高二化學(xué)下冊(cè)第一次階段考試題

1、高二化學(xué)下冊(cè)第一次階段考試題【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)下冊(cè)第一次階段考試題 ,供大家參考!高二化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 總分值：100分第一卷(選擇題 ,共50分)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案 ,每題2分 ,共20分)1、以下說法正確的選項(xiàng)是A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電 ,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電 ,所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電 ,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電 ,所以它們是電解質(zhì)2、一定溫度下 ,往純水中參加少量以下物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水(或與

2、水反響)后 ,水的電離可能不受影響的是A.鹽 B.酸 C.堿 D.氧化物3、將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋 ,以下各量始終保持增大的是A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.4、在0.10molL-1NH3H2O溶液中 ,參加少量NH4Cl晶體后 ,引起的變化是A.NH3H2O的電離程度減小 B.NH3H2O的電離常數(shù)增大C.溶液的導(dǎo)電能力不變 D.溶液的pH增大5、25時(shí) ,以下酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.7510-5氫氰酸(HCN)：4.9310-10氫氟酸(HF)：7.210-4甲酸(HCOOH)：1.7710-4物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的

3、上述溶液 ,酸性最強(qiáng)的是A.醋酸 B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸6、以下溶液一定呈酸性的是A.c(OH-)C.pH7的溶液D.滴加酚酞顯無色溶液7、室溫下 ,水的電離到達(dá)平衡：H2O H+ OH-。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.將水加熱 ,平衡向正反響方向移動(dòng) ,Kw不變B.向水中參加少量鹽酸 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,c(H+)增大C.向水中參加少量NaOH固體 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,c(OH-)降低D.向水中參加少量CH3COONa固體 ,平衡向正反響方向移動(dòng) ,c(OH-)= c(H+8、常溫下 ,將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合 ,該混合溶液

4、的pH等于A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.49、對(duì)滴有酚酞試液的以下溶液 ,操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4Cl D.小蘇打溶液中參加少量的NaCl固體10、常溫下 ,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合 ,充分反響后溶液的pHA.小于7 B.大于7 C.等于7 D.無法判斷二、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案 ,每題3分 ,共30分)11、以下各溶液中 ,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)=c

5、(Cl-)C.硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)D.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12、以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3 ,那么混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?c(Bc(H+)c(Na+)c(OH)B.常溫時(shí) ,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液 ,四種溶液中由水電離的c(H+)相等C.常溫下0.1 mol/L的以下溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中 ,c(

6、NH4+)由大到小的順序是：D.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)13、有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的選項(xiàng)是A.兩種溶液中 ,由水電離出的氫離子濃度均為l10-11 molL-1B.分別加水稀釋100倍后 ,兩種溶液的pH仍相等C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等D.分別參加足量鋅片 ,兩種溶液生成H2的體積相等14、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取以下措施 ,有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.參加適量的氯化銨晶體后 ,兩溶液的pH均減小B.溫度下降10 ,兩溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍

7、,兩溶液的pH仍相等D.用同濃度的鹽酸中和 ,消耗的鹽酸體積相同15、以下有關(guān)0.1 molL-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式 ,正確的選項(xiàng)是A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)16、根據(jù)以下表達(dá)制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右 ,慢慢參加含有FeO雜質(zhì)的CuO粉 ,充分反響 ,使其溶解

8、。：FeS不溶于水 ,但溶于酸;溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí) ,溶液的pH 9.6 6.4在除去溶液中的Fe2+時(shí) ,可采用的方法是A.可直接加堿 ,調(diào)整溶液的pH9.6B.參加純銅粉 ,將Fe2+復(fù)原為FeC.先將Fe2+氧化成Fe3+ ,再調(diào)整溶液pH至34D.通入H2S使Fe2+直接沉淀17、 ,常溫下 ,KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2 ,KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2 ,以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是A.常溫下 ,AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中參加KI溶液 ,沉

9、淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中 ,一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中參加NaCl晶體 ,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-18、以下說法正確的選項(xiàng)是A.1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后 ,溶液中n(OH-)減少B.NaHCO3完全分解后的固體溶于水 ,所得溶液中不存在HCO3-C.常溫下 ,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后 ,溶液的pH7D.常溫下 ,向NH4Cl溶液中參加氨水至溶液的pH=7 ,此時(shí)溶液中c(NH4+)c(C1-)19、以下各組離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是

10、A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-20、以下離子方程式中 ,正確的選項(xiàng)是A.氯氣通入水中 ,溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B.酚酞滴入碳酸鈉溶液中 ,溶液變紅：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反響：NH4+ + OH- = H2O + NH3D.二氧化硫通入溴水中 ,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-三、非選擇題(每空2分 ,共50分)21

11、、(8分)(1)常溫下 ,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL ,分別與足量的鋅粒反響 ,產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)后者(填或=)。(2)在25 條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍 ,稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母 ,下同)_。A.5 B.7 C.35之間 D.57之間(3)25 時(shí) ,向0.1 mol/L的醋酸溶液中參加少量醋酸鈉晶體 ,當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將_。A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定(4)室溫下 ,向0.1 mol/L的H2SO4中參加足量的鋅粒 ,假設(shè)想減慢H2產(chǎn)生的速率 ,但又不影響H2的體積 ,可以向硫酸溶液中參加_試劑。A.碳酸鈉

12、晶體 B.醋酸鈉晶體 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.水22、(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O(1)上述溶液中 ,可發(fā)生水解的是 (填序號(hào) ,下同)。(2)上述溶液中 ,既能與氫氧化鈉反響 ,又能和硫酸反響的溶液中離子濃度大到小的順序?yàn)?。(3)向溶液中參加少量氯化銨固體 ,此時(shí)c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、減小、不變)。(4)假設(shè)將和的溶液混合后溶液恰好呈中性 ,那么混合前的體積 的體積(填大于、小于、等于)。(5)取10mL溶液 ,加水稀釋到500mL,那么該溶液中由水電離出的c(H+)= 。23、(12分)某

13、燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反響) ,現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。(1)滴定：用 式滴定管盛裝ca mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中。滴定管中剩余液體的體積25.10mL(填大于、小于或者等于)。下表是3種常見指示劑的變色范圍：指示劑 石蕊 甲基橙 酚酞變色范圍(pH) 5.08.0 3.14.4 8.210.0該實(shí)驗(yàn)可選用 作指示劑;有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前 滴定后 消耗的體積1 V 0.50 25.12 24.622 V3 V 6.00 30.58 24

14、.58(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù) ,寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))cb= 。(3)以下幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是a.假設(shè)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶;b.讀數(shù)時(shí) ,假設(shè)滴定前仰視 ,滴定后俯視;c.假設(shè)在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;d.假設(shè)未充分振蕩 ,剛看到溶液變色 ,立刻停止滴定。24、(8分) 硫酸是強(qiáng)酸 ,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是 ,硫酸在水中的第一步電離是完全的 ,第二步電離并不完全 ,其電離情況為：H2SO4=H+HSO4 , HSO4 H+SO42。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)Na2SO4溶液呈 填弱酸性、中性或弱酸性(2)H2SO4溶液與

15、BaCl2溶液反響的離子方程式為 ;(3)在0.10molL1的Na2SO4溶液中 ,以下離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 (填寫編號(hào))A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4)(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式 ;平衡班同學(xué)做25題、實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做26題平衡班同學(xué)做25、(12分)常溫下 ,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合 ,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表 ,請(qǐng)答復(fù)：實(shí)

16、驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) 混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pH=a乙 c 0.2 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=9(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ,單從甲組情況分析 ,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ,單從乙組情況分析 ,C是否一定等于0.2_ (選填是或否)。(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 ,HA是_酸(選填強(qiáng)或弱)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_molL-1。寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果(不能做近

17、似計(jì)算)。c(Na+)-c(A-)=_molL-1實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做26、(12分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂 ,簡(jiǎn)要工藝流程如下：I.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉 ,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶 ,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。II.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解 ,參加適量的0.1 mol/L H2O2溶液 ,再調(diào)節(jié)溶液pH至78 ,并別離提純。III.制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中參加過量氨水。：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 1

18、2.4請(qǐng)答復(fù)：(1)步驟II中 ,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最正確試劑是(填字母序號(hào))。A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水(2)工業(yè)上 ,常通過測(cè)定使鐵氰化鉀(K3Fe(CN) 6)溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。 ,測(cè)定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù) 平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4消耗H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31Fe2+與H2O2溶液反響的離子方程式為。(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo) ,確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中 ,反響溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。 根據(jù)圖中所示 50前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系 ,可判 斷此反響是(填吸熱或放熱)反響。圖中 ,溫度升高至 50以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。：Mg(OH)2(s)