溶液中粒子濃度大小的比較

1、溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2010.10.18一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒：電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)與與所有的陰離子所帶的所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)相等。相等。電解質(zhì)溶液總是呈電解質(zhì)溶液總是呈 ，即陰離子所帶負(fù)電荷，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定總數(shù)一定 陽離子所帶正電荷總數(shù)。陽離子所帶正電荷總數(shù)。電中性電中性 等于等于注意點：注意點：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，弄清離子濃度與

2、電荷濃度的關(guān)系， 即即R Rn n+ +的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn n+ +)想一想想一想: :相互探討后，寫出相互探討后，寫出碳酸鈉碳酸鈉( (Na2CO3) )溶液溶液 中的中的電荷守恒電荷守恒關(guān)系式關(guān)系式等式等式:離子離子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-找找列列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量根據(jù)電荷的物質(zhì)的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)(2)物料守恒：物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會電解質(zhì)溶液中由于電離或水解

3、因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中中某種特定元素的原子的總數(shù)某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。是不會改變的。如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在： n(Na+) n(C)= ， 2 1推出推出： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) ) (3)疊加：疊加：將電子守恒和物料守恒關(guān)系式疊加將電子守恒和物料守恒關(guān)系式疊加c

4、(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)消去Na+得質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒訓(xùn)練一寫出訓(xùn)練一寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫出訓(xùn)練二寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH-

5、-) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3

6、 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )(4) (4) 電離程度電離程度“小小”原則原則 該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。離子濃度大小比較的題型。想一想想一想: : 0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的離溶液中的離子分子大小關(guān)系如何：子分子大小關(guān)系如何：)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC(5) 水解程度水解程度“小小”原則原則 如：如：CHCH3 3COONaCO

7、ONa溶液中存在如下關(guān)系：溶液中存在如下關(guān)系：c(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )二、溶液中微粒二、溶液中微粒(除水分子除水分子)濃度大小的比較濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是溶液中，下列關(guān)系錯誤的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. c(H+)c(HS-)

8、+c(S2-)+c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱堿溶液：）弱堿溶液： ( c )(3) 強酸弱堿鹽溶液：強酸弱堿鹽溶液：【例【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（4）強堿弱酸鹽溶液）強堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶

9、液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-)

10、 + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )1.1.在在0.1molL0.1molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的A Ac c(Na(Na+ +) )2 2c c(CO(CO3 32-2-) B) Bc c(OH(OH- -) )2 2c c(H(H+ +) )C Cc c(HCO(HCO3 3- -) )c c(H(H2 2COCO3 3) )D Dc c(Na(Na+ +) )c c(CO(CO3

11、32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3- -) )C2.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中則此溶液中 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D無法確定無法確定c(HCOO-)與與c(Na+)的關(guān)系的關(guān)系C【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】 ( A )3. 已知某溫度下已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽的某弱酸鹽NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是HB-的水解程度小于的水解程度小

12、于HB的電離程度；的電離程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 4.下列敘述正確的是下列敘述正確的是A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液與溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為溶液充分混合后溶液體積為20mL，則，則pH=12C. 在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽某二

13、元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) ( BC )【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】 ( BC ) ( B )5.疊氮酸（疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯誤的是與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：水溶液中微粒濃度大小順序為： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3與與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價化合物反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小為水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與與CO2含相等電子數(shù)含相

14、等電子數(shù)【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】【例【例6】用物質(zhì)的量都是】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是，對該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB三、兩種電解質(zhì)溶液三、兩種電解質(zhì)溶液混合后混合后離子濃度大小的比較離子濃度大小

15、的比較【課堂練習(xí)】6、現(xiàn)有、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液和氨水組成的混合溶液C(填填“”、“7，則該溶液中，則該溶液中C(NH4) C(Cl)；若若C(NH4)B2 2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例【例7】在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同溶液中加入同體積、同濃度體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( )。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H)Dc(N

16、a+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A A3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型）酸與堿反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是質(zhì)的量濃度還是pH（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）【例【例8】：】： 將將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是中正確的是 （

17、）A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BDBD【練習(xí)【練習(xí)】8常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)A A9在在25時將時將pH11 的

18、的NaOH 溶液與溶液與pH3 的的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D D未指明酸堿的強弱：未指明酸堿的強弱：例例9：一元酸：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是是( ) AA-M+ BA-

19、M+ C若若MA不水解不水解,則則OH-A-解析：因為沒有告知一元酸解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則種情況，若是強酸，則A-=M+ ，若是弱酸則，若是弱酸則 A-M+ ，還要考慮還要考慮MA的水解，所以選的水解，所以選B CBCBC（2 2）鹽與堿）鹽與堿( (酸酸) )反應(yīng)型反應(yīng)型（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）程度的相對大小。）【例【例1010】. . 將將0.1mol0.1molL L-1-1

20、 醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液20mL20mL與與0.1mol0.1molL L-1-1鹽酸鹽酸10mL10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )( )A Ac c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) )C Cc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCO