優(yōu)化方案廣東省高考化學二輪專題復習第一部分專題二基礎理論化學反應速率與化學平衡課件

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學二輪專題高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件復習（廣東專用）課件 第一部分第一部分專題二專題二 基礎理論基礎理論 第第2講講 化學反應化學反應速率與化學平衡速率與化學平衡第第2講化學反應速率與化學平衡講化學反應速率與化學平衡高考點擊高考點擊1. 了解化學反應速率的概念和反應速率的定量表了解化學反應速率的概念和反應速率的定量表示方法。示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。重大作用。3了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。4了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)了解化學平衡建立的過程。理解化學平

2、衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。律。6了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。7理解等效平衡原理。理解等效平衡原理。重點知識整合重點知識整合一、化學平衡狀態(tài)的判斷方法一、化學平衡狀態(tài)的判斷方法1利用化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)利用化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)即即v(正正)v(逆逆)判判斷

3、。凡能直接或間接地反映出同一反應、同一斷。凡能直接或間接地反映出同一反應、同一時間內(nèi)時間內(nèi)v(正正)v(逆逆)的標志，都能說明反應已達的標志，都能說明反應已達平衡。平衡。2利用化學平衡狀態(tài)的特點利用化學平衡狀態(tài)的特點(即即“三定三定”反應反應物的轉(zhuǎn)化率、混合體系中各物質(zhì)的百分含量、物的轉(zhuǎn)化率、混合體系中各物質(zhì)的百分含量、混合體系中各物質(zhì)的濃度均一定混合體系中各物質(zhì)的濃度均一定)判斷。判斷。3利用利用“變量變量”與與“不變量不變量”來判斷。選定反應中來判斷。選定反應中“變量變量”，即隨反應進行而變化的量，當變量不，即隨反應進行而變化的量，當變量不再變化時，反應已達平衡。常見的變量有：氣再變化時，

4、反應已達平衡。常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積變化的反應來說，恒體的顏色；對于氣體體積變化的反應來說，恒壓反應時的體積、恒容反應時的壓強；對于反壓反應時的體積、恒容反應時的壓強；對于反應體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量變化的應體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量變化的反應來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；對反應來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；對于反應體系中不全部為氣體的反應來說，恒容于反應體系中不全部為氣體的反應來說，恒容時混合氣體的密度等等。總之要判斷準確哪個時混合氣體的密度等等?？傊袛鄿蚀_哪個是是“變量變量”。二、化學反應速率和化學平衡圖象二、化學反應速率和化學平衡圖象1速率速率時

5、間圖象時間圖象對于化學反應對于化學反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)2物質(zhì)的量濃度與時間圖象物質(zhì)的量濃度與時間圖象由這類圖象可以判斷化學方程式。由如圖可知：由這類圖象可以判斷化學方程式。由如圖可知：2C2A3B3百分含量與時間、壓強、溫度的圖象百分含量與時間、壓強、溫度的圖象對于化學反應對于化學反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)由由(1)可知，可知，T1溫度先達到平衡，故溫度先達到平衡，故T1T2，升溫，升溫C%增加，增加，H0。由由(2)可知，可知，p1先達到平衡，先達到平衡，p1p2，加壓，加壓，C%增加，增加，mnpq。由由(3)可知，可知，p1先到達平衡，先到達平衡

6、，p1p2，而，而C%不變，不變，說明說明mnpq，或條件為加入了催化劑。，或條件為加入了催化劑。由由(4)中中(A)、(B)兩線可知，兩線可知，p1p2，mnpq。由由(C)、(B)兩線可知，兩線可知，T1T2，HK，反應向逆反應方向進行；，反應向逆反應方向進行；QcK，反應處于平衡狀態(tài)；，反應處于平衡狀態(tài)；QcK，反應向正反應方向進行。，反應向正反應方向進行。(3)判斷反應的熱效應判斷反應的熱效應若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。值減小，則正反應為放熱反應。(4)利用化學平衡常數(shù)計算平衡濃

7、度、轉(zhuǎn)化率、利用化學平衡常數(shù)計算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)等。體積分數(shù)等。四、等效平衡四、等效平衡1含義與分類含義與分類2規(guī)律特點規(guī)律特點命題熱點演練命題熱點演練化學反應速率及有關計算化學反應速率及有關計算 (2011年高考江蘇卷改編題年高考江蘇卷改編題)下列說法正確下列說法正確的是的是()A一定溫度下，反應一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的的H0B水解反應水解反應NHH2O NH3H2OH達到達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動平衡后，升高溫度平衡逆向移動C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應生還原反應D對于反應對于反應2

8、H2O2=2H2OO2，加入，加入MnO2或升高溫度都能加快或升高溫度都能加快O2的生成速率的生成速率【解析】【解析】A項，該反應為吸熱反應，所以項，該反應為吸熱反應，所以H0；B項，水解為吸熱反應，升溫平衡正向項，水解為吸熱反應，升溫平衡正向移動；移動；C項發(fā)生的均是氧化反應。項發(fā)生的均是氧化反應?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿變式訓練變式訓練1(2010年高考福建卷年高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定波長在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應時間變化如圖所示，計算反應48 min間的平間的平均反應速率和推測反應

9、均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，時反應物的濃度，結(jié)果應是結(jié)果應是()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1化學平衡狀態(tài)及平衡移動化學平衡狀態(tài)及平衡移動 (2011年高考天津卷年高考天津卷)向絕熱恒容密閉容器向絕熱恒容密閉容器中通入中通入SO2和和NO2，一定條件下使反應，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。率隨時間變化的示意圖

10、如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應在反應在c點達到平衡狀態(tài)點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：反應物濃度：a點小于點小于b點點C反應物的總能量低于生成物的總能量反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，時，SO2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：ab段小于段小于bc段段【解析】只有正反應速率等于逆反應速率且【解析】只有正反應速率等于逆反應速率且為定值時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲為定值時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲線在線在c點處沒有出現(xiàn)水平線，故點處沒有出現(xiàn)水平線，故A項錯誤；隨著項錯誤；隨著正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃度

11、應隨時間的延長而減小，因此反應物濃度：度應隨時間的延長而減小，因此反應物濃度：a點大于點大于b點，故點，故B項錯誤；化學反應速率隨反應項錯誤；化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線分析曲線ac，從濃度方面考慮，從濃度方面考慮v正正應減小，而應減小，而v正正是增大的，說明該反應是放熱的，且溫度變化是增大的，說明該反應是放熱的，且溫度變化對對v正正的影響在的影響在ac段大于反應物濃度變化對段大于反應物濃度變化對v正正的影響，因此的影響，因此ac段反應混合物的溫度是升高段反應混合物的溫度是升高的，該反應的正反應為放熱反應，反應物的總

12、的，該反應的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故能量大于生成物的總能量，故C項錯誤；若項錯誤；若t1t2，分析圖中曲線可知：，分析圖中曲線可知：ab段的正反應速段的正反應速率的平均值小于率的平均值小于bc段，所以段，所以bc段轉(zhuǎn)化的段轉(zhuǎn)化的SO2的量比的量比ab段轉(zhuǎn)化的段轉(zhuǎn)化的SO2的量多，而的量多，而a點濃度比點濃度比b點大，所以點大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：bc段大于段大于ab段，段，故故D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿變式訓練變式訓練2(2011年高考重慶卷年高考重慶卷)一定條件下，一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢下列反應中水蒸氣含量隨反應

13、時間的變化趨勢符合下圖的是符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；HT1，升溫，水蒸氣含量減小，升溫，水蒸氣含量減小，平衡左移，所以正反應為放熱反應即平衡左移，所以正反應為放熱反應即Hp2，增壓，水蒸氣，增壓，水蒸氣含量增加，即正反應為氣體體積減小的反應，含量增加，即正反應為氣體體積減小的反應，D錯。錯?；瘜W平衡常數(shù)的應用化學平衡常數(shù)的應用 (2011年高考山東卷年高考山東卷)研究研究NO2、SO2、

14、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應利用反應6NO28NH3 7N212H2O也可處理也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標準在標準狀況下是狀況下是_L。(2)已知：已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應則反應NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2

15、以體積比以體積比1 2置于密置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 mol NO2測得上述反應平衡時測得上述反應平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1 6，則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K_。(3)CO可用于合成甲醇，反應方可用于合成甲醇，反應方程式為程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系

16、如右圖平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示。該反應所示。該反應H_0(填填“”或或“”)。實際生產(chǎn)條件控制。實際生產(chǎn)條件控制在在250 、1.3104kPa左右，選左右，選擇此壓強的理由是擇此壓強的理由是_。第第2問，由于該反應為前后氣體體積相等的反應，問，由于該反應為前后氣體體積相等的反應，故體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不故體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判斷標志，故變作為判斷標志，故a錯誤；錯誤；SO3與與NO的體積比的體積比始終保持始終保持11，故，故c錯；根據(jù)錯；根據(jù)“異方向，量相當異方向，量相當”的原理可知的原理可知d錯。錯。設設NO2和和SO2的起始加入量分別為的起

17、始加入量分別為1 mol和和2 mol，容器體積為容器體積為V。則有：。則有：(設設NO的轉(zhuǎn)化量為的轉(zhuǎn)化量為x)(3)從圖象來看，隨著溫度的升高，從圖象來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變小，故變小，故Ht1)：反應時間反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20C項，向平衡體系中充入項，向平衡體系中充入H2O(g)，平衡正向移動，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但由于的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H2O的總量增加，本的總量增加，本身的轉(zhuǎn)化率下降，所以身的轉(zhuǎn)化率下降，所以H2O的體積分數(shù)增大；的體積分數(shù)增大；D項，項，700 時該反應的平衡常數(shù)

18、時該反應的平衡常數(shù)K1，溫度升，溫度升高到高到800 時時K變?yōu)樽優(yōu)?.64，說明升高溫度平衡向，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。逆反應方向移動，則正反應為放熱反應?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽C變式訓練變式訓練4在相同溫度和壓強下，對反應在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達到平衡后，上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是的大小順序是()A乙丁乙丁丙甲丙甲B乙乙丁丁甲甲丙丙C丁丁乙乙丙甲丙甲 D丁丁丙丙乙乙甲甲解析：選解析：選A。本