2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：熱點(diǎn)突破3與量有

1、課時(shí)作業(yè)1 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制 CI2： MnO2+ 4HCI Mn2+ 2C+ CI2T+2 出 0B.明磯溶于水產(chǎn)生 AI(OH)3膠體：Al3+ 3H2O=AI(OH)3J+ 3H+C. Na?O2溶于水產(chǎn)生 O2： Na2O2+ H2O=2Na+ 2OH_+ O2tD.Ca(HCO3)2溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ OH=CaCOU + H2O解析：A 項(xiàng)，HCI 是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫為離子形式，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，正確的離 子方程式為 AI3* + 3H2O AI(OH)3(膠體)+ 3H*，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)

2、，正確的離子 方程式為 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH_+ O2T，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)正確。答案：D2.下列離子方程式書寫正確的是()A.AICI3溶液與過量的濃氨水反應(yīng)：3+-+AI + 4NH3H2O=AIO2+ 4NH4+ 2 出 0B.向 Ca(CIO)2溶液中通入過量的 CO2：Ca+2CIO+CO2+H2O=CaCC3J+2HCIOC. FeSO 酸性溶液暴露在空氣中：2+3+4Fe + O2+ 4H =4Fe + 2H2OD. CuSO4溶液與少量的 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+SO2=BaSOiJ解析：氫氧化鋁不能溶于氨水，則 AICI3溶液與過量的濃氨水反應(yīng)的離

3、子方程式 為 AI3+3NH3H2O=AI(OH)3； + 3NH：, A 錯(cuò)誤；向 Ca(CIO)2溶液中通入過量 的 CO2的離子方程式為 CIO+ CO2+ H2O=HCO3+ HCIO，B 錯(cuò)誤；FeSQ 酸 性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即 4Fe + O2+ 4H=4F + 2H2O， C 正確；CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為 2OH+ Ba2+ Cu2+ SO4一=BaSOJ+ Cu(OH)2J，D 錯(cuò)誤。答案：C3.(2017 河南洛陽統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+ 5NO2

4、+ 6H+=2 Mn2+ 5NO3+ 3H2OB. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液： 2NH4+ HCO3+ 2OH =CO2+ NH3H2O+ 出 0C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI 溶液：2Fe3+ 2I=2Fe2+ I2D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C+ 2H2O=Cl2T +H2t+20H解析：NaN02溶液中加入酸性 KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離 子方程式為 2MnO4+ 5NO2+ 6H+=2Mn2+ 5NO3+ 3 出 O,故 A 正確；碳酸氫 銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液， 反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成碳酸根離子， 正確的離子 方程式為 Ba2+ N

5、H；+HCO3+ 2OH-=BaCO4 + NH3H2O+ H2O,故 B 錯(cuò)誤； Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反 應(yīng)，正確的離子方程式為10+ 3NO3+ Fe3+ 12H+=512+ 3NOt+ Fe2+6H2O,故 C 錯(cuò)誤；用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣：2Na+通電2Cl =2Na+ Cl2t，故 D 錯(cuò)誤。答案： A4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A .氯氣溶于水：C12+ H2O=2H+ C+ ClO-B. Na2CO3溶液中 COi_的水解：COi_+ H2O=HCO3+ OH-C. 酸性溶液中 KIO3與

6、 KI 反應(yīng)生成 12： IO3+ 6H+=I2+ 3H2OD. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba2+ OH-=BaCO3J+ H2O 解析：A 項(xiàng)， HClO 是弱酸，不能拆分，正確的離子方程式為 Cl2+H2O H+ C+ HClO ; B 項(xiàng)，正確的離子方程式為 CO3_+ H2O HCO3+ OH一； C 項(xiàng), 方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為 IO3+ 5I +6H =3I2+ 3H2O； D 項(xiàng)正確。答案： D5.(2017 福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. Ca(HCO3)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3

7、+Ca2+OH-=CaCQJ +H2OB. 等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：2Mg+2OH =Mg(0H)2jC 銅溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2T+2 出 0D. FeBr2溶液中通入少量的 CD：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl解析：Ca(HCO3)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：2HCO3+ Ca2+ 20H一=CaCO4 + CO亍+ 2H2O, A 錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合，首 先發(fā)生中和反應(yīng)， 剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂， 但反 應(yīng)后氯化鎂過量，即Mg2* +

8、 4OH_ + 2H*=Mg(OH)2J+2H2O, B 錯(cuò)誤；銅溶 于稀硝酸中：3Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ 2NOT+4 出 0, C 錯(cuò)誤；FeBr2溶液 中通入少量的 CI2,先氧化 Fe2+,離子方程式為 2Fe2+ Cl2=2F$ + 2C，D 正確。答案： D6.(2017 吉林五校聯(lián)考)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+ 2HCO3+ 2OH-=CaCO4+ CO32+ H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe?+ 4H+ NO3=3Fe3+ NOT+3 出 0C.向含有 0.4 mol FeBr2的

9、溶液中通入 0.3 mol CI2充分反應(yīng)：4Fe2+ 2B+3+3Cl2=4Fe3+ 6Cl + Br2D. 明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO4恰好完全沉淀：2Ba2+ 3OH+ Al3+22SO4=2BaSC4J+Al(OH)3J解析： Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液,離子方程式為 Ca2+ HCO3+ OH=CaCO3J+ H2O,故 A 錯(cuò)誤；磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式為 3FesO4+ 28H+NO3=9Fe3+ NOT+14 出 0,故 B 錯(cuò)誤；向含有 0.4 mol FeBr2的溶 液中通入 0.3 molCl2充分反應(yīng),離子方程式為 4Fe2

10、+ 2Br+ 3Cl2=4Fe3+ 6C+ Br2，故 C 正確；明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO亍恰好完全沉淀的離 子方程式為 Al3+ 2S0T + 2Ba2+ 4OH-=2BaSOJ+ AIO2+ 2H2O，故 D 錯(cuò) 誤。答案： C7.下列離子方程式書寫正確的是 ()A 碳酸氫鎂溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+4OH_=Mg(OH)2J+2 出 0+2COi_B. NaHSO4溶液與 Ba(OH)i溶液混合后顯酸性：Bai+OH_+H+SO4-=BaSQJ +HiOC.少量 Cli通入水中：Cli+ HiO2H+ ClO_+ CD. 酸性高錳酸鉀可使草酸

11、溶液褪色：2Mn O4+5CiOi_+16H+=i Mni+IOCO2T +8HiO解析：A 項(xiàng)，Mg(HCO3)i溶液中加入過量的 NaOH，貝U可用“少量定 1 法”書寫 出離子方程式為 Mgi+ iHCO3+ 4OH-=Mg(OH)iJ+iHiO+ 2CO3_,正確；B 項(xiàng)，混合后溶液顯酸性，說明 NaHSO4過量，根據(jù)“少量定 1 法”，寫出離子方 程式為 Bai+ iOH_+ iH+ S&_=BaSO4J+iHiO, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，Cli與 水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能拆開，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，草酸是弱酸，不能拆 開，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8. 下列 AD 四組中，每組

12、有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)InA將少量濃氨水滴入 Ali(SO4)3溶液中將少量 Ali(SO4)3溶液滴入濃氨水中B將少量 SOi通入 Ba(OH)i溶液中將過量 SOi通入 Ba(OH)i溶液中C0.1 mol Cli通入含 O.i mol FeBri的溶液中0.3 mol Cli通入含 O.i mol FeBri的溶液中D將過量 BaCli溶液與少量 NaiSO4溶液混合將少量 Ba(OH)i溶液與過量 MgS04溶液混合解析：AI(OH)3是兩性物質(zhì)，只能被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解，所以無論是將少量濃氨水滴入 Ali(SO4)3溶液， 還是將少量 Ali(SO4

13、)3溶液滴入濃氨水， 發(fā)生的反應(yīng)都是 Al3+ 3NH3HiO=Al(OH)3； + 3NH：，可用同一個(gè)離子方程式表示，A 正確。將少量 SOi通入 Ba(OH)i溶液，發(fā)生反應(yīng)：SOi+ Bai+ iOH=BaS04 + HiO; 若將過量 SOi通入 Ba(OH)i溶液，反應(yīng)的離子方程式是 SOi+ 0H _=HSO3,二 者相對(duì)量不同，反應(yīng)不同，所以不可用同一個(gè)離子方程式表示，B 錯(cuò)誤。由于還原性：F0Br_,所以將 0.1 mol Cli通入含有 O.i mol FeBri的溶液中，發(fā)生反 應(yīng)：2FeT +CI2=2RT+2C；若將 0.3 mol CI2通入含有 0.2 mol F

14、eBr2的溶液 中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ 4B+ 3Cl2=6C+ 2Fe3+ 2B&,二者相對(duì)量不同，反 應(yīng)不同，所以不可用同一個(gè)離子方程式表示， C 錯(cuò)誤。將過量 BaCl2溶液與少量 Na2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Ba2+S&=BaSQ 將少量 Ba(0H)2溶液與 過量 MgS04溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： Ba2+ 2OH+Mg2+ SO4一=BaS04； + Mg(0H)2J，反應(yīng)的方程式不同，D 錯(cuò)誤。答案： A9.某天然堿的化學(xué)式可表示為 2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ()A.

15、HCO3+2COi_+5H+=3CQT +3 出 0B.HCO3+3CO 亍+7H+=4CC2f+4 出 02+C. 2HCO3+CO3+4H =3CC2f +3 出 02 D. CO32H=HCO3解析： 當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32H=HCO3， D 正確；當(dāng)?shù)稳脒^量的稀鹽酸時(shí)，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 HCO3+ 2CO3+ 5H*=3H2O+ 3CO2t， A 正確；當(dāng)稀鹽酸部分過量時(shí)，可能出現(xiàn)反應(yīng)：HCO33CO237H =4H2O4CO2t， B 正確；在碳酸根離子沒有完全反應(yīng)前，碳酸氫根離子不會(huì)參與反應(yīng)， 故

16、 C錯(cuò)誤。答案： C10. 下列離子方程式書寫不正確的是 ()A . AICI3溶液與燒堿溶液反應(yīng)， 當(dāng) n(OH一)： n(Al3+) = 7 : 2 時(shí)， 2AI3+ 7OH一=Al(OH)3J+AIO2+2H2OB.CuCb 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng) n(CuCl2): n(NaHS)= 1 : 2 時(shí)，Cu2+ 2HS=CuSj+H2St2+ C.CI2與 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CI2) : n(FeB=1 :1 時(shí)，2Fe + 4Br_+33CI2=2Fe32Br26CID. Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(Fe): n(HN03)= 1 : 2 時(shí)，3Fe+ 2NO3+ 8H

17、+=3Fe22NOt4H2O解析：AICI3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng) n(OH)： n(Al3+) = 7 : 2 時(shí)，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和偏鋁酸鹽，則反應(yīng)的離子方程式為2AI3* + 70H =AI(0H)3J+AIO2+ 2 出 0,正確;CuCb 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng) n(CuCb) : n(NaHS)= 1 : 2 時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 Cu2+ 2HS_=CuS； + H2ST,B 正確；CI2與 FeBr2溶 液反應(yīng)，當(dāng) n(Cl2): n(FeBr2)= 1 : 1 時(shí)溴部分被氧化，亞鐵離子全部被氧化，則 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ 2B+ 2Cl2=2F+ Br2

18、+ 4C，C 錯(cuò)誤；Fe 與稀 硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(Fe) :n(HNO3) = 1 : 2 時(shí)鐵過量，反應(yīng)的離子方程式為 3Fe+ 2NO3+ 8H+=3Fe2+ 2N0T+4 出 0, D 正確。答案：C11 下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將 2 mol CI2通入到含 1 mol Feb 的溶液中：2Fe2+ 2+ 2Cl2=2Fe3+ 4C+ I2正確；Cl2過量，可將 Fe2+、I 均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的 NaOH 溶液 反應(yīng)：Mg2+ HCO3+ 0H-=MgC03J +H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和 水C過量 S02通入到 NaC

19、IO 溶液中：S02+ H2O+ CIO-=HCIO+ HSO3正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于 HCIOD1 mol/L 的 NaAI02溶液和 2.5 mol/L 的HCI 溶液等體積互相均勻混合： 2AI02+5H+=AI3+AI(OH)3J +H2O正確；AI02與 AI(OH)3消耗的 H+的物質(zhì)的量之比為 2 : 3解析：將 2 mol CI2通入到含 1 mol Feb 的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量,則離子反應(yīng)為 2Fe2+ 4+ 3Cl2=2F+ 6C+ 2b,故 A 錯(cuò)誤；Mg(HCO3)2溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 Mg2+ 2HCO3+ 4OH一=

20、Mg(OH)2J+ 2H2O+ 2CO 亍，故 B 錯(cuò)誤；過量 SO2通入到 NaCIO 溶液中的離 子反應(yīng)為 SO2+ H2O + CIO一=2H+ C+ ，故 C 錯(cuò)誤；1 moI/L 的 NaAIO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCI 溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為 2AIO2+ 5H+=A 產(chǎn) + AI(OH)3 + H20，故 D 正確。答案：D12. （2017 江西師大附中、臨川一中聯(lián)考）下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加 入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH；、Fe2+、少量 Ba（OH

21、）2溶液+72+ 2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSQJ+2NH3H2OBMg2+、HCO3、C過量 NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2J +2COiCK+、NH3H2O、CO,通入少量 CO22OH+CO2=CO3+H2ODFe2+、NO3、SC3-NaHSO4溶液SO3+2H+=SQT +H2O解析：加入少量 Ba（OH）2溶液，所以 NH4不反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為 Fe2+ SO4+ Ba2+ 2OH_=BaSOd + Fe（OH）2；，A 錯(cuò)誤；各離子能大量共存， 且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確，B 正確；NH3H2O 是弱堿，不能拆，正確的離子方

22、程式應(yīng)為 2NH3H2O+ CO2=CO2+ 2NH+ H2O，C 錯(cuò)誤；正確的離子 方程式應(yīng)為 NO3+ Fe2+ 2H+ SO3一=SOT + NOT+Fe3+ H2O, D 錯(cuò)誤。 答案：B13按要求書寫以下離子方程式（1）（2015 高考四川卷）寫出 H2SO4與 F62O3反應(yīng)的離子方程式： _ 。（2015 全國高考課標(biāo)卷II）在 H2SO4的酸性環(huán)境中 CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方 程式：_（2015 北京高考卷）寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HCO3的方程式： _。（2015 福建高考卷）H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：（2015 廣東高考卷）用 NaOH 溶液除去廢