山東省萊州市沙河鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 魯教版五四制

1、 1.知道鐵、鋁、鋅、銅等常見金屬與氧氣的知道鐵、鋁、鋅、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。反應(yīng)。 2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置應(yīng)，以及與某些鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和氧氣反

2、應(yīng)嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒自然界的金自然界的金實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式活潑性活潑性比較比較鐵絲在氧氣中鐵絲在氧氣中燃燒燃燒 鎂在空氣中鎂在空氣中燃燒燃燒銅在酒精燈上銅在酒精燈上加熱加熱實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 活潑性 比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點(diǎn)燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuO為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度

3、會(huì)不同呢難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?原因原因:不同的金屬活潑程度不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易氧氣不一樣。越活潑的金屬越容易氧氣起反應(yīng)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)?；顒?dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金規(guī)律總結(jié)：在相同的條件下，金屬在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越與氧氣反應(yīng)越容易

4、，金屬的活潑性越強(qiáng)；反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)強(qiáng)；反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。資料資料: :16世紀(jì)中葉世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些世紀(jì)的一些化學(xué)家化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一

5、種可燃性氣體燃性氣體-氫氣氫氣.1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？二.金屬與酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。金屬和酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)現(xiàn)象象:1 1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2 2、銅、銀放入稀硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生。、銅、銀放入稀硫酸中

6、無(wú)氣泡產(chǎn)生。3 3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。鹽酸鹽酸GodSaveme！無(wú)所謂，無(wú)所謂，我無(wú)所謂我無(wú)所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)金金 屬屬 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象(稀鹽酸稀鹽酸;稀稀硫酸硫酸) 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液的溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡

7、，形成淺產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg +H2SO4 =MgSO4+H2Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2Fe +H2SO4 = FeSO4+H2能反應(yīng)、劇烈能反應(yīng)、劇烈能反應(yīng)、比鎂差能反應(yīng)、比鎂差能反應(yīng)、比鋅差能反應(yīng)、比鋅差不反應(yīng)不反應(yīng)其順序可表示為其順序可表示為: :MgMgZnZnFeFe(H)(H)CuAgCuAg稀稀H H2 2SOSO4 4、稀鹽酸、稀鹽酸這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生這種由一種單質(zhì)與

8、一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換置換反應(yīng)。反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本基本類型類型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A + B + AB(多變一多變一)分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB A + B + (一變多一變多)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A +BC AC + B復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)： AB+CD AD+CB 常見金屬的活動(dòng)性順序常見金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱1 1、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā) 生反

9、應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3 3、由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種、由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2 2、不同的金屬活潑程度、不同的金屬活潑程度( (即金屬活動(dòng)性即金屬活動(dòng)性) )不一樣。不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng), ,且反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈?，F(xiàn)象越劇烈。市場(chǎng)上有些不法分子將黃銅市場(chǎng)上有些不法分子將黃銅( (銅、鋅合銅、鋅合金金) )充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)

10、揭穿他們嗎？用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭穿他們嗎？方法一方法一:將它放入稀鹽酸中將它放入稀鹽酸中方法二方法二:將它進(jìn)行灼燒將它進(jìn)行灼燒方法三方法三:測(cè)量它的密度測(cè)量它的密度現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會(huì)有鐵釘表面會(huì)有紅色紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：四、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)四、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中銅絲

11、銅絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由色物質(zhì)，溶液由藍(lán)藍(lán)色色逐漸變?yōu)闊o(wú)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樯饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色。無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu+ 3CuCu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫

12、表格根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性活動(dòng)性:Al:AlCuCu活動(dòng)性活動(dòng)性:Cu:CuAgAg活動(dòng)性活動(dòng)性:Cu Al:Cu Cu Ag1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag3、有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀

13、溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無(wú)變化無(wú)變化. .根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí), ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動(dòng)順序的金屬活動(dòng)順序. .解答解答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 XYZXYZ4 4、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XS

14、O= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反應(yīng)不反應(yīng) A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY YD5、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB6、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增 加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClC7 7、下列物質(zhì)不

15、能由金屬和酸反應(yīng)直接生、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生 成的是成的是 ( )( ) A A、 ZnClZnCl2 2 B B、 CuSOCuSO4 4 C C 、FeClFeCl2 2 D D 、AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3B9、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3

16、11、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO412(1)相同質(zhì)量相同質(zhì)量的的Mg、Zn、Fe和和相同質(zhì)量且相同質(zhì)量且過(guò)量過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。(提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，克，H2SO4質(zhì)量均為質(zhì)量均為98克克)?12(1)相同質(zhì)量相同質(zhì)量的的Mg、Zn、Fe和和相同質(zhì)量且過(guò)量相同質(zhì)量且過(guò)量的的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。稀硫

17、酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。(提提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，克，H2SO4質(zhì)量均為質(zhì)量均為98克克) 被消耗完被消耗完 Mg Zn Fe氫氣質(zhì)量的關(guān)系氫氣質(zhì)量的關(guān)系產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系金屬金屬M(fèi)g+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 21g1g1g224g265g256g9(1)相同質(zhì)量相同質(zhì)量的的Mg、Zn、Fe和和相同質(zhì)量且過(guò)量相同質(zhì)量且過(guò)量的的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。（提示：假設(shè)金

18、屬質(zhì)量均為（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，克，H2SO4質(zhì)量均為質(zhì)量均為98克）克） 被消耗完被消耗完 Mg Zn Fe氫氣質(zhì)量的關(guān)系氫氣質(zhì)量的關(guān)系產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系金屬金屬M(fèi)g Fe ZnMg Zn Fe交錯(cuò)交錯(cuò)A 圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。MgZnFeMgZnFe產(chǎn)生氫氣的速率產(chǎn)生氫氣的速率 MgZnFeA 圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。MgZnFeA 圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣

19、的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。為什么交錯(cuò)為什么交錯(cuò)?交錯(cuò)交錯(cuò)13、思考題：、思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t314“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。1515、為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量、為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量, ,取取該鐵粉樣品該鐵粉樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有2002

20、00克稀克稀鹽酸的燒杯中鹽酸的燒杯中, ,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成質(zhì)量變成219.4219.4克克. .求求 鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 167分小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次

21、第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)部分金屬能與鹽溶液反應(yīng)部分金屬能與鹽溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬與能否與鹽溶液反應(yīng)金屬與能否與鹽溶液反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度金屬與氧氣反

22、應(yīng)的難易程度3、常見金屬活動(dòng)性順序如下：、常見金屬活動(dòng)性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱舉例說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：舉例說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：。1 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫氫前面的金屬能置前面的金屬能置換出酸（鹽酸，稀硫酸）中的氫元素?fù)Q出酸（鹽酸，稀硫酸）中的氫元素(K Ca Na 特特殊、反應(yīng)復(fù)雜除外殊、反應(yīng)復(fù)雜除外) 3 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊暮竺娴慕饘購(gòu)乃?/p>