《鹽類水解規(guī)律》上課

1、12它們的酸堿性如何呢它們的酸堿性如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ?3檢測下列溶液的酸堿性檢測下列溶液的酸堿性 被測物被測物pH試紙顏色pH值酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 【活動與探究活動與探究】P74=77774鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽

2、強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽探究問題探究問題1 1： 由成鹽的由成鹽的酸和堿的強弱酸和堿的強弱找出找出鹽的組成鹽的組成（分類）（分類）與鹽溶液的與鹽溶液的酸堿性酸堿性關系。關系。5某某些些鹽鹽H2O?中性酸性堿性6鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽強強酸酸強強堿鹽堿鹽 按照鹽的組成分類按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？的酸堿性不同呢？探究問題探究問

3、題2 2：提示：提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結合？對水的電離平衡有何影響？子？哪些離子間可能相互結合？對水的電離平衡有何影響？7CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -探究鹽溶液呈不同酸堿性的

4、原因探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因+CHCH3 3COOHCOOH（少量少量）CH3COO-H2O CH3COOH + OH-8NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O O（少量少量）H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）：NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情況又如何呢溶液的情況又如何呢 ？NH4+ +H2O NH3H2O + H+9一、鹽類水解

5、的定義：一、鹽類水解的定義： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或或OH-結合生成結合生成弱電解質分子弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解。的反應就叫做鹽類的水解。H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結合結合CH3COONa和和NH4Cl的水解機理，分析歸納的水解機理，分析歸納結合提示

6、：你能寫出結合提示：你能寫出CH3COONH4水解的化學方程式嗎？水解的化學方程式嗎？若若CH3COO-和和NH4+ 的水解能力相當，判斷該溶液酸堿性？的水解能力相當，判斷該溶液酸堿性？10二、鹽類水解的條件、實質和規(guī)二、鹽類水解的條件、實質和規(guī) 律律 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+或或OH-結合生結合生成難電離弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解成難電離弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解水解的條件：水解的條件：水解的實質：水解的實質：（有弱才水解（有弱才水解, 無弱不水解）無弱不水解）破壞

7、了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,促進了水的電離促進了水的電離水解的水解的規(guī)律：規(guī)律：越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。 誰強顯誰性，同強顯中性；誰強顯誰性，同強顯中性；分組討論分組討論在水溶液中、在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。有弱才水解有弱才水解, 無弱不水解，無弱不水解，條件條件結果結果程度程度11鹽類水解反應與中和反應的關系？鹽類水解反應與中和反應的關系？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH鹽鹽 + + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水12總結水解的特

8、點：總結水解的特點： 水解程度水解程度很小很小，故水解產物，故水解產物極少極少， 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性極弱極弱是中和反應的逆反應，存在水解平衡是中和反應的逆反應，存在水解平衡鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和吸熱反應，溶質微粒種數(shù)增多吸熱反應，溶質微粒種數(shù)增多CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸熱吸熱1213CH3COO-H2O CH3COOH + OH-顯堿性顯堿性NH4+ +H2O NH3H2O + H+顯酸性顯酸性三、鹽類水解的表示方法：三、鹽類水解的表示方法：練習：書寫下列物質水解的方程式：練習：書寫下列物質水解的方程式： NaF、Na2CO

9、3、NH4Cl、CuCl2 回憶：碳酸和回憶：碳酸和Al(OH)3 的電離方程式：的電離方程式：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 Al(OH)3 Al3+ + 3OH多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離14鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫下列物質水解的方程式：下列物質水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH離子方程式：離子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4C

10、l + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl15鹽類水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1. 鹽類水解（單一離子水解）一般是比較微弱的，通鹽類水解（單一離子水解）一般是比較微弱的，通常用常用“ ”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標不標或或 2. 多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似）解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），但絕，但絕對不能兩步合并寫。對不能兩步合并寫。 CO32- +2H2O H2CO3 +2O

11、H- （相同物質的量濃度相同物質的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大得多，故得多，故Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強。）強。）3. 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）完成。（與多元弱堿的電離類似） 164. 多元弱酸的多元弱酸的酸式酸根酸式酸根離子，水解和電離同步進行離子，水解和電離同步進行溶液的酸堿性取決于水解和電離程度的相對大?。∪芤旱乃釅A性取決于水解和電離程度的相對大?。?7Fe3+3H2O Fe(OH)33HA18C. NaNO3向水中加入下列哪些物質，

12、可使水的電離向水中加入下列哪些物質，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？平衡發(fā)生移動？怎樣移動？向左移動向左移動向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動向右移動向右移動A. H2SO4習習 題題1: 1:B. FeCl3E. KOHD. K2CO319習習 題題 2 2 ：請按請按pH增大的順序排列下列溶液增大的順序排列下列溶液（物質的量濃度相等物質的量濃度相等）：）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3， KHCO3，NaOH , NaHSO420下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D. NaF c(Na+) : c(F-) 1

13、: 1B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) Mg(OH)2 Al(OH)3大大強強27練習：練習：正鹽正鹽KX、KY、KZ的溶液物質的量濃度相同，的溶液物質的量濃度相同，其其pH值分別為值分別為7、8、9，則，則HX、HY、HZ的酸性的酸性強弱的順序是強弱的順序是_HXHYHZ相同條件下，測得相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三種溶液的三種溶液的pH值相同。值相同。那么它們的物質的量濃度由大到小的順序是？那么它們的物質的量濃度由大到小的順序是？如：如：NaClO和和NaH

14、CO3兩種溶液的兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大??？值相等，比較其濃度大??？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少28條件條件平衡移平衡移動方向動方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度 現(xiàn)象現(xiàn)象加水加水升溫升溫加加HCl減少減少右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少減少減少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黃色變?yōu)樽攸S色變?yōu)榧t褐色透明紅褐色透明膠體膠體棕黃色變深棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色

15、變淺有紅褐色沉定生有紅褐色沉定生成、有氣體產生成、有氣體產生NaOH ? NH4Cl固體固體?加固體加固體NaHCO3 【活動與探究活動與探究】P79 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡，填寫，填寫下列表格下列表格29影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 主要因素：主要因素：鹽本身的性質（越弱越水解）鹽本身的性質（越弱越水解） 外在因素：外在因素： 1、溫度、溫度：升高溫度水解程度增大升高溫度水解程度增大 2、濃度、濃度：加水稀釋該鹽，可以促進水解加水稀釋該鹽，可以促進水解 （越稀越水解越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱但溶液的酸性或堿性減弱) 3、外

16、加酸、堿、外加酸、堿 酸抑制強酸弱堿鹽的水解酸抑制強酸弱堿鹽的水解 堿抑制強堿弱酸鹽的水解堿抑制強堿弱酸鹽的水解4、外加水解的鹽：、外加水解的鹽：小結小結可能促進；可能可能促進；可能抑制抑制30填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列，改變下列條件條件,填寫變化情況填寫變化情況:改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小

17、減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小練習練習1：31比較下列溶液的比較下列溶液的pH大?。ㄌ畲笮。ㄌ睢啊薄啊被蚧颉?”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25時時1mol/LFeCl3溶液溶液_80 時時1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液練習練習2：32在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱

18、后加熱后 。若在該溶液中再滴加。若在該溶液中再滴加過量過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因：原因： _（用離子方程式和簡要文字說明表示）（用離子方程式和簡要文字說明表示）紅色紅色紅色加深紅色加深產生白色沉淀，產生白色沉淀，且紅色褪去且紅色褪去在純堿溶液中在純堿溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-濃度減小，水解平衡濃度減小，水解平衡左移，左移， OH-濃度減小，酚酞褪色。濃度減小，酚

19、酞褪色。練習練習3：33 判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？堿性是怎樣的？強堿弱酸鹽顯酸性強堿弱酸鹽顯酸性弱酸弱堿鹽的弱酸弱堿鹽的雙水解雙水解比單水解復雜，溶比單水解復雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子弱酸根離子和和弱堿陽離子弱堿陽離子水解程度的相對強弱來決定水解程度的相對強弱來決定（即對應酸、堿誰強顯誰性即對應酸、堿誰強顯誰性）。）。NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4強酸強堿鹽不水解，顯中性強酸強堿鹽不水解，顯中性強堿弱酸鹽水解顯堿性強堿弱酸鹽水解顯堿性強酸弱堿鹽水解顯酸性強酸弱堿鹽水解顯酸性堿性堿性酸性酸性強堿弱酸鹽顯堿性強堿弱酸鹽顯堿性多元弱酸的酸式氫根離子，水多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進行，水解和電解和電離同步進行，水解和電離程度的比較離程度的比較H2PO4-、HSO3-電離強于水解，顯酸性；電離強于水解，顯酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解強于水解