(chǎn)生氣泡甲單質(zhì)表面產(chǎn)生氣

20、泡C.C.甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同, ,甲的原子半徑大于乙甲的原子半徑大于乙D.D.甲、乙兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙甲、乙兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙答案答案 B B解析解析B B項項, ,甲、乙單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池甲、乙單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池, ,甲表面甲表面有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生, ,即甲作原電池的正極即甲作原電池的正極, ,表明甲的金屬活動性小于乙表明甲的金屬活動性小于乙, ,故不能說故不能說明金屬甲的失電子能力比乙強。明金屬甲的失電子能力比乙強。原子原子半徑半徑同一周期同一

21、周期, ,隨著原子序數(shù)遞增隨著原子序數(shù)遞增, , 如如: :同一主族同一主族, ,隨著電子層數(shù)遞增隨著電子層數(shù)遞增, , 如如: :不同周期和主族不同周期和主族, ,選參照比較。如選參照比較。如RbRb和和CaCa比較比較, ,因因r r(K)(K)r r(Ca),(Ca),r r(Rb)(Rb)r r(K),(K),所以所以r r(Rb)(Rb)r r(Ca)(Ca)考點四：微粒半徑大小的比較規(guī)律考點四：微粒半徑大小的比較規(guī)律原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小( (稀有氣體元稀有氣體元素除外素除外) )。r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)原子半徑逐漸增大。原子半

22、徑逐漸增大。r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r r(Cl),(Cl),r r(Fe)(Fe)r r(F(F)r r(Fe(Fe3+3+) ) 電子層結(jié)離子電子層結(jié)離子, ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,半徑越大。如半徑越大。如: :r r(Li(Li+ +)r r(Na(Na+ +)r r(K(K+ +)r r(Rb(Rb+ +)r r(Cs(Cs+ +),),r r(O(O2-2-)r r(S(S2-2-)r r(Se(Se2-2-)r r(F(F- -)r r(Na(Na+ +)r r(Mg(Mg2+2+)r r(Al(Al3+3+) ) 帶相同電荷的的離子可選一種離子參照比較。如比

23、較帶相同電荷的的離子可選一種離子參照比較。如比較r r(K(K+ +) )與與r r(Mg(Mg2+2+) )可選可選r r(Na(Na+ +) )為參照為參照: :r r(K(K+ +)r r(Na(Na+ +)r r(Mg(Mg2+2+) ) 2e2.“2.“三看三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)一看電子層數(shù): :最外層電子數(shù)相同時最外層電子數(shù)相同時, ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,半徑越大。半徑越大。二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù): :當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時, ,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大, ,半徑越小。半徑越小。三看核外電子數(shù)三看核外電子數(shù):

24、 :當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時, ,核外電子數(shù)越多核外電子數(shù)越多, ,半徑越大。半徑越大。例例1 1：(2014(2014江西贛州一模江西贛州一模)A)A、B B、C C、D D是四種短周期元素是四種短周期元素, ,已知已知A A、C C同同主族主族,B,B、D D同周期同周期,A,A的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比C C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B;B的陽離子比的陽離子比D D的陽離子氧化性強的陽離子氧化性強, ,若若B B的陽離子比的陽離子比C C的陰離子少一個電子層的陰離子少一個電子層, ,下列比較中下列比較中可推斷正確的是可推斷正確的是( ( ) )A

25、.A.原子序數(shù)原子序數(shù):ABCD:ABCDB.B.原子半徑原子半徑:DBCA:DBCAC.C.離子半徑離子半徑: :r r(D(Dx x+ +)r r(B(By y+ +) )D.D.離子半徑離子半徑: :r r(A(An n- -)r r(C(Cn n- -),),r r(A(An n- -)BCDABCDB.B.原子序數(shù)原子序數(shù)a a b b c c d dC.C.離子半徑離子半徑C C3-3-DD- -BB+ +AA2+2+D.D.單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性ABDCABDC答案答案 C C解析原子半徑解析原子半徑:BACD,A:BACD,A錯錯; ;原子序數(shù)原子序數(shù): :a a b b d d c c,B,B錯錯; ;根據(jù)具有相同根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子電子層結(jié)構(gòu)的離子, ,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大, ,離子半徑越小離子半徑越小, ,知離子半